ENLACE COVALENTE EJERCICIOS RESUELTOS PDF
PREGUNTA 1 :
Con respecto al enlace covalente , indique las proposiciones correctas :
I) Consiste en la compartición de electrones, generalmente, entre átomos de elementos no metálicos.
II) En la compartición de electrones, los orbitales atómicos se traslapan para formar un orbital molecular.
III) Todos los compuestos de Berilio son covalentes.
A) I y II
B) I y III
C) II y III
D) I, II y IIII
E) Sólo II
RESOLUCIÓN :
I) CORRECTO
El enlace covalente se forma por compartición de pares de electrones entre átomos , generalmente no metálicos. También pueden formarse entre metal y no metal con baja diferencia de electronegatividades .
II) CORRECTO
La característica más importante de la formación de un enlace covalente es el traslape de los orbitales de los átomos que se enlazan, generando un orbital molecular.
III) INCORRECTO
Sólo algunos compuestos de berilio son covalentes, tales como el cloruro de berilio : BeCr2. Otros como el óxido de berilio son iónicos : BeO.
Rpta. : "A"
PREGUNTA 2 :
¿Qué compuesto de los que se indican tendrán todos sus enlaces esencialmente covalentes?
A) NaOH
B) ZnCℓ2
C) CaO
D) CH3
E) CH3CH2OH
RESOLUCIÓN :
En enlace covalente se da generalmente entre no metales .
Analizando las alternativas , se tiene : CH3CH2 OH : compuesto covalente , es el alcohol etílico , el cual se utiliza en la preparación de bebidas alcohólicas , como antisépticos , etc .
Rpta. : "E"
PREGUNTA 3 :
Indique verdadero (V) falso (F) según corresponda
I) Cuando se presenta un compuesto covalente sólido, éste generalmente tiene un bajo punto de fusión.
II) Algunos compuestos covalentes se disuelven en agua.
III) Muchas propiedades de los compuestos covalentes derivan de su geometría molecular
A) FFF
B) VFF
C) VFV
D) VVF
E) VVV
RESOLUCIÓN :
I) VERDADERO
Una característica de los compuestos covalentes sólidos es su bajo punto de fusión (T<300°C).
II) VERDADERO
Los compuestos covalentes polares son solubles en agua.
III) VERDADERO
Es la geometría molecular la que define las propiedades de un compuesto .
Rpta. : "E"
PREGUNTA 4 :
Indique verdadero (V)o falso (F) según corresponda con relación a las propiedades de los compuestos covalentes
I) Por lo general son solubles en solventes no polares como el hexano.
II) No conducen la corriente eléctrica ni en solución acuosa ni en estado fundido.
III) Se pueden encontrar en los 3 estados fundamentales a temperatura ambiente.
A) VVV
B) VVF
C) VFV
D) FFV
E) FFF
RESOLUCIÓN :
I) VERDADERO
La mayor parte de los compuestos covalentes son apolares y estos se disuelven en solventes apolares como el hexano .
II) VERDADERO
Son malos conductores de la corriente eléctrica.
III) VERDADERO
Los compuestos covalentes pueden ser sólidos , líquidos o gaseosos.
Rpta. : "A"
PREGUNTA 5 :
¿Cuál de la siguientes propiedades , no corresponde a un compuesto covalente ?.
A) Son malos conductores de la corriente eléctrica .
B) Se encuentran en estado sólido, líquido o gaseoso a 20 °C .
C) Son solubles en solventes apolares .
D) Son insolubles en solventes polares .
E) Son duros y de alto punto de ebullición .
RESOLUCIÓN :
Las características más saltantes de los compuestos covalentes son:
* Pueden encontrarse como sólidos , líquidos o gases.
* Son malos conductores de la corriente eléctrica
* La mayoría son apolares por lo que son insolubles en agua (solvente polar )pero si en solventes apolares(benceno , CCℓ4,..,etc.
* Sus sólidos poseen alta dureza .
* Sus líquidos por ser apolares baja temperatura de ebullición .
Rpta. : "E"
PREGUNTA 6 :
¿Cuáles no corresponde a las propiedades de los compuestos covalentes ?.
I) Muchos son insolubles en el agua .
II) Al estado líquido o fundido son conductores de la corriente .
III) Son gases , líquidos o sólidos con bajo punto de fusión .
