REACCIONES QUÍMICAS EJERCICIOS RESUELTOS PDF

PROBLEMA 1 :

Marca verdadero (V) o falso (F) según corresponda , sobre las reacciones químicas.

I) Sólo hay ruptura de enlaces .

II) El núcleo atómico no se destruye .

III) las propiedades químicas se alteran .

IV) Se manifiestan intercambios energéticos

A) VFVF

B) VFVV

C) VVFF

D) FFVV

E) VVVV

RESOLUCIÓN :

I) VERDADERA

En las reacciones químicas hay ruptura y formación de nuevos enlaces.

II) VERDADERA

En las reacciones químicas , sólo hay un cambio a nivel de la zona extra nuclear ,si hubiese un cambio a nivel del núcleo , la sustancia atómica perdería su identidad y el proceso sería nuclear.

III) VERDADERA

Hay pérdida en sus propiedades, tanto físicas como químicas.

IV) VERDADERA

Hay liberación de energía durante la formación de enlace y absorción cuando se rompen los enlaces .

Rpta. : "E"

PROBLEMA 2 :

Una reacción endotérmica es aquella en que :

A) Hay que darle calor para que pueda realizarse.

B) Emite calor a medida que se va realizando.

C) Los reaccionantes no son consumidos totalmente sino que se llega a un equilibrio entre reaccionantes y productos.

D) Necesariamente se realiza en dos etapas.

E) Dos o más elementos se combinan para dar un producto

RESOLUCIÓN :

Cualquier proceso físico o químico va acompañado de un cambio energético.

Las reacciones químicas pueden ser exotérmicas , si liberan energía, y endotérmicas si absorben energía.

La cantidad de calor liberada o absorbida , es el calor de reacción.

Luego hay que darle calor para que pueda realizarse (Reacción endotérmica).

Rpta. : "A"

PROBLEMA 3 :

Un compuesto orgánico arde en exceso de oxígeno.

¿Cuáles son las dos sustancias que se van a formar además de otras posibles?.

A) CO + H₂

B) H₂ + C

C) CH₄ + H₂O

D) CO₂ + H₂O

E) CO + H₂O₂

RESOLUCIÓN :

Una reacción de combustión , llamada también de oxidación se producen en presencia de oxígeno , pudiendo ser de dos tipos :

Completa :

En exceso de oxígeno , produciendo : CO₂ y H₂O.

Incompleta:

En deficiencia de oxígeno, produciendo: CO y H₂O.

En exceso de oxígeno un compuesto orgánico se combustiona produciéndose principalmente gas carbónico , CO₂ y vapor de agua, H₂O.

Este proceso suele COMBUSTIÓN COMPLETA.

Por ejemplo , para la combustión del alcohol etílico en exceso de oxígeno , es :

C₂H₅OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O

Rpta. : "D"

PROBLEMA 4 :

A un estudiante se le encarga verificar experimentalmente si una sustancia X y otra Y, ambas en solución acuosa , reaccionan o no químicamente ; ¿cuál(cuáles) de las siguientes manifestaciones producidas al poner en contacto las dos soluciónes , es(son) prueba inequívoca de que ha ocurrido una reacción química?.

I) La densidad resultante es mayor que 1.

II) El calor resultante es diferente al de la solución X

III) Se forma un precipitado.

IV) Se desprende un gas.

A)III, solamente

B) I y II

C) III y IV

D) II y III

E) Todas

RESOLUCIÓN :

La reacción química es toda transformación en la estructura molecular de una sustancia.

Se trata siempre de un fenómeno químico.

La reacción química es el proceso por el cual dos o más sustancias actúan entre si con la desaparición total o parcial de ellas y la formación de sustancias nuevas.

Luego las proposiciones III y IV son correctas.

