SOLUCIONES QUÍMICAS EJERCICIOS RESUELTOS PDF SOLUBILIDAD DISOLUCIÓN UNIDADES DE CONCENTRACIÓN
PROBLEMA 1 :
El pisco peruano contiene 40% de volumen de etanol, al realizar el análisis del contenido alcohólico a un pisco adulterarlo se encontró que contiene 28% en volumen de etanol. Determine el volumen de pisco peruano extraído a cada botella de 675 ml, con la finalidad de adulterarlo para ser comercializado.
Densidad del etanol: 0,8 g/ml
A) 81 ml
B) 202,5 ml
C) 189 ml
D) 472,5 ml
E) 486 ml
RESOLUCIÓN :
Rpta. : "B"
PREGUNTA 2 :
¿Cuál de las siguientes alternativas expresa un ejemplo de una disolución verdadera?
A) Aire
B) Emulsión
C) Suspensión
D) Humo
E) Niebla
RESOLUCIÓN :
SOLUCIONES
Una disolución o solución es una mezcla homogénea en la que una sustancia (solvente) dispersa a otra sustancia (soluto) a nivel atómico, iónico, molecular.
Analizamos cada alternativa:
A) aire: mezcla homogénea
B) emulsión: mezcla heterogénea
C) suspensión: mezcla heterogénea
D) humo: mezcla heterogénea
E) niebla: mezcla heterogénea
Rpta. : "A"
PROBLEMA 3 :
Respecto a las soluciones , que afirmaciones son verdaderas (V) o falsas (F).
I) Sus componentes que la integran , conservan sus propiedades pudiéndose separar por destilación, si ésta es solución líquida , por ejemplo. ( )
II) Al disolver azúcar en agua la solución formada, será buena conductora de la electricidad. III) Si calentamos una solución líquida de soluto gaseoso , entonces su concentración aumenta. ( )
A) VFV
B) VFF
C) FFF
D) FFV
E) FFF
RESOLUCIÓN :
I) Verdadero
En todas las soluciones sus componentes que la integran (sto.) y solvente (ste.), conservan sus propiedades y pueden separarse por procedimientos físicos , tales como la destilación de dos líquidos miscibles entre sí , por ejemplo agua y alcohol , los cuales presentan diferentes temperaturas de ebullición (Teb) y en función a ellos es posible su separación.
II) Falso
Para que una solución sea buena conductora de la electricidad , llamándosele electrolito , esta debe presentar gran cantidad de iones dispersos (corriente iónica). ya que éstos , son cuerpos portadores de carga . Sal de mesa en agua es una solución conductora ; mientras que azúcar en agua , no lo es , ya que es una solución molecular. es decir el azúcar no se ioniza.
III) Falso
La concentración de una solución depende de la mayor o menor cantidad de soluto presente. Luego la concentración aumentará , mientras más soluto esté disuelto . Al calentar una solución líquida de soluto gaseoso , se facilita que el gas disuelto se difunda en el aire , disminuyendo de esté modo su concentración.
Rpta. : "B"
PROBLEMA 4 :
Marque la alternativa correcta:
Según la imagen mostrada, que presenta vasos con soluciones acuosas, donde cada esfera representa una unidad arbitraria de masa de soluto disuelta en agua; identifique qué soluciones tienen la misma concentración.
A) A y D
B) A y B
C) B y D
D) C y D
E) A y C
RESOLUCIÓN :
Rpta. : "A"
PROBLEMA 5 :
La lejía es una solución utilizada en la desinfección y como sacamanchas. Una lejía tiene una concentración al 5% en masa de hipoclorito de sodio (NaCℓO). Determine la molaridad (mol/L) de un galón de dicha lejía si tiene una densidad de 1,11 g/mL.
Masa molar (NaCℓO)= 74,5 g/mol
A) 0,74
B) 1,11
C) 1,48
D) 2,22
E) 2,96
RESOLUCIÓN :
Rpta. : "A"
PROBLEMA 6 :
Determine cuales de las mezclas siguientes son soluciones:
a) 4 g de azúcar con 100 ml de infusión de té.
b) 2 ml de HCr con 18 ml de H2O.
c) 1 ml de aceite con 1ml de H2O.
A) a, b y c
B) a y c
C) c
D) b y c
E) a y b
RESOLUCIÓN :
Las soluciones son mezclas homogéneas , no se trata de combinaciones , porque los componentes de la solución están en cantidades variables.
a) Es una solución porque el azúcar se disuelve en infusión de té.
b) Es una solución porque el HCr se disuelve en H2O.
c) No es una solución porque el aceite no se disuelve en H2O.
Luego serán soluciones a y b
Rpta. : "E"
PROBLEMA 7 :
Se tienen 20 L de solución que contienen 2 moles de NaCℓ, 2 moles de Na2SO4 y 1 mol de BaCℓ2. Las respectivas concentraciones molares de los iones sodio, cloruro y bario son:
A) 0,15; 0,2; 0,05
B) 0,2; 0,2: 0,05
C) 0,2; 0,2; 0,1
D) 0,2; 0,15; 0,05
E) 0,3; 0,2; 0,05
RESOLUCIÓN :
Rpta. : "E"
PROBLEMA 8 :
Se tiene una solución de cloruro de sodio en agua al 11,7% masa
(DSol=1,15 g/mL).
