UNI 2026-2 TERCERA PRUEBA RESUELTA RESPUESTAS FÍSICA QUÍMICA INGRESO UNIVERSIDAD PDF
PREGUNTA 1
La masa de un planeta desconocido es igual a la masa de la Tierra, mientras que su radio es la tercera parte del radio terrestre. Calcule (en m/s²) la aceleración de la gravedad en la superficie de dicho planeta. Considere la magnitud de la aceleración de la gravedad en la superficie de la Tierra igual a 9,81 m/s².
A) 58,29
B) 68,29
C) 78,29
D) 88,29
E) 98,29
Resolución
Clave D
PREGUNTA 2
Calcule, aproximadamente, la energía cinética traslacional media (en 10–21J) de una molécula monoatómica de un gas ideal que se encuentra a 30 °C. Considere que el valor de la constante de Boltzmann es 1,38×10–23 J/K.
A) 1,1
B) 3,2
C) 6,3
D) 7,1
E) 9,3
Resolución
Clave C
PREGUNTA 3
Un bloque oscila realizando un MAS con una energía mecánica de 160 J. Si A es la amplitud de las oscilaciones, determine los valores de la energía cinética y potencial (en J) respectivamente, cuando el bloque se encuentra a una distancia A/2 de la posición de equilibrio.
A) 60; 100
B) 80; 80
C) 100; 60
D) 120; 40
E) 140; 20
Resolución
Clave D
PREGUNTA 4
Un bloque de masa m = 4kg se encuentra sobre un plano inclinado cuyo ángulo de inclinación es 37°. Los coeficientes de rozamiento estático y cinético entre las superficies del bloque y del plano son 0,80 y 0,50 respectivamente. Si sobre el bloque se aplica una fuerza F paralela al plano, como indica la figura, y el módulo de dicha fuerza es 49,05 N, determine la magnitud de la aceleración (en m/s2) con la cual sube el bloque por el plano inclinado. Considere que la magnitud de la aceleración debido a la gravedad es g = 9,81 m/s2.
A) 1,23
B) 2,45
C) 3,64
D) 4,82
E) 5,17
Resolución
Clave B
PREGUNTA 5
Un cilindro de madera, con una densidad de 900 kg/m3, se encuentra en equilibrio flotando en el agua. Su altura es H = 30 cm y el área de su base es A = 400 cm2. Si el cilindro se sumerge lentamente en el agua por efecto de una fuerza variable Fy, de tal forma que en todo momento la fuerza neta sobre el cilindro es cero, determine aproximadamente el trabajo (en J) que realiza Fy para sumergirlo hasta que la tapa superior quede al nivel del agua. Considere que la magnitud de la aceleración de la gravedad es g = 9,81 m/s2.
A) 0,18
B) 0,36
C) 0,54
D) 0,72
E) 0,90
Resolución
Clave A
PREGUNTA 6
Sobre una superficie de cobre, cuya función trabajo es 4,7 eV, inciden fotones con longitud de onda λ. Si el potencial de frenado es 1,3 V, calcule aproximadamente λ (en nm).
Considere que 1 eV=1,602×10–19 J, h=6,626×10–34 J ⋅ s y c=3×108 m/s.
A) 107
B) 207
C) 307
D) 407
E) 507
Resolución
Clave B
PREGUNTA 7
Determine el costo en soles por mantener encendido un foco de 100 W durante un mes, sabiendo que un kilowatt hora cuesta S/1,20. Considere un mes de 30 días.
A) 56,4
B) 66,4
C) 76,4
D) 86,4
E) 96,4
Resolución
Clave D
PREGUNTA 8
Un rayo de luz se transmite desde un medio de índice de refracción n hacia el aire. El ángulo de incidencia es de 30° y el seno del ángulo de refracción es 3/5. Calcule el coseno del ángulo de incidencia para que la reflexión sea total.
A) 0,35
B) 0,45
C) 0,55
D) 0,65
E) 0,85
Resolución
Clave C
PREGUNTA 9
Dos placas metálicas, con coeficientes de dilatación lineal α1 y α2 (α1<α2), tienen la misma área A0 cuando se encuentran a la temperatura T. Determine el valor del incremento en la temperatura, ∆T, necesario para que la diferencia entre sus áreas finales sea A0/10 .
Resolución
Clave A
PREGUNTA 10
De acuerdo con el fenómeno del magnetismo, determine la verdad (V) o falsedad (F) de las siguientes proposiciones:
I. Una carga eléctrica en reposo produce un campo magnético a su alrededor.
II. La magnitud del campo magnético en un punto debido a la corriente eléctrica que circula por un alambre conductor recto muy largo varía en razón inversa con la distancia desde el alambre a dicho punto.
III. La magnitud del campo magnético en un punto debido a la corriente eléctrica que circula por un alambre conductor recto muy largo varía en razón inversa con dicha corriente.
Indique la alternativa que contiene las proposiciones correctas.
A) Solo I
B) Solo II
C) Solo III
D) I y III
E) II y III
Resolución
I. Falsa (F)
Todo cuerpo electrizado en movimiento genera un campo magnético y eléctrico. Todo cuerpo electrizado en reposo genera únicamente campo eléctrico
Clave B
PREGUNTA 1
El átomo de un elemento encontrado en el ADN posee 6 orbitales llenos y 3 orbitales semillenos en su estado basal. Determine el valor del número atómico del elemento.
