BALANCE DE ECUACIONES QUÍMICAS EJERCICIOS RESUELTOS PDF
PROBLEMA 1 :
Determina los valores de los coeficientes m y n en la reacción:
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A) m=3; n=2
B) m=1; n=2
C) m=2; n=2
D) m=1; n=1
E) m=2; n=1
RESOLUCIÓN :
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Rpta. : "E"
PROBLEMA 2 :
Al balancear por el método REDOX la siguiente reacción de descomposición:
SOCℓ3 → SCℓ3+ Cℓ2 + S4O10
La suma mínima de todos los coeficientes enteros es:
A) 21
B) 22
C) 23
D) 24
E) 25
RESOLUCIÓN :
Rpta. : "C"
PROBLEMA 3 :
Halle la suma de los coeficiente de los productos en la siguiente reacción
HNO3 + HI → NO + I2 + H2O
A) 6
B) 9
C) 16
D) 14
E) 12
RESOLUCIÓN :
Rpta. : "B"
PROBLEMA 4 :
El alcohol yodado mancha la ropa en el l₂(s) cuando está disuelto en Kl alcohólico, esta se puede limpiar sin usar detergente con una solución de sulfitos (SO3)2– que lo reduce a ion I− en medio básico, según la ecuación:
I2 + [SO3]2– → [SO4]2– + I–
Calcula el número de electrones por cada 10 moles de I2 reducido.
a) 5
b) 10
c) 20
d) 12
e) 30
RESOLUCIÓN :
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Rpta. : "C"
PROBLEMA 5 :
La suma de los coeficientes del agente reductor y la forma oxidada después de balancear la ecuación química:
HCℓ+MnO2 → MnCℓ2+H2O+ Cℓ2 es:
A) 6
B) 5
C) 4
D) 3
E) 2
RESOLUCIÓN :
Rpta. : "B"
PROBLEMA 6 :
Balancear la siguiente reacción en medio ácido e indicar la relación molar de los aniones (agente oxidante / forma oxidada).
A) 8/1
B) 3/13
C) 2/3
D) 4/3
E) 3/4
RESOLUCIÓN :
Rpta. : "E"
PROBLEMA 7 :
El azufre se obtiene a nivel industrial a partir del sulfuro de hidrógeno (H2S) mediante la reacción
H2S(g)+SO2(g) → S(s)+H2O(g)
Después de balancear, indique verdadero (V) o falso (F) respecto a los enunciados:
I. El coeficiente del agente oxidante es 1.
II. La suma de coeficientes de la reacción es 8.
III. Se han transferido 4 moles de electrones por cada mol de SO2.
A) FVV
B) FVF
C) VFF
D) VFV
E) VVV
RESOLUCIÓN :
Rpta. : "E"
PROBLEMA 8 :
Calcule el valor de x con respecto a los coeficientes de la ecuación balanceada:
A) 3
B) 8
C) 1
D) –5
E) –1
RESOLUCIÓN :
Rpta. : "E"
PROBLEMA 9 :
Luego de balancear la siguiente reacción:
el valor del coeficiente estequiométrico de H2O es:
A) 1
B) 4
C) 5
D) 6
E) 8
RESOLUCIÓN :
Rpta. : "E"
PROBLEMA 10 :
El hierro metálico (Fe) se obtiene en altos hornos al fundir el mineral hematita (Fe2O3) en presencia de monóxido de carbono. Indique la secuencia del valor de verdad (V o F) correspondiente a los enunciados referidos a la reacción
Fe2O3+ CO → Fe + CO2
I) El agente reductor es el anhidrido carbonoso.
II) El CO2 se forma por la reducción del CO.