Rpta. : "C"

PROBLEMA 5 :

Después de balancear la reacción

Aℓ₂O_3(s) + HCℓ_(ac) → AℓCℓ_3(ac) +H₂O₍_ℓ₎

Indique verdadero (V) o falso (F) respecto a los enunciados siguientes:

I. El coeficiente del óxido básico es 1.

II. La suma de los coeficientes de la reacción es 14.

III. El coeficiente de la sal haloidea es 2.

A) FVV

B) FFV

C) VFF

D) VVF

E) VFV

RESOLUCIÓN :

Rpta. : "E"

PROBLEMA 6 :

Halle la suma de los coeficientes luego de balancear la siguiente ecuación:

HNO₃+H₂S → NO+S

A) 13

B) 12

C) 15

D) 14

E) 16

RESOLUCIÓN :

Rpta. : "D"

PROBLEMA 7 :

En el cuerpo humano, el metabolismo de la glucosa produce CO₂ , que es eliminado de los pulmones como un gas de acuerdo con la siguiente reacción:

Determine la secuencia correcta del valor de verdad (V o F) en relación con los siguientes enunciados.

I) Se trata de una reacción redox.

II) Es una reacción de combustión completa.

III) Se trata de una reacción exotérmica.

A) VFV

B) FVV

C) VVF

D) VVV

E) FFF

RESOLUCIÓN :

Rpta. : "D"

PROBLEMA 8 :

Respecto a los siguientes procesos:

I) Sublimación del yodo.

II) Fermentación del jugo de uva.

III) Corrosión del clavo.

Indicar cuales corresponden a reacciones químicas.

A) Solo I

B) I y II

C) Solo II

D) Solo III

E) II y III

RESOLUCIÓN :

I) Falso

La sublimación del yodo es un proceso físico se manifiesta un cambio de sólido a vapor.

II) Verdadero

La fermentación del jugo de uva genera una bebida con contenido de alcohol etílico, lo cual corresponde a un cambio químico el cual ocurre por medio de una reacción química.

III) Verdadero

La corrosión del clavo implica la formación de óxido mediante reacción química.

Rpta. : "E"

PROBLEMA 9 :

Al calentar una lámina de magnesio metálico en presencia de aire, se produce una llama blanca brillante semejante al flash de una cámara fotográfica.

La reacción que se produce se representa por la ecuación

Mg_(s) +O_2(g) → MgO_(s) + calor

Al respecto, marque la secuencia correcta del valor de verdad (V o F).

I) La suma de los coeficientes estequiométricos es 4.

II) El magnesio se oxida y el oxígeno se reduce.

III) La reacción se clasifica como “reacción de adición”.

A) VVV

B) FVF

C) FFV

D) FVV

E) FFF

RESOLUCIÓN :

Rpta. : "D"

PROBLEMA 10 :

Respecto al esquema:

La proposición verdadera es:

A) La energía de la reacción es 14 kJ/mol.

B) La energía de activación es 14 kJ/mol.

C) Constituye un proceso exotérmico.

D) Los reactantes son menos estables que los productos.

E) La energía de activación de 32 kJ/mol.

RESOLUCIÓN :

a) Falso

Energía de reacción:

(ΔH)= H_P – H_R = 250 – 232 = 18 kJ/mol

b) Falso

Energía de activación:

E_a=E_máx– H_R=264 – 232= 32kJ/mol

c) Falso

Como ΔH>0 es un proceso endotérmico

d) Falso

Los reactantes son más estables que los productos.

e) Verdadero

La energía de activación de 32kJ/mol.

Rpta. : "E"

PROBLEMA 11 :

El aire de espacios cerrados puede contener formaldehido (H₂CO, sustancia tóxica), debido a que muebles y pisos están hechos de resina que contiene formaldehido. Para evitar su acumulación en interiores se hace circular el aire por un purificador que contiene permanganato de potasio, que en medio básico, convierte al formaldehido a ion formiato (HCOO^–), menos tóxico.

A) 1,00

B) 1,25

C) 1,50

D) 2,00

E) 2,50

RESOLUCIÓN :

Rpta. : "C"

PROBLEMA 12 :

Al realizar la reacción de combustión, con exceso de oxígeno, del siguiente cicloalcano.

se obtiene como productos:

A) 5CO₂+5H₂O

B) 5CO₂+6H₂O

C) 6CO₂+6H₂O

D) 7CO₂+7H₂O

E) 7CO₂+6H₂O

RESOLUCIÓN :

Rpta. : "D"

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PRIMERA PRACTICA

EJERCICIO 1 :

¿Cuántas de las siguientes proposiciones son evidencias de una reacción química?

( ) Cambio en el sabor.

( ) Liberación de un gas.

( ) Cambio en la acidez.

( ) Formación de precipitado.

( ) Cambio de color.