A) 12
B) 15
C) 17
D) 18
E) 23
Resolución
Clave B
PREGUNTA 2
El perclorato de bario es un fuerte agente oxidante. Indique la fórmula química de este compuesto.
Considere que el bario es un alcalino-térreo y el cloro es un halógeno.
A) Ba(ClO3)2
B) BaClO4
C) Ba2ClO4
D) Ba(ClO4)2
E) Ba(ClO2)2
Resolución
Clave D
PREGUNTA 3
Para el equilibrio
Determine el valor de verdad (V) o falsedad (F) de las siguientes proposiciones:
I. Cuando se incrementa la presión disminuyendo el volumen a temperatura constante, el equilibrio se desplaza hacia la izquierda.
II. Al incrementar la temperatura, el equilibrio se desplaza hacia la derecha.
III. Cuando se adiciona un catalizador, no afecta el estado de equilibrio.
Marque la alternativa que contenga la secuencia correcta.
A) VVV
B) FFF
C) VFV
D) FVV
E) FFV
Resolución
Clave E
PREGUNTA 4
La ecología es la ciencia que estudia la interrelación entre los seres bióticos y abióticos, además de los factores que influyen en ellos. Indique un ejemplo de un ser abiótico.
A) Los pastizales
B) Las algas
C) Las piedras
D) Los cactus
E) Los totorales
Resolución
Los componentes abióticos comprenden todos los fenómenos físicos (presión, lluvia, aire, suelo, etc.) y químicos (componentes de las rocas, minerales, salinidad, pH, etc.) que afectan a los organismos.
Los seres abióticos son los componentes inertes, físicos o químicos, del ecosistema, que no tienen vida; pero son indispensables para el sostenimiento del mismo. Constituyen el biotopo y determinan qué especies pueden habitar en un lugar.
Pueden ser:
• Agua
• Luz solar
• Suelo (piedras)
• Temperatura
• Aire atmosférico, etc.
Clave C
PREGUNTA 5
La celda de óxido de plata-zinc que se emplea en los aparatos auditivos y en los relojes eléctricos se basa en las siguientes semirreacciones:
Indique la especie química que se oxida y la especie química que se reduce, respectivamente, en la celda durante la descarga.
A) Ag, Zn2+
B) Zn, Ag
C) Zn, H2O
D) Ag2O, Zn2+
E) Zn, Ag2O
Resolución
Clave E
PREGUNTA 6
Respecto a la corrosión, determine el valor de verdad (V) o falsedad (F) de las siguientes proposiciones:
I. Para que se produzca corrosión, es indispensable la presencia de oxígeno. ( )
II. La protección catódica es un método de protección muy empleado; utiliza un metal de alto potencial de oxidación llamado cátodo de sacrificio. ( )
III. La corrosión puede disminuir al sumergir la pieza a proteger en una solución reductora de baja concentración. ( )
Marque la alternativa que contenga la secuencia correcta.
A) VVV
B) VVF
C) VFV
D) FFV
E) FFF
Resolución
I. La corrosión también se produce por acción del H2O.
II. El metal de alto potencial de oxidación se denomina ánodo de sacrificio.
III. Si la pieza se sumerge en una solución reductora, esa solución tiende a aceptar o donar electrones de manera que dificulta la oxidación del metal disminuyendo la velocidad de la corrosión.
Clave E
PREGUNTA 7
Un elemento X, al oxidarse en el aire, genera un compuesto de fórmula X2O3. Si 1,00 g de este elemento reacciona con 0,89 g de oxígeno, calcule la masa molar (en g/mol) del elemento X.
Masa atómica: O = 16
A) 17
B) 23
C) 27
D) 32
E) 72
Resolución
Clave C
PREGUNTA 8
Respecto a los radios de los iones R+, Q–, T2+, X2–, con número atómico 11, 9, 12 y 8, respectivamente, se tienen las siguientes proposiciones:
I. El radio de T2+ es más pequeño que el de R+.
II. El radio de X2– es más pequeño que el de Q–.
III. El radio de T2+ es el más pequeño de todos.
Marque la alternativa que contenga las proposiciones correctas.
A) Solo I
B) Solo III
C) I y III
D) II y III
E) Todas
Resolución
Clave C
PREGUNTA 9
Cuando un ácido poliprótico, como el ácido fosfórico (H3PO4), reacciona con una base, como el hidróxido de sodio (NaOH), se forman diferentes tipos de compuestos dependiendo de la cantidad de iones OH– que reaccionen. Indique el nombre del producto principal que se forma en la siguiente reacción química balanceada.
A) Fosfato de sodio
B) Fosfato ácido de sodio
C) Fosfato diácido de sodio
D) Monofosfato de sodio
E) Difosfato de sodio
Resolución
Clave B
PREGUNTA 10
Calcule la concentración molar (en mol/L) de iones H+ en el equilibrio de una solución acuosa de ácido hipocloroso (HClO) 0,1 M, si Ka = 2,90×10–8.
A) 5,39 × 10–7
B) 5,39 × 10–6
C) 5,39 × 10–5
D) 5,39 × 10–4
E) 5,39 × 10–3
Resolución
Clave C