III) Se forman 2 moles de Fe y 3 moles de CO2
A) VFV
B) VVV
C) FFV
D) FVV
E) FFF
RESOLUCIÓN :
Rpta. : "A"
PRACTICA PROPUESTA
PROBLEMA 1 :
El cloruro de manganeso (II) es un sólido cristalino de color rosa claro, y se emplea como catalizador en reacciones de cloración para la producción del PVC utilizado en la producción de tuberías de agua. Dicha sal se puede sintetizar mediante la reacción del dióxido de manganeso y el ácido clorhídrico, según la siguiente ecuación:
MnO2(s) + HCℓ(ac)→ MnCℓ2(s) + Cℓ2(g) + H2O(ℓ)
Luego de balancear dicha ecuación, indique el coeficiente del agente reductor y el coeficiente del agua, respectivamente.
A) 2 y 4
B) 2 y 2
C) 1 y 4
D) 4 y 2
Rpta. : "D"
PROBLEMA 2 :
El bromuro de mercurio (II) es un sólido cristalino blanco que al reaccionar con el arsénico se convierte en un sólido amarillo, lo cual permite la detección de arsénico en aguas contaminadas. Dicha sal se puede sintetizar mediante la siguiente reacción química:
HNO3(ac)+HBr(ac)+Hg(ℓ) → HgBr2(ac)+H2O(ℓ)+NO(g)
Al respecto, seleccione la alternativa correcta.
A) El HNO3 es el agente reductor.
B) El NO es la forma oxidada.
C) El Hg disminuye su estado de oxidación.
D) El N se reduce de +5 a +2.
Rpta. : "D"
PROBLEMA 3 :
Una forma de neutralizar la acidez de los suelos es mediante el proceso de encalado que consiste en verter al suelo diversas sustancias de carácter básico tales como el hidróxido de calcio. Si se neutraliza un suelo contaminado por derrame de ácido fosfórico, H3PO4 , vertiendo hidróxido de calcio, Ca(OH)2 , se produce una reacción en la que se obtienen como productos el fosfato de calcio, Ca3(PO4)2 , y el agua.
Luego de balancear la ecuación química, indique la suma de todos los coeficientes estequiométricos.
A) 11
B) 12
C) 13
D) 14
Rpta. : "B"
PROBLEMA 4 :
Los nitritos (NO2)1– son iones muy utilizadas en la industria alimentaria como conservantes de productos cárnicos tales como el chorizo, jamón, salchichas, entre otros. Estos iones se pueden convertir en el organismo en nitratos (NO3)1– en medio ácido, según la siguiente semirreacción: (NO2)1–(ac) →(NO3)1–
Dichos nitratos son capaces de transformar la hemoglobina en metahemoglobina lo cual genera un riesgo potencial para contraer cáncer. Al respecto, luego de balancear la ecuación, determine la suma de los coeficientes estequiométricos del nitrito, nitrato y los protones (H+).
A) 2
B) 4
C) 3
D) 5
Rpta. : "B"
PROBLEMA 5 :
El yodo tiene diversas aplicaciones, por ejemplo, se usa en la obtención de tinturas y colorantes, además se emplea en el campo médico para combatir bacterias e infecciones. En una planta industrial de producción de yodo se hace reaccionar el nitrito de potasio con el yoduro de potasio en presencia de ácido sulfúrico según la siguiente ecuación:
KNO2(ac) + KI(ac) + H2SO4(ac) → NO(g) + I2(s) + K2SO4(ac) + H2O(ℓ)
Al respecto, determine el valor de verdad (V o F) de las siguientes proposiciones:
I) El nitrito de potasio es el agente oxidante.
II) La forma oxidada es el monóxido de nitrógeno.
III) La suma de coeficientes estequiométricos es trece.
A) VVF
B) VFV
C) VFF
D) FVF
Rpta. : "B"
MÉTODOS PARA BALANCEAR UNA ECUACIÓN QUÍMICA
Es el equilibrio cuantitativo de la cantidad de átomos que entran y salen, para cada clase de elemento químico, en una ecuación química.
Ello se logra colocando un coeficiente mínimo entero en la parte izquierda de cada fórmula de la ecuación.