Calcule la concentración en mol/L.
Masa molar (g/mol): Na=23, Cℓ=35,5
A) 1,00
B) 1,17
C) 1,80
D) 2,30
E) 3,50
RESOLUCIÓN :
La molaridad (M) es una unidad de concentración que se define como el número de moles de soluto disuelto en un litro de la solución.
Se puede calcular de dos formas:
Rpta. : "D"
PROBLEMA 9 :
Si se mezclan cantidades equimolares de hidróxido de sodio e hidróxido de potasio con agua hasta 1 litro de solución, el porcentaje peso/volumen de solutos más probables, es:
(Dato: Pesos atómicos K=39,1; Na=23)
A) 0,25
B) 0,55
C) 1,61
D) 9,61
E) 11,20
RESOLUCIÓN :
Rpta. : "D"
PROBLEMA 10 :
Se forma una solución acuosa de urea donde la masa de solvente es 10 veces la masa del soluto. La molalidad de la solución es
A) 1,67
B) 3,64
C) 5,64
D) 8,46
E) 10,2
RESOLUCIÓN :
Rpta. : "A"
PROBLEMA 11 :
La solubilidad del cloruro de sodio (NaCℓ) a 25°C es 36g de sal disuelta por cada 100g de H2O. Si la densidad de dicha solución es 1,20 g/ml, entonces la molalidad de la solución saturada de sal es P.A. (Na=23, Cℓ=35,5)
A) 6,15
B) 7,24
C) 8,42
D) 9,42
E) 9,97
RESOLUCIÓN :
Rpta. : "A"
PROBLEMA 12 :
Respecto a las soluciones , que afirmaciones son verdaderas (V) o falsas (F).
I) Un componente de una disolución presente en menor cantidad que el mayor componente es llamado un soluto.
II) La normalidad es el número de equivalentes de soluto contenido en un litro de disolvente.
III) Pueden ser sólidas como el diamante y líquidas como la salmuera . ( )
A) VFV
B) FVF
C) FFF
D) FFV
E) FFF
RESOLUCIÓN :
I) VERDADERA
El soluto puede ser sólido , líquido o gaseoso. Es el componente de la disolución que se encuentra en menor cantidad .
II) FALSA
La normalidad es el número de equivalentes de soluto contenido en un litro de disolución .
III) Falso
Una solución es una mezcla homogénea en la cual los componentes que la integran son sustancias puras (elementos y/o compuestos) , pudiendo ser , sólida como el latón (Cu + Zn), líquida como la salmuera (NaCr+ H2O) o gaseosa como el aire seco (Na +O2+ Ar +...). El diamante (C), es una sustancia simple , perteneciente al elemento carbono , luego , no es una mezcla.
Rpta. : "A"
PREGUNTA 13 :
Calcule la molaridad de una solución que contiene 120g de CO(NH2)2, el volumen de la solución es 1250 ml.
C=12, O=16, N=14, H=1
A) 1,8
B) 1,7
C) 2,0
D) 1,6
E) 1,9
RESOLUCIÓN :
Rpta. : "D"
PROBLEMA 14 :
Respecto a las soluciones , que afirmaciones son verdaderas (V) o falsas (F).
I) La solubilidad de una sustancia depende también de la naturaleza del soluto y del solvente.
II) Cuanto mayor parecido haya entre soluto y solvente , mayor será la solubilidad de uno en el otro .
III) Los compuestos hidroxilados , como los azúcares, son solubles en el agua.
A) VFV
B) FVF
C) FFF
D) VVV
E) FFF
RESOLUCIÓN :
I) VERDADERA
El proceso de disolución , por lo tanto la solubilidad es favorecido por la afinidad que puede poseer el solvente y soluto
☛ Polaridad
☛ Enlace semejantes , etc .
II) VERDADERA
La solubilidad es mayor cuando el soluto y solvente presenten similitud de propiedades
III) VERDADERA
Los compuestos hidroxilados (covalentes) poseen el grupo –OH , por lo que presentan puente de «H» entre sus moléculas , son solubles en el agua
☛ Azúcar .
☛ Alcohol , etc.
Rpta. : "D"
PROBLEMA 15 :
Se mezclan 40mL de ácido nítrico 0,5N y 10mL de ácido nítrico 2,0N, luego la solución sirve para titular 60mL de hidróxido de sodio. La concentración del hidróxido de sodio es
A) 0,57 N
B) 0,67 N
C) 0,77 N
D) 0,87 N
E) 0,97 N
RESOLUCIÓN :
Rpta. : "B"
PRIMERA PRACTICA
PREGUNTA 1 :
No es una solución :
a) Acero
b) Vinagre
c) Gas metano
d) Bronce
e) Aire
PREGUNTA 2 :
Indica una solución :
a) Agua destilada
b) Gas propano
c) Mercurio
d) Acero
e) Óxido de cobre (I)
PREGUNTA 3 :
Se disuelven 40g de NaOH en 200ml de alcohol de densidad 0,8g/ml. ¿Cuál es el %w en la solución?