A) 1

B) 2

C) 3

D) 4

E) 5

EJERCICIO 2 :

De :

I) En toda reacción química siempre ocurre una ruptura y una formación de enlaces.

II) Si ∆H<0 para una reacción, los reactantes tienen mayor energía que los productos.

III) En toda reacción existe un intercambio de materia y energía.

es (son) no incorrecta(s) :

A) Sólo I

B) Sólo II

C) Sólo III

D) I y II

E) I, II y III

EJERCICIO 3 :

En las reacciones químicas cuántas de las siguientes proposiciones se cumplen :

( ) En las reacciones químicas las estructuras internas de las sustancias cambian.

( ) Durante una reacción química hay ruptura y formación de enlaces.

( ) En toda reacción química se formará siempre un gas.

( ) Las reacciones químicas deberán desarrollarse siempre luego de un calentamiento.

A) 0

B) 1

C) 2

D) 3

E) 4

EJERCICIO 4 :

De las reacciones químicas cuántas proposiciones son no incorrectas :

( ) Los catalizadores positivos aceleran la velocidad de reacción.

( ) La energía de activación de una reacción exotérmica es mayor que en su reacción inversa.

( ) Los alcalinos reaccionan violentamente con el agua.

( ) Cuánto más finamente divididos están los reactantes, más rápida es la reacción.

A) 0

B) 1

C) 2

D) 3

E) 4

EJERCICIO 5 :

Indica cuántas proposiciones son correctas :

( ) En una reacción endotérmica se libera energía calorífica.

( ) Una reacción de desplazamiento simple es una reacción REDOX.

( ) En la semireacción

2I^–1 → I₂ + 2e^–, el ión yoduro se oxida.

( ) En una reacción REDOX, el agente oxidante gana electrones.

( ) En las reacciones de doble desplazamiento no hay transferencia de electrones.

A) 1

B) 2

C) 3

D) 4

E) 5

EJERCICIO 6 :

Indica cuántas proposiciones son no correctas:

( ) La siguiente reacción química :

C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O es de combustión completa.

( ) En una reacción reversible existen dos sentidos de reacción que son simultáneos.

( ) El agua se puede descomponer por electrólisis.

( ) La masa de un catalizador permanece invariable al final de la reacción.

( ) La reacción entre gases es siempre espontánea.

A) 1

B) 2

C) 3

D) 4

E) 5

EJERCICIO 7 :

Con respecto al peroxido de hidrógeno, ¿cuántas proposiciones son no incorrectas:

( ) El H₂O₂ es una sustancia que presenta dualidad es decir, actúa como oxidante y como reductor.

( ) Como oxidante se reduce a oxígeno.

( ) Como reductor se oxida a oxígeno.

( ) En medio alcalino se reduce.

( ) En medio ácido se oxida.

A) 1

B) 2

C) 3

D) 4

E) 5

EJERCICIO 8 :

Indica lo que no ocurre durante un proceso REDOX:

I) Se produce transferencia de electrones.

II) Durante la reducción siempre se gana electrones.

III) El agente reductor cede electrones al agente oxidante.

IV) La sustancia que se reduce es el agente oxidante.

V) El agente oxidante y reductor siempre son sustancias distintas.

A) I

B) II

C) III

D) IV

E) V

EJERCICIO 9 :

Indica cuáles son las proposiciones no incorrectas :

I) La síntesis del agua constituye una reacción REDOX intermolecular.

II) La disociación del KCℓO

en KCℓ en KCℓO₃ es una reacción de dismutación.

III) Las especies

H₂O₂, Cℓ₂ , NO₂ poseen un comportamiento dual es decir oxidante y reductor.

IV) La disociación del peróxido de hidrógeno significa una reacción REDOX intramolecular.

A) I y II

B) I, II y III

C) II y IV

D) II, III y IV

E) I y IV

EJERCICIO 10 :

Indica cuántas proposiciones son incorrectas :

( ) HgO→Hg+O₂+ O₂ :

REDOX intramolecular

( ) I₂+KOH→KIO₃+KI+H₂O:

REDOX desproporción

( ) I₂+Cℓ₂→HIO₃+HCℓ :

REDOX intermolecular

( ) K+H₂O→KOH+H₂ :

desplazamiento simple

( ) H₂ + O₂ → H₂O :

electrólisis

a) 1

b) 2

c) 3

d) 4

e) 5

EJERCICIO 11 :

¿Cuántas de las siguientes reacciones son incorrectas?

