FUERZAS INTERMOLECULARES EJERCICIOS RESUELTOS PDF
PREGUNTA 1 :
El H2O es un líquido que posee un punto de ebullición de 373,15 K (a 1 atm de presión), mientras que el H2S es un gas que posee un punto de ebullición de 212,82 K (a 1 atm de presión). Esto se debe principalmente a que entre las moléculas de agua, en estado líquido, existen:
A) Interacciones dipolo - dipolo intensas
B) Fuerzas de dispersión intensas
C) Interacciones puente de hidrógeno
D) Interacciones dipolo - dipolo inducido
E) Interacciones de London muy débiles
RESOLUCIÓN :
• Fuerza intermolecular: fuerza eléctrica que mantiene unidas a las moléculas.
• Fuerzas o interacciones dipolo - dipolo (D – D): fuerza intermolecular que mantiene unidas a las moléculas polares.
Ejemplo:
• Fuerzas o interacciones puente hidrógeno (P.H.): fuerza intermolecular que mantiene unidas a las moléculas polares, donde
Por lo tanto, analizando las proposiciones, entre las moléculas de H2O hay interacciones puente de hidrógeno.
Rpta. : "C"
PREGUNTA 2 :
Marque con verdadero(V)o falso(F), si corresponda:
I) Son enlaces interatómicos : El enlace covalente y las fuerzas de London .
II) Las fuerzas intermoleculares son mucho más débiles que los enlaces interatómicos .
III) El enlace metálico es una fuerza intermolecular.
A) VFF
B) FVF
C) VVF
D) FFV
E) VFV
RESOLUCIÓN :
I) FALSO
Los enlaces indicados correspondiente a:
Covalente : interatómico .
Fuerzas de London : intermolecular .
II) VERDADERO
Los enlaces entre átomos generan interacciones fuertes (menor distancia) por eso son más intensos que los intermoleculares (mayor distancia) .
III) FALSO
El enlace metálico presente en todos los metales y sus aleaciones es del tipo interatómico, originado por atracción entre los cationes metálicos y los electrones libres por estos .
Metálico : Cationes y electrones libres . (Electrostáticos).
Intermoleculares (entre moléculas) Dipolo–Dipolo:Moléculas polares . (Electroestático)
Fuerzas de london : polaridad inducida . (Electroestático).
Con la relación al problema se observa que todas las fuerzas indicadas corresponden a enlaces químicos .
Rpta. : "B"
PREGUNTA 3 :
En relación a las fuerzas intermoleculares, indique verdadero (V) o falso (F), según corresponda:
I) Las moléculas polares solo experimentan atracción dipolo-dipolo.
II) Las moléculas más polarizables tienen fuerzas de dispersión más intensas.
III) Las de puente de hidrógeno suelen ser el tipo más intenso de fuerza intermolecular.
A) VVV
B) VFV
C) FVV
D) FVF
E) FFF
RESOLUCIÓN :
I. FALSO
las moléculas polares como HCℓ experimentan: Fuerzas de london y atracción dipolo-dipolo y las moléculas polares como el H2O.
Experimentan: Enlace puente hidrógeno, filtración dipolo-dipolo y fuerza de london.
II. VERDADERO
En las móleculas del HBr y HCℓ ; el bromo es mas grande que el cloro y posee mas electrones, entonces es mas polarizable y por tanto tendrá mayor fuerza de dispersión que el HCℓ.
III. VERDADERO
El enlace puente hidrógeno es el más fuerte de las fuerzas intermoleculares, por ello punto de de ebullición: H2O > CH3COCH3
Rpta. : "C"
PREGUNTA 4 :
Respecto a una sustancia con atracción intermolecular dipolo-dipolo, señale lo que no corresponde :
A) No necesariamente tiene asociación por puentes de hidrógeno .
B) Sus moléculas son geométricamente simétricas.
C) Las intensidades relativas de las fuerzas dipolo-dipolo depende de la polaridad, tamaño y forma de la molécula .
D) Su molécula individual tiene un momento dipolar resultante diferente de cero .
E) El átomo central de su molécula podría tener por lo menos un par solitario o no compartido. (no enlazante).
RESOLUCIÓN :
Con respecto a las fuerzas dipolo – dipolo podemos afirmar :
A) VERDADERO
Se presenta en moléculas polares pero no en moléculas de extrema polaridad con puente de hidrógeno .
B) FALSO
Las moléculas polares son geométricamente asimétricas (irregulares).
C) VERDADERO
La atracción electrostática presente en estas fuerzas posee una intensidad que depende de : Polaridad ; Tamaño ; Forma geométrica (asimétrica)
D) VERDADERO
Debido a la asimetría de las moléculas (irregulares) estas poseen un momento dipolar () resultante diferente de cero .
E) VERDADERO
Para que la molécula sea apolar esta debe ser asimétrica, esto se logra cuando el átomo central de la molécula debe :
Estar unido a por lo menos un átomo distinto.
Poseer un par electrónico no compartido .
Rpta. : "B"
PREGUNTA 5 :
Señale la alternativa que contiene las proposiciones verdaderas en relación a las fuerzas intermoleculares
I) En el cloruro de hidrógeno ,HCℓ(g) se presentan interacciones dipolo-dipolo .
II) En el amoníaco , NH3(g) , se presentan enlaces puente de hidrógeno.
III) En el etano , C2H6(g) , se presentan fuerzas de London.
Números atómicos H=1;C=6; N=7; Cℓ=17
Electronegatividades H=2,1; C=2,5; N=3,0; Cℓ=3,0
A) solo I
B) solo II
C) I y II
D) II y III
E) I, II y III
Rpta. : "C"
PREGUNTA 6 :
Respecto a las fuerzas intermoleculares, indica la verdad (V) o falsedad (F) de las siguientes proposiciones :
I) La intensidad de las fuerzas intermoleculares de diferentes sustancias son muchas más débiles que los enlaces iónicos o covalentes.
II) Muchas propiedades de los líquidos, incluido su punto de ebullición, reflejan la intensidad de las fuerzas intermoleculares.
III) De la fuerza de atracción entre moléculas neutras, se sabe que existe tres tipos: fuerzas puente de hidrogeno, fuerza dipolo - dipolo, fuerza de dispersión de London; siendo estos últimos los dos de mayor intensidad.
A) VVV
B) VVF
C) VFV
D) FVV
E) FFV
Rpta. : "B"
PREGUNTA 7 :
Respecto a las interacciones dipolo-dipolo señale las proposiciones verdaderas (V) o falsas (F) .
I) Se presentan entre moléculas polares .
II) Siempre son más intensas que las fuerzas de London.
III) Son casos de interacción dipolo-dipolo, presentan las moléculas : CH3Cℓ, HBr y SO3
A) VVV
B) VFV
C) FVV
D) VFF
E) FFF
Rpta. : "A"
PREGUNTA 8 :
Indique cuáles de las siguientes proposiciones son verdaderas:
I) La fuerza de dispersión de London es un tipo de enlace covalente.
II) Un enlace covalente coordinado es tan fuerte como un enlace covalente normal.
III) El enlace puente de hidrógeno puede formarse entre átomos de hidrógeno y nitrógeno pertenecientes a moléculas cercanas.
A) I y II
B) II y III
C) I y III
D) Solo II
E) Solo III
Rpta. : "B"