ENLACE METÁLICO EJERCICIOS RESUELTOS PDF
PREGUNTA 1 :
Con respecto al enlace metálico , ¿Qué proposiciones son incorrectas?.
I) El enlace metálico puede explicar las propiedades de un metal como : brillo metálico, maleabilidad y ductibilidad.
II) Permite explicar la alta densidad y la gran dureza de todos los metales.
III) Según el modelo del mar de electrones , los electrones de valencia de todos los átomos se mueven libremente en la estructura del metal.
A) Sólo I
B) Sólo II
C) Sólo III
D) I y II
E) II y III
RESOLUCIÓN :
I) VERDADERO
El enlace metálico explica las siguientes propiedades:
* Conductibilidad eléctrica.
* Brillo.
* Maleabilidad y ductibilidad.
* Conducción térmica , etc.
II) FALSO
Esta fuerza explica muchas propiedades de los metales , pero no de todos (como el mercurio = Hg).
III) VERDADERO
El modelo del mar de electrones prevee la movilidad de los electrones de valencia en los metales.
Rpta. : "B"
PREGUNTA 2 :
Indique verdadero (V) o falso (F), según corresponda :
I) Algunas propiedades de los metales como la apariencia lustrosa , facilidad de deformación y la conductividad eléctrica se puede explicar considerando al metal como una red de iones positivos inmersos en el «mar de electrones».
II) El enlaces metálico es explicado por la teoría del mar de electrones.
III) En el enlace metálico hay compartición de electrones entre los iones metálicos formados
A) VVV
B) VVF
C) VFV
D) FFV
E) FFF
RESOLUCIÓN :
I) VERDADERO
Muchas de la propiedades de los metales se explican mediante el modelo del «mar de electrones» como brillo , conducción electrónica, etc.
II) VERDADERO
El enlace metálico se produce por la atracción eléctrica de los cationes metálicos inmersos en un mar de electrones libres.
III) FALSO
La compartición de electrones se presenta en el enlace covalente y no en el enlace metálico.
Rpta. : "B"
PREGUNTA 3 :
El enlace metálico es responsable de las siguientes propiedades:
I) Brillo metálico .
II) Alta conductividad que desminuyen el incremento de la temperatura .
III) Alta densidad .
A) Sólo I
B) Sólo II
C) Sólo III
D) I y II
E) I, II y III
RESOLUCIÓN :
Las propiedades :
Brillo metálico : Originado por la reflexión de la luz , en la superficie debido a los electrones libres.
Conducción Eléctrica : Los electrones libres perdidos por los átomos metálicos posee movilidad, por eso son conductores , pero esto se alterna al incrementar la temperatura.
Alta densidad : El empaquetamiento compacto de los átomos metálicos hace que sean pesados.
Se verifica en base al enlace metálico.
Rpta. : "E"
PREGUNTA 4 :
Tipo de enlace que se caracteriza por formar nubes electrónicas en los átomos que conforman la sustancia química.
A) Iónico
B) Metálico
C) Covalente
D) Covalente polar
E) Covalente no polar
RESOLUCIÓN :
El enlace metálico es el modelo de la nube de electrones o del gas electrónico donde cada átomo del metal cede electrones de valencia convirtiéndose en un catión, que se ordenan en una red cristalina. Los electrones cedidos se mueven libremente formando una nube o gas electrónico que rodea a los cationes y los mantiene unidos.
Rpta. : "B"
PREGUNTA 5 :
Indique si las alternativas son verdadero (V) o falso (F):
I) El enlace metálico se establece entre elementos de baja electronegatividad .
II) El enlace metálico se presenta en los metales puros y en las aleaciones ; por ejemplo , el cobre y acero aleados, respectivamente.
III) El enlace metálico es una fuerza intermolecular.
A) VFF
B) FVF
C) VVF
D) FFV
E) VFV
RESOLUCIÓN :
I) VERDADERO
El enlace metálico se produce por el equilibrio que existe entre los cationes metálicos y los electrones iones perdidos (esto debido a la baja electronegatividad) .
II) VERDADERO
El enlace metálico se presenta en:
Metales puros : Cu , Fe , Ag , etc.
Aleaciones : acero , bronce.
Debido al equilibrio eléctrico (cationes – e iones).
III) FALSO
El enlace metálico presente en todos los metales y sus aleaciones es del tipo interatómico, originado por atracción entre los cationes metálicos y los electrones libres por estos .
Metálico : Cationes y electrones libres . (Electrostáticos). Intermoleculares (entre moléculas)
Dipolo–Dipolo : Moléculas polares . (Electroestático)
Fuerzas de london : polaridad inducida . (Electroestático).
Con la relación al problema se observa que todas las fuerzas indicadas corresponden a enlaces químicos .
Rpta. : "C"
PREGUNTA 6 :
¿Cuál es la combinación correcta respecto al tipo de enlace de las siguientes especies ?.
I) NaF(s) : enlace iónico.
II)Cobre electrolítico : enlace covalente.
III) CCℓ4 : enlace covalente.
A) Sólo I
B) Sólo II
C) Sólo III
D) I y III
E) II y III
Rpta. : "D"
PREGUNTA 7 :
Respecto al enlace metálico indique la veracidad (V) o falsedad (F) de las siguientes proposiciones:
I) Según el modelo de mar de electrones , el metal se representa como un conjunto de aniones metálicos inmersos en un mar de electrones .
II) La alta conductividad térmica de los metales se explica por la movilidad de los electrones, la cual permite transferir fácilmente la energía cinética por todo el sólido .
III) La capacidad de deformación de los metales se pueden explicar por el hecho de que los átomos metálicos se pueden mover sin que se rompan enlaces específicos .
A) VVF
B) VFV
C) FVV
D) VVV
E) VFF
Rpta. : "C"