( ) CO₂ → H₂O → H₂CO₃ :

Adición

( ) NaHCO₃→Na₂CO₃+H₂O+CO₂ :

Descomposión

( ) Pb(NO₃)₂ + KI → PbI₂+ KNO₃ :

Metátesis

( ) PbS_(s) + CO_(g) → Pb(s) + CO₂_(g) :

∆H= –640kJ.mol-1 → Reacción endotérmica.

( ) Fe + O₂ → Fe₂O₃ :

REDOX

A) 1

B) 2

C) 3

D) 4

E) 5

EJERCICIO 12 :

Indica cuántas proposiciones son no correctas:

( ) El cromato y el dicromato en medio ácido se reduce a Cr³⁺

( ) Las siguientes sustancias son buenos oxidantes

KMnO₄; K₂Cr₂O₇; K₂CrO₄; HNO₃; H₂SO₄.

( ) Entre los halógenos el yodo es el de mayor poder oxidante.

( ) El Mn⁷⁺ en medio ácido se reduce a Mn²⁺ y en medio neutro o débilmente alcalino a MnO₂.

( ) El H₂O puede actuar como oxidante o reductor.

A) 1

B) 2

C) 3

D) 4

E) 5

EJERCICIO 13 :

Indica cuántas proposiciones son no correctas :

( ) H₂ + O₂ → H₂O : Electrólisis

( ) H₂O₂ → H₂O + O₂ : Fotólisis con dismutación

( ) MgO →Mg + O₂ : REDOX intramolecular.

( ) Br₂ + KOH → KBrO₃ + KBr + H₂O : REDOX desproporción

( ) I₂ + C_ℓ2 + H₂O→HIO₃ + HCℓ : REDOX intermolecular.

A) 1

B) 2

C) 3

D) 4

E) 5

EJERCICIO 14 :

¿Cuántas de las siguientes reacciones químicas están mal planteadas?

( ) Na_(s) + H₂O₍_ℓ₎ → NaOH_(ac) + H₂_(g)

( ) N₂_(g) + H₂_(g) → NH₃_(g)

( ) CaCO₃_(s) → CaO_(s) + CO₂_(g)

( ) Ca(OH)₂ + HCl → CaCℓ₂ + H₂O

( ) Au + HCℓ→ AuCℓ₂ + H₂

A) 1

B) 2

C) 3

D) 4

E) 5

EJERCICIO 15 :

¿Cuál de los reactantes REDOX corresponde a una dismutación?

I) H₂ + Br₂ → 2HBr

II) Zn + HCℓ → ZnCℓ₂ + H₂

III) Fe + S → FeS

IV) H₃PO₃ → H₃PO₄ + PH₃

V) Au₂O₃ → Au + O₂

A) I

B) II

C) III

D) IV

E) V

EJERCICIO 16 :

De las siguientes reacciones; lo incorrecto es:

I) NaOH + HCℓ → NaCℓ + H₂O

II) SO₂_(g) + O₂_(g) → SO₃_(g)

III) (NH₄)₂ Cr₂O₇→N₂+Cr₂O₃ + H₂O

a) I es de neutralización.

b) II es REDOX.

c) II es REDOX intramolecular.

d) III reacción de desproporción.

e) II es de catálisis heterogénea.

EJERCICIO 17 :

¿Cuántas de las siguientes reacciones son incorrectas?

( ) CO₂ + H₂O → H₂CO₃ : adición

( ) NaHCO₃→Na₂CO₃+H₂O+CO₂; descomposición

( ) Pb(NO₃)₂+KI → PbI₂ + KNO₃ ; metátesis

( ) PbS_(s)+CO_(g) → Pb_(s) + CO₂_(g)

∆H =–64kj : reacción endotérmica

( ) Fe+O₂ → Fe₂O₃ : REDOX

A) 1

B) 2

C) 3

D) 4

E) 5

EJERCICIO 18 :

La siguiente ecuación química :

Na₂CO₃ + CuSO₄ → Na₂SO₄+ CuCO₃

corresponde a una reacción de :

a) Combinación

b) Adición

c) Descomposición

d) Doble descomposición

e) Desplazamiento

EJERCICIO 19 :