A) Sólo I
B) Sólo II
C) Sólo III
D) I y III
E) II y III
RESOLUCIÓN :
I) VERDADERO
ya que por lo general son apolares, debido a esto muchos son insolubles en agua .
II) FALSO
ya que son malos conductores de la electricidad en cualquiera de sus formas : sólido , líquido, gas .
III) VERDADERO
ya que se presentan en variedad de estados , sus sólidos poseen bajos puntos de fusión .
Rpta. : "B"
PREGUNTA 7 :
¿Cuáles de las siguientes propiedades corresponden a compuestos covalentes ?.
I) Pueden ser sólidos , líquidos o gaseosos .
II) En la naturaleza generalmente se presenta molecularmente .
III) Generalmente son solubles en solventes no polares o poco polares como el hexano o la acetona.
A) Sólo II
B) Sólo III
C) I y III
D) II y III
E) I, II y III
RESOLUCIÓN :
I) VERDADERO
dado que la intensidad del enlace es variable pueden existir como sólido . líquido o gases.
II) VERDADERO
ya que forman entes independientes llamadas moléculas .
III) VERDADERO
porque la mayoría de ellos son apolares , por lo que son solubles en solventes apolares (acetona, benceno ,...etc.)
Rpta. : "E"
PREGUNTA 8 :
Diga que proposición no corresponde a las propiedades de compuestos covalentes :
I) El CO2 ; BeCℓ2 y CH4 son solubles en solventes covalentes .
II) El HCℓ ; CHCℓ3 y CH3COCH3 son solubles en solventes polares
III) El grafito (C) y el diamante (C) poseen altos puntos de fusión y la máxima dureza en la escala de Mohs .
A) I
B) II
C) III
D) II y III
E) I y III
RESOLUCIÓN :
I) VERDADERO
Las moléculas son apolares , se disuelven en solventes apolares
II) VERDADERO
los compuestos son apolares, se disuelven en solventes polares .
III) FALSO
el diamante presenta extrema dureza, pero el carbono grafito (empleado en los lápices)es blando .
Rpta. : "C"
PRACTICA
PREGUNTA 1 :
Si la electronegatividad de un átomo es 3,0 y la de otro átomo es 2,1, ¿qué tipo de enlace se formaría entre ellos?
A) Covalente coordinado
B) Covalente polar
C) Covalente apolar
D) Electrovalente
E) Enlace metálico
PREGUNTA 2 :
¿Qué especie presenta enlace covalente apolar?
A) HCℓ
B) NH3
C) NaCℓ
D) CO
E) O2
PREGUNTA 3 :
Señalar verdadero o falso:
– Todos los átomos se enlazan por transferencia de electrones.
– Una molécula es más estable que sus átomos libres.
– No todo átomo cumple con el octeto al enlazarse.
– En una molécula polar ocurre una compartición equitativa de electrones.
– Al unirse los átomos se libera energía.
a) VVVFF
b) VFVFV
c) FVVFV
d) FFVVV
e) FVFVV
PREGUNTA 4 :
¿Qué especie presenta mayor punto de fusión?
a) H2O
b) NH3
c) O2
d) CO2
e) KBr
PREGUNTA 5 :
En un enlace covalente polar, los electrones son atraídos en mayor grado hacia el núcleo del átomo de ______
A) mayor tamaño.
B) menor electronegatividad.
C) menor tamaño.
D) mayor electronegatividad.
E) menor potencial de ionización.
PREGUNTA 6 :
Determinar la cantidad de enlaces pi (𝛑) que se forman cuando se unen dos átomos de nitrógeno. (Z=7)
a) 4
b) 3
c) 2
d) 1
e) 0
PREGUNTA 7 :
Si se unen dos átomos del grupo VI A, ¿qué tipo de enlace se formaría?
A) Puente de hidrógeno
B) Puente anfigenoide
C) Electrovalente
D) Covalente polar
E) Covalente apolar
PREGUNTA 8 :
Poseen el mismo número de electrones de valencia:
I) Carbono (Z=6)
II) Silicio (Z=14)
III) Boro (Z=5)
IV) Calcio (Z=20)
A) I y II
B) II y III
C) III y IV
D) I, II y III
E) Todos
PREGUNTA 9 :
El alcohol etílico CH3- CH2 - OH es el alcohol común y tiene múltiples usos. ¿Cuántos enlaces sigma (s) presenta?
a) 6
b) 7
c) 8
d) 9
e) 10
PREGUNTA 10 :
¿Qué tipo de enlace se formaría entre un alcalino del tercer período y un anfígeno del mismo período?
