LEWIS Y LA REGLA DEL OCTETO EJERCICIOS RESUELTOS PDF
PREGUNTA 1 :
¿Cuántos electrones de valencia presenta el isótopo más común del hidrógeno?
a) 4
b) 3
c) 2
d) 1
e) 0
PREGUNTA 2 :
Determinar la cantidad de electrones de valencia del Azufre.
(Z=16)
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e) 5
PREGUNTA 3 :
Un átomo presenta 4 electrones en su tercer nivel. ¿Cuántos electrones de valencia presenta?
a) 5
b) 4
c) 3
d) 2
e) 1
PREGUNTA 4 :
La electronegatividad se define como la tendencia:
A) A perder electrones
B) A ganar protones
C) A compartir neutrones
D) A ser metálico
E) A ganar electrones
PREGUNTA 5 :
No presentan el mismo diagrama de Lewis:
A) Sodio y Potasio
B) Calcio y Magnesio
C) Oxígeno y Azufre
D) Flúor y Bromo
E) Helio y Neón
PREGUNTA 6 :
¿En qué especie ocurre una transferencia de electrones?
a) HCℓ
b) NH3
c) H2O
d) KBr
e) O2
PREGUNTA 7 :
Determinar la ubicación del elemento en la tabla periódica cuya notación de Lewis es y presenta tres niveles.
a) 4 - VIIA
b) 3 - VIIA
c) 4 - IVA
d) 3 - VA
e) 2 - VA
PREGUNTA 8 :
Completar: “Un anión presenta carga _______ debido a la _______ de electrones”.
a) negativa, ganancia
b) positiva, pérdida
c) neutra, ganancia
d) neutra, pérdida
e) negativa, pérdida
PREGUNTA 9 :
Completar:
“Un catión presenta carga _______ debido a la _______ de electrones”.
a) neutra, ganancia
b) negativa, ganancia
c) negativa, pérdida
d) positiva, pérdida
e) neutra, pérdida
DIAGRAMA DE LEWIS
Consiste en abreviar la configuración electrónica de los elementos representativos, graficando alrededor de su símbolo químico los electrones del último nivel, mediante puntos o aspas Símbolos de Lewis de elementos representativos Una de las claves de la comprensión de la fuerza motriz del enlazamiento químico , fue el descubrimiento de los gases nobles y su comportamiento químico relativamente inerte.
Los gases nobles han sido utilizados cuando se ha hecho necesario tener una sustancia inactiva. Los buzos normalmente usan una mezcla de nitrógeno y oxígeno a presión para respirar bajo el agua. Sin embargo, cuando esta mezcla de gases es usada en profundidades, donde la presión es muy alta, el gas nitrógeno es absorbido por la sangre, con la posible consecuencia de causar desorientación mental. Para evitar este problema, se puede sustituir por una mezcla de oxígeno y helio. El buzo todavía obtiene el oxígeno necesario, pero el inactivo helio que se disuelve en la sangre no causa desorientación mental. El único inconveniente radica en que la menor densidad de la mezcla puede cambiar el ritmo de la vibración de las cuerdas vocales, y el buzo puede emitir sonidos similares al del pato Donald.
ESTRUCTURA DE LEWIS
Los electrones que participan en los enlaces químicos se denominan electrones de valencia. El término «valencia» (del latín “valere”, ser fuerte) está relacionado con la formación de enlaces químicos. Los electrones de valencia son los que residen en la capa electrónica exterior. Los símbolos de electrón-punto (llamados también símbolos de Lewis) son una forma útil de mostrar los electrones de valencia de los átomos. El número de electrones de valencia de cualquier elemento es el mismo que el número de grupo en el que está el elemento en la Tabla Periódica.
REGLA DEL OCTETO
Es un criterio genérico que establece que los átomos adquieren estabilidad química al completar ocho electrones en su nivel más externo (configuración electrónica semejante a la de un gas noble). Se presenta en la mayoría de los elementos representativos enlazados. La regla del octeto es la capacidad que tiene un elemento para llegar a ser estable (con 8 electrones).
Los átomos tienden a ganar, perder o compartir electrones hasta estar rodeados por ocho electrones de valencia. Un octeto de electrones puede visualizarse como cuatro pares de electrones dispuestos alrededor del átomo como es el caso del Neón. Todos los gases nobles con excepción de helio cumplen con el octeto, lo que los hace muy estables.
EXCEPCIONES A LA REGLA DEL OCTETO
i) Moléculas con un número impar de electrones.
ii) Moléculas en las que un átomo tiene menos de un octeto.
iii) Moléculas en las que un átomo tiene más de un octeto. Los átomos pueden completar el octeto formando enlaces químicos, mediante los siguientes mecanismos:
1) TRANSFERENCIA DE ELECTRONES
Ocurre en la formación del enlace iónico, los metales más activos (IA; IIA) ceden electrones a los no metales (principalmente VIIA y oxígeno). Se forman iones de cargas opuestas que se atraen electrostáticamente.
2) COMPARTICIÓN DE ELECTRONES
Se produce en la formación del enlace covalente, generalmente los átomos de elementos no metálicos comparten sus electrones del último nivel de energía.
EJERCICIO 1 :
H2O Los átomos aportan H[ 1s1] y O[..2s22p4] , total 8 electrones de valencia Existen 2 uniones de la forma H-O-H ocupando entonces 4 electrones de la forma H : O : H
Los 4 e– restantes se ubican para satisfacer el octeto alrededor del Oxígeno, quedando éste con dos pares de electrones localizados confiriéndole así propiedades específicas como se verá más adelante
EJERCICIO 2 :
CO2 Los átomos aportan C[ 2s22p2] y O[..2s22p4] , total 16 electrones de valencia Existen 2 uniones de la forma O-C-O ocupando entonces 4 electrones de la forma O : C : O Los 12 e– restantes se ubican para satisfacer el octetos alrededor del Oxígeno y del Carbono, la única forma posible es formar dos enlaces entre átomos quedando entonces, con 2 pares solitarios en el oxígeno.
Es fácil entonces deducir que esos electrones, que deben satisfacer los octetos alrededor de ambos átomos, se distribuyen formando un triple enlace , quedando de la forma escrita de manera condensada con los pares solitarios representados por rayas verticales, o bien en forma desarrollada.
OCTETO INCOMPLETO
Se presenta cuando algunos elementos de los grupos IIA (Be) y IIIA (B, Ar) forman enlace sin completar ocho electrones externos. También se incluye al hidrógeno.
OCTETO EXPANDIDO
Se produce en átomos que contienen más de ocho electrones externos
EJERCICIO 3 :
Escriba el símbolo de Lewis del magnesio 12Mg
EJERCICIO 4 :
Escriba el símbolo de Lewis del nitrógeno 7N
