DIAGRAMA DE FASES PREGUNTAS RESUELTAS DE INGRESO A LA UNIVERSIDAD

PREGUNTA 1

El siguiente esquema muestra el diagrama de fases del dióxido de carbono (CO₂): 

Según el esquema, indique la secuencia correcta después de determinar si la proposición es verdadera (V) o falsa (F). 

I) Es posible licuar isotérmicamente el CO₂ a 50°C. 

II) La densidad del CO₂ sólido es mayor que la del CO₂ líquido. 

III) A – 57°C y presión normal coexisten en equilibrio los tres estados de agregación del CO₂. 

A) FFV 

B) FVF 

C) VVV 

D) VVF 

E) FFF 

Resolución

I. (FALSO) 

Para poder licuar un gas, la presión debe ser mayor que la presión crítica y la temperatura menor que la temperatura crítica; como va T= 50°C es mayor que la T_c, esto no será posible. 

II. (VERDADERO) 

Como en el caso del CO₂, para la misma masa, el sólido ocupa un menor volumen, su densidad sería mayor. 

III. (FALSO) 

La coexistencia de los tres estados de agregación, se da en el punto triple, A –57 °C y 5,2 atm, por lo que esto no se cumple a 1 atm.

Rpta. : "B"

PREGUNTA 2

A continuación se presenta un diagrama de fases genérico. ¿En qué puntos, de los señalados, se observarán 2 fases?

A) I, III y V 

B) II y IV 

C) III y V 

D) I y IV 

E) I y III 

Resolución

Un diagrama de fase, es una representación gráfica de las condiciones de temperatura y presión a las que existen los sólidos, líquidos y gases, como fases únicas de los estados de la materia o como dos o más fases en equilibrio. 

Las diferentes regiones del diagrama corresponde a una sola fase o estado de la materia. Las líneas curvas o rectas donde se juntan las regiones de una sola fase, representan dos fases en equilibrio. En dicho diagrama existe un punto, denominado el punto triple, en donde coexisten el estado sólido, líquido y gaseoso. Asimismo, podemos mencionar que la curva que separa las fases vapor-líquido termina en un punto denominado punto crítico.

Rpta. : "A"