A) Covalente polar
B) Covalente apolar
C) Electrovalente
D) Puente de hidrógeno
E) Fuerzas de London
PREGUNTA 11 :
¿Cuántos enlaces pi (p) existen en una molécula de acetileno C2H2?
a) 2
b) 1
c) 3
d) 0
e) 4
PREGUNTA 12 :
Realizar el diagrama Lewis del agua (H2O) e indicar el número de pares libres que posee el átomo central.
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e) 5
PREGUNTA 13 :
En el diagrama anterior, indicar el número de pares libres de la molécula.
a) 1
b) 4
c) 2
d) 5
e) 3
PREGUNTA 14 :
El átomo central en la molécula del amoníaco (NH3) existen _____ pares libres. [N=7; H=1]
a) 4
b) 0
c) 2
d) 3
e) 1
PREGUNTA 15 :
Realizar el diagrama de Lewis del CO2 e indique el número de pares libres del átomo central.
a) 0
b) 1
c) 2
d) 3
e) 4
PREGUNTA 16 :
En la molécula de amoníaco existen _____ pares enlazantes.
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e) 5
PREGUNTA 17 :
Indique el número de enlaces coordinados o dativos que posee el ozono (O3). (O = VI A)
a) 2
b) 1
c) 3
d) 4
e) 5
PREGUNTA 18 :
En el diagrama de Lewis anterior, indicar el número de enlaces covalentes normales del átomo central.
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e) 5
PREGUNTA 19 :
Realizar el diagrama de Lewis del ácido nítrico e indicar el número de pares libres del átomo central.
a) 0
b) 1
c) 2
d) 3
e) 4
PREGUNTA 20 :
Realizar el diagrama del trióxido de azufre (SO3) e indicar el número de enlaces múltiples que posee.
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e) 5
PREGUNTA 21 :
Realizar el diagrama de Lewis del dióxido de azufre (SO2) e indicar el número de pares enlazantes que posee el átomo central.
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e) 5
PREGUNTA 22 :
Indicar el número de pares libres que posee en el átomo central del H2S.
a) 0
b) 1
c) 2
d) 3
e) 4
PREGUNTA 23 :
¿Qué estructura no posee enlace múltiple?
a) N2
b) NH3
c) N2O3
d) HNO2
e) KNO3
PREGUNTA 24 :
Indicar el número de pares libres que posee el átomo central en el tetracloruro de silicio (SiCℓ4). (Si = IV A)
a) 0
b) 1
c) 2
d) 3
e) 4
PREGUNTA 25 :
Respecto al enlace covalente, indique verdadero (V) o falso (F):
I) Se forman sólo entre elementos no metálicos.
II) Resultan de compartir uno o más pares de electrones.
III) El enlace covalente posee ∆EN<1,7.
A) FFF
B) FVV
C) FVF
D) VFF
E) VVF
Rpta. : "B"
PREGUNTA 26 :
Acerca de los tipos de enlace covalente, marque lo correcto.
A) En el enlace normal, cada átomo aporta el mismo número de electrones para compartir con el otro átomo.
B) En el enlace simple 2 átomos comparten 2 electrones, siempre.
C) En el enlace dativo, un átomo dona un par de electrones a otro átomo aceptor que dispone de un orbital vacío.
D) En un enlace múltiple 2 átomos pueden compartir 2 ó 3 pares de electrones.
E) En un enlace covalente polar los átomos enlazados tienen siempre electronegatividades iguales.
Rpta. : "E"
PREGUNTA 27 :
Señale falso (F) o verdadero (V), según corresponda.
I) El enlace pi consiste en la súper posición lateral de dos orbitales p paralelos.
II) El enlace sigma resulta de las superposición directa de dos orbitales atómicos.
III)El enlace s es de mayor estabilidad que el enlace pi.
A) FVF
B) VFV
C) FFV
D) VVV
E) VVF
Rpta. : "D"
PREGUNTA 28 :
De las especies químicas que se presentan, indique ¿Cuál(es) presenta (n) enlaces covalente (s) simple (s) únicamente?.
I) HCHO
II) CH4
III) CH3CH2OH
A) Solo I
B) Solo II
C) Solo III
D) II y III
E) I y II
Rpta. : "D"