Balancea las siguientes semireacciones e indica cuántos son de oxidación y reducción:

I) Mg → Mg²⁺

II) S²^– → S8

III) O₂ → O²^–

IV) Cℓ⁷⁺ → Cℓ¹^–

a) 1 y 2

b) 2 y 2

c) 1 y 3

d) 2 y 1

e) 3 y 1

EJERCICIO 20 :

De :

I) H₂O₂₍_ℓ₎ + MnO₂_(s) → H₂O₍_ℓ₎ + O₂ :

es una catálisis heterogénea

II) H₂_(g) + O₂_(s) → H₂O_(g) :

reacción endotérmica

III) La catálisis puede ser : homogénea, heterogénea, enzimática.

es(son) no correcta(s) :

A) Sólo I

B) Sólo II

C) Sólo III

D) I y II

E) I, II y III

EJERCICIO 21 :

Las reacciones de desproporción también denominadas reacciones de dismutación o auto óxido – reducción, son aquellas en donde la misma sustancia se oxida y reduce simultáneamente. Indica cuántas reacciones de este tipo se mencionan a continuación.

( ) H₂SO₄ + CaF₂ → CaSO₄ + HF

( ) HNO₂ →_Luz HNO₃ + NO + H₂O

( ) N₂ + H₂ → NH₃

( ) Cℓ₂ + KOH → KCℓO₃ + KCℓ + H₂O

( ) Cu + Cℓ₂ → CuCℓ₂

a) 1

b) 2

c) 3

d) 4

e) 5

EJERCICIO 22 :

Se hace reaccionar el de sodio con agua, entonces uno de los productos es :

A) Na

B) Cℓ₂

C) H₂O

D) HNa

E) NaOH

EJERCICIO 23 :

En las siguientes reacciones indica el agente oxidante y reductor respectivamente.

I) I₂ + H₂O₂ → HIO₃ + H₂O

II) H₂O₂ + KMnO₄ → MNO₂ + KOH + O₂+H₂O

A) I₂ – H₂O₂

B) H₂O₂ – KMnO₄

C) H₂O₂ – H₂O₂

D) I₂ – KMnO4

E) I₂ – O₂

EJERCICIO 24 :

Indica lo no correcto :

I) Descomposición :

CaCO₃_(s) → CaO_(s) + CO₂_(g)

II) Síntesis de Haber :

N₂_(g) + 3H₂(g) ⇄ 2NH₃_(g)

III) Desplazamiento :

Fe + H₂O → Fe₂O₃+H₂

IV) Combustión :

C + O₂ → CO₂

V) REDOX desproporción :

H₂ + O₂ → H₂O

A) I

B) II

C) III

D) IV

E) V

EJERCICIO 25 :

Las reacciones químicas son las variaciones químicas en la naturaleza y composición de las sustancias debido a :

I) Efectos termodinámicos como presión y temperatura.

II) Efectos cinéticos como el tiempo y catalizador.

III) Efectos fotoquímicos como la luz UV produciéndose otras sustancias de propiedades diferentes.

Son correctas :

A) Sólo I

B) Sólo II

C) Sólo III

D) I y II

E) Todas

EJERCICIO 26 :

Indica cuántas proposiciones son incorrectas respecto a los tipos de reacciones químicas que se indican

( ) Catálisis

2KCℓO₃_(s) + MnO₂_(s) → 2KCℓ_(s) + 3O₂_(g)

( ) Exotérmica :

2H₂_(g) + O₂_(g) → 2H₂O_(g) ; ∆H=483,6 kcal

( ) Reversible :

N₂_(g) + 3H₂_(g) ⇄ 2NH_₃(g)

( ) Metátesis :

4FeS₂_(s) + 110₂_(g) → 2Fe₂O₃_(s) + 8SO₂_(g)

( ) Hidrólisis :

CH₃ – COONa + H₂O ⇄ CH₃ – COOH + NaOH

a) 1

b) 2

c) 3

d) 4

e) 5

CLAVES – RESPUESTAS :

1)E 2)E 3)C 4)E 5)C 6)A 7)D 8)E 9)B 10)A 11)A 12)D 13)A 14)A 15)D 16)E 17)E 18)D 19)B 20)B 21)B 22)E 23)C 24)E 25)E 26)A

SEGUNDA PRACTICA

PROBLEMA 1 :

