ENLACE IÓNICO EJERCICIOS RESUELTOS PDF
PREGUNTA 1 :
Indique verdadero(V) o falso (F) las proposiciones siguientes :
I) El enlace iónico se forma entre un metal con baja energía de ionización y un no metal con elevada afinidad por los electrones.
II) Los compuestos iónicos son maleables.
III) Los compuestos iónicos no forman moléculas.
A) FVV
B) VVV
C) VVF
D) VFV
E) FFV
RESOLUCIÓN :
I) VERDADERO
Los enlaces iónicos más característicos se produce entre: Metales (IA y IIA): de baja energía de ionización. No metales (VIA y VIIA): de alta afinidad electrónica.
II) FALSO
Los compuesto iónicos son duros pero además frágiles, por lo que no son maleables.
III)VERDADERO
Todos los compuestos iónicos son sólidos y cristalinos , formados por una red inmensa de iones con cargas opuestas, no forman moléculas .
Rpta. : "D"
PREGUNTA 2 :
Indique verdadero (V) o falso según corresponda
I) Un metal con baja energía de ionización puede formar un enlace iónico, cuando interactúa con un no metal que tenga gran afinidad electrónica .
II) Durante la formación del enlace iónico ocurre una transferencia de electrones, resultando de la diferencia de electronegatividad de los átomos participantes.
III) Los compuestos iónicos forman estructuras reticulares muy inestables .
IV) Los compuestos iónicos forman moléculas muy estables .
A) VVFV
B) FVFV
C) VVFF
D) FVVF
E) VVVV
RESOLUCIÓN :
I) VERDADERO
Un metal de baja E.I. cede fácilmente sus electrones a un átomo no metal con alta AE, generando un enlace iónico.
II) VERDADERO
En el enlace iónico hay transferencia neta de C desde el metal hacia el no metal , debido a que este último tiene una alta En.
III)FALSO
Los compuestos iónicos se caracterizan porque en estado sólido son cristalizados ; es decir adquieren estructuras reticulares muy estables .
IV) FALSO
Los compuestos iónicos son forman moléculas, porque adquieren estructuras iónicas .
Rpta. : "C"
PREGUNTA 3 :
Respecto al enlace iónico señale lo incorrecto :
I) El enlace se produce entre metales de baja electronegatividad y no metales de alta electronegatividad.
II) La diferencia de electronegatividades entre los átomos que forman el enlace es menor a 1,7.
III) Se produce por la transferencia de electrones entre los átomos enlazados .
A) Sólo II
B) Sólo III
C) I, II
D) II, III
E) I, III
Rpta. : "A"
PREGUNTA 4 :
Respecto al enlace iónico , indique verdadero (V) o falso (F) según corresponda.
I) Necesariamente participan en el enlace un metal y un no metálico con EN≥1,7
II) Compuesto con enlace iónico son generalmente solubles en solventes polares con el agua
III) Poseen bajos puntos de fusión y ebullición
A) VVV
B) VVF
C) VFF
D) FVF
E) VFV
RESOLUCIÓN :
I) FALSO
El enlace iónico se produce por lo general entre un metal y un no metal donde ∆EN≥1,7; pero no siempre :
Ejemplo : El NH4Cℓ es iónico , pero todos sus átomos son no metálicos.
II) VERDADERO
En los compuestos iónicos debido a la presencia de iones (cargas eléctricas) , son solubles en solventes polares como el agua .
III) FALSO
La intensidad de la atracción iónica es alta , de ahí que posean elevados puntos de fusión y ebullición .
Rpta. : "D"
ENLACES IÓNICOS
Ocurren entre átomos de elementos que tienen una marcada electronegatividad; es decir, entre un elemento electronegativo y uno electropositivo. Si la diferencia de electronegatividad es mayor o igual a 2, se formará un enlace iónico.
☛ Elementos electronegativos: son aquellos que tienden a ganar electrones.
Los no metales son electronegativos.
☛ Elementos electropositivos: son aquellos que tienden a perder o ceder electrones, los metales son elementos electropositivos.
E. iónico = Metal + No metal
¿Cómo se forman los enlaces iónicos?
El enlace iónico también llamado electrovalente, se produce cuando un metal cede electrones a un no metal. De este modo se generan iones negativos o aniones y iones positivos o cationes. Luego ambos iones de carga opuesta se atraen y quedan unidos por un enlace iónico.
PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS IÓNICOS
☛ Son sólidos.
☛ Tienen altos puntos de fusión y ebullición.
☛ No conducen la corriente eléctrica en estado sólido.
☛ Buenos conductores eléctricos cuando están disueltos en agua.
☛ Son solubles.
☛ Son duros difíciles de rayar.
☛ Son eléctricamente neutros.
☛ Son quebradizos.
☛ A condiciones ambientales son sólidos cristalinos.
☛ Tienen elevado punto de fusión y ebullición
☛ Son sólidos duros y quebradizos.
☛ La atracción iónica es polidireccional.
☛ Son conductores eléctricos sólo estando fundidos o en disolución.
☛ No forma moléculas sólo agregado ordenado de iones.
☛ En compuestos iónicos binarios, generalmente la diferencia de electronegatividades (E.N.)
☛ Los compuestos iónicos binarios generalmente están constituidos por metal y no metal
☛ Si los iones son compuestos, pueden ser sólo no metales
☛ Un considerable número de compuestos iónicos es soluble en el agua
FORMACIÓN DE IONES
Para elementos representativos:
Grupo IA: iones con carga 1+
Grupo IIA: iones con carga 2+(excepto el berilio)
Grupo IIIA: iones con carga 3+ (excepto el boro)
Grupo VA: iones con carga 3–
Grupo VIA: iones con carga 2– (excepto el plomo y el estaño que forman iones positivos 2+ y 4+).
Grupo VIIA: iones con carga 1–
Para los elementos de transición la carga de los iones varían entre 1+ y 3+, según el elemento.
ESTRUCTURA DE LEWIS PARA COMPUESTOS IÓNICOS
Para desarrollar la estructura de un compuesto iónico se sigue las siguientes pautas:
– Se separa el compuesto en iones.
– Se escribe primeramente el ión positivo con su carga correspondiente en la parte superior derecha y a su lado el ión negativo entre corchetes indicando dentro del corchete su octeto de electrones y fuera del corchete la carga negativa en la parte superior derecha.
– Si existieran 2 o más unidades del anión o catión, este indica el respectivo coeficiente y se escribe antes del respectivo símbolo.
– Los cationes poliatómicos también se escriben entre corchetes.
EXCEPCIONES AL ENLACE IÓNICO
Son excepciones al enlace iónico el HF , BF3 y todos los compuestos del berilio que presentan enlaces de carácter predominantemente covalente.