El compuesto químico ácido nítrico (HNO₃) se emplea como reactivo de laboratorio y para fabricar explosivos como la nitroglicerina y trinitrotolueno (TNT). Dicho compuesto se puede obtener mediante la reacción del amoniaco y el ácido sulfúrico, según la siguiente ecuación:

NH_3(ac) + H₂SO_4(ac) → S₍_s₎ + HNO_3(ac) + H₂O₍_ℓ₎

Luego de balancear dicha ecuación, indique el coeficiente del agente reductor y el coeficiente del agua, respectivamente.

A) 4 y 4

B) 7 y 3

C) 1 y 4

D) 3 y 7

E) 4 y 7

Rpta. : "D"

PROBLEMA 2 :

El torio (²³²₉₀𝑇ℎ) se llamó así en honor a Thor, el dios nórdico del trueno, y fue identificado por el químico sueco Jöns Jakob Berzelius, quien lo aisló por primera vez en 1828. Cuando este elemento se desintegra emite 6 partículas alfa y 4 partículas beta.

Al respecto, determine el isótopo que se origina.

A) ²⁰⁴₇₈𝑃𝑡

B) ²⁰⁴₈₂𝑃𝑏

C) ²⁰⁸₇₃𝑇𝑎

D) ²²⁸₈₈𝑅𝑎

E) ²⁰⁸₈₂𝑃𝑏

Rpta. : "E"

PROBLEMA 3 :

El nitrógeno es un gas tan inerte que Antoine Lavoisier se refería a él con el nombre azote, del griego ázoe, que significa «sin vida». Industrialmente, este gas se obtiene a partir del aire licuado o por oxidación del amoniaco utilizando óxido cúprico caliente, dada la reacción química:

NH_3(ac)+CuO₍_s₎→H₂O₍_ℓ₎ + N_2(g) + Cu₍_s₎

Determine la suma de los coeficientes estequiométricos de la ecuación balanceada.

A) 10

B) 5

C) 9

D) 12

E) 13

Rpta. : "D"

PROBLEMA 4 :

El físico neozelandés Ernest Rutherford, en 1919, sugirió que era posible producir radiactividad por medios artificiales. Cuando Rutherford bombardeó una muestra de nitrógeno con partículas α, se llevó a cabo la siguiente reacción:

¹⁴₇𝑁 + 𝛼 → ^A_Z𝐸 + ¹₁𝑝

Esta reacción demostró, por primera vez, que era posible transformar un elemento en otro mediante el proceso de transmutación nuclear.

Al respecto de la ecuación mostrada, determine el número de neutrones del elemento formado.

A) 5

B) 6

C) 7

D) 8

E) 9

Rpta. : "E"

PROBLEMA 5 :

El yoduro cuproso (CuI) se utiliza en la siembra de nubes, es decir, modificando la cantidad o tipo de precipitación de una nube, o incluso su estructura al dispersar sustancias en la atmósfera aumentan la capacidad del agua de la nube para formar gotitas o cristales. Esta sustancia se puede obtener, mediante la siguiente reacción:

CuSO_4(ac) + KI_(ac) → CuI_(ac) + I₂₍_s₎ + K₂SO_4(ac)

Con respecto a esta reacción y su respectivo balance, seleccione el valor de verdad (V o F) de las siguientes proposiciones:

I) El sulfato de cobre es el agente oxidante.

II) La forma reducida es el yodo molecular.

III) La suma de coeficientes es ocho.

A) VVF

B) VFV

C) VFF

D) FVF

E) VVV

Rpta. : "C"

PROBLEMA 6 :

Los isótopos radiactivos poseen núcleos inestables; por ello, en las reacciones nucleares se desintegran espontáneamente, emitiendo radiaciones corpusculares como los rayos 𝛼 y 𝛽; también emiten energía electromagnética de alta frecuencia como los rayos 𝛾.

Con respecto a las reacciones nucleares, identifique la secuencia correcta de verdad (V o F).

(a) ²¹⁴₈₂𝑃𝑏 →²¹⁴₈₃𝑇ℎ → ²¹⁴₈₄𝑃𝑜

(b) ²³⁵₈₂𝑈+ ¹₀𝑛 → ¹⁴⁰₅₆𝐵𝑎 + ⁹³₃₆𝐾𝑟+ 𝑋 (¹₀𝑛)

I. En (a) se emiten sucesivamente dos partículas 𝛼 .

II. (b) es una fisión nuclear y el valor de X es tres.

III. En (c) ocurre una emisión 𝛾.

A) VVF

B) FVF

C) FVV

D) VVV

E) VFV

Rpta. : "C"

PROBLEMA 7 :

El dicromato de potasio (𝐾₂𝐶𝑟₂𝑂₇) es una sal de color naranja que al disolverse en agua se disocia en iones 𝐾⁺ y 𝐶𝑟₂𝑂₇²^–, conservando su color por ser un proceso físico; pero si participa en un proceso químico cambia su color a verde esmeralda (𝐶𝑟³⁺). Después de balancear la siguiente semireacción por el método del ion electrón en medio ácido

𝐶𝑟₂𝑂₇²^– → 𝐶𝑟³⁺

Seleccione la alternativa que contenga la secuencia correcta de verdad (V o F) para las siguientes proposiciones.

I) Un mol de ion dicromato se reduce con 6 moles de electrones.

II) Se producen 7 moles de agua por cada mol de ion dicromato.

III) El coeficiente de los protones (H⁺) es 7.

A) VVV

B) VVF

C) FVF

D) VFV

E) FFV

Rpta. : "B"

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Una reacción química no es algo que hay que localizar trabajosamente, para placer del científico; es algo que "Esta ahí", alrededor de cada individuo.

El cuerpo mismo es un vivero de reacciones; miles de ellas se desarrollan en todas y cada una de las funciones fisiológicas del ser vivo, continúan cuando muere y prosiguen más alla de su mineralización.

No solo sus propias reacciones están al alcance de la mente inteligente. Cada objeto que usa, cada operación que realiza, cada sistema que contempla contiene grandes cantidades de reacciones químicas en pleno desarrollo.

Hasta las cosas aparentemente más inanimadas se encuentran en constante transformación. En la cocina de cada casa se quema carbón, gas, madera u otro combustible, se hidrolizan los carbohidratos, se hidrogenan los aceites, se oxida la mantequilla, se degeneran las proteínas. En un automóvil, combustiona la gasolina también el caucho en las frenadas, se sulfata y se oxida el plomo, se oxidan los metales, se transforman los pigmentos de las pinturas, se decoloran las tapicerías.

Las sustancias que ocupan la superficie de tierra se oxidan y carbonatan bajo la acción de los componentes del aire, las aguas saladas de los mares atacan a los buques y a los componentes de las costas, oxidan, cloran y disuelvan.

No hay sistema en reposo absoluto. El dinamismo es característica fundamental, todo evoluciona sin parar. Todas las sustancias que diariamente utilizamos son productos de reacciones químicas actuales o remotas, espontáneas o provocadas.

REACCIONES QUÍMICAS

Es aquel proceso de transformación de una o más sustancias a una o más sustancias diferentes, donde se tiene lugar a considerables cambios en la composición química de las sustancias reaccionantes.

En el siguiente cuadro se muestra una reacción química como es la descomposición del clorato de potasio.

Características

• Las sustancias que dan inicio al proceso se denominan "reactantes", reactivos o reaccionantes", mientras las sustancias formadas se denominan como "productos o resultantes".

• Los productos son obtenidos debido a ruptura de enlaces químicos en los reactantes y posterior reordenamiento de átomos o iones en la formación de estos productos.

• Las reacciones químicas solo ocurren por medio de "choques efectivos" los cuales son choques entre moléculas, átomos o iones de los reactantes con adecuada orientación y considerable contenido energético.

• Las cantidades de los reactantes intervienen proporciones definidas.

Lo mismo se manifiesta entre las cantidades obtenidas de los productos.

• Se manifiestan cambios energéticos, mediante la absorción o emisión de luz, calor, energía eléctrica.

• En estos procesos se considera correcta la ley de la conservación de la masa.

ECUACIÓN QUÍMICA

Es aquella expresión empleada para presentar a las reacciones químicas, la cual nos brinda información cuantitativa y cualitativa de las sustancias involucradas en el núcleo.

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