A) 20%
B) 15%
C) 12%
D) 10%
E) 7,5%
PREGUNTA 4 :
Se disuelven 20g de azúcar en 140ml de agua. Halla el % w en la solución.
A) 14,28%
B) 12,50%
C) 15,32%
D) 20,33%
E) 51,67%
PREGUNTA 5 :
A cierta temperatura la solubilidad del KI es 23,8. ¿Cuántos gramos de KI se podrá disolver en 200ml de agua?
A) 47,6
B) 11,9
C) 35,7
D) 59,5
E) 60,2
PREGUNTA 6 :
Se agregan 180g de NaNO3 en 600ml de H2O. ¿Cuántos gramos de NaNO3 de precipitan?
Dato : SNaNO3
A) 40,5
B) 42,7
C) 49,8
D) 51,3
E) No se precipitan
PREGUNTA 7 :
¿Qué volumen de solución de H3PO4 de 0,25 molar contiene 4,9 g de soluto?
Masa atómica (H=1, P=31, O=16)
a) 100ml
b) 150ml
c) 175ml
d) 200ml
e) 400ml
PREGUNTA 8 :
¿Cuántos gramos de soluto contiene 600 mililitros de una solución de Ca(OH)2 0,62 molar?
A) 20,3
B) 22,6
C) 27,5
D) 30,2
E) 52,3
PREGUNTA 9 :
Una cantidad de 5l de solución contiene 189g de HNO3. Halla la molaridad de la solución.
A) 0,5
B) 0,6
C) 0,7
D) 0,8
E) 0,9
PREGUNTA 10 :
¿Cuántos gramos de sal se deben disolver en 600ml de agua para formar una solución al 25%?
A) 100
B) 120
C) 150
D) 175
E) 200
PREGUNTA 11 :
Se disuelven 80g de NaOH en 5l de H2O. Calcula la molalidad de la solución. Masa atómica (Na=23, O=16 , H=1)
A) 2,50
B) 1,20
C) 0,75
D) 0,40
E) 0,32
PREGUNTA 12 :
¿Cuántos equivalentes de soluto contiene 600 mililitros de una solución de KNO3, 0,092N?
A) 22,6×10–3
B) 55,2×10–3
C) 60,7×10–4
D) 37,5×10–6
E) 13,5×10–4
PREGUNTA 13 :
Calcula la normalidad de una solución de Ca(OH)2 al 18,5% y densidad 0,8 g/ml.
Masa atómica (Ca=40, O=16, H=1).
A) 2,0N
B) 2,4N
C) 3,6N
D) 4,0N
E) 6,8N
PREGUNTA 14 :
Indica la normalidad de una solución de Aℓ(OH)3 0,37 molar.
A) 1,11N
B) 0,64
C) 0,123
D) 0,617
E) 2,15
PREGUNTA 15 :
Se agregan 250g de KCℓ en 400 ml de H2O. ¿Cuántos gramos de KCℓ se precipitan?
Dato : SKCℓ=52,3
A) 40,8
B) 20,4
C) 10,2
D) 5,1
E) 2,25
PREGUNTA 16 :
A cierta temperatura la solubilidad del PbCℓ4 es 40,5. ¿Cuántos gramos de PbI4 se podrá disolver en 300ml de agua?
A) 121,5
B) 108,5
C) 145,3
D) 135,0
E) 125,0
PREGUNTA 17 :
¿Cuántos litros de agua deben disolver a 12,6g de HNO3 para formar una solución de concentración 1,25 molal.
A) 1,25
B) 0,75
C) 0,25
D) 0,20
E) 0,16
PREGUNTA 18 :
Se disuelven 49g de H2SO4 en agua formada 2L de solución. Halla la molaridad de la solución.
Masa atómica (H=1, S=32, O=16)
A) 1,25
B) 2,50
C) 0,25
D) 0,75
E) 0,01
PREGUNTA 19 :
¿Cuántos gramos de sal se deben disolver en 360ml de agua para formar una solución al 10%?
A) 10
B) 20
C) 30
D) 40
E) 50
PREGUNTA 20 :
Se disuelven 20g de azúcar en 600ml de alcohol de densidad 0,8g/ml. Halla el % en peso en la solución.
A) 3%
B) 4%
C) 5%
D) 7,5%
E) 10%
PREGUNTA 21 :
Se disuelven 35g de sal en 140ml de agua. Halla el %w en la solución.
A) 22,5%
B) 20,0%
C) 24,5%
D) 52,5%
E) 25,0%
PREGUNTA 22 :
Determina la normalidad de una solución de H2SO4 al 14% y densidad 0,7g/ml.
Masa atómica (S=32)
A) 1,0
B) 1,5
C) 2,0
D) 2,5
E) 1,3
PREGUNTA 23 :
Halla la normalidad de una solución de Ca(OH)2, 0,49 molar.
A) 0,245N
B) 0,980
C) 0,122
D) 0,880
E) 1,35
PREGUNTA 24 :
¿Cuántos mililitros de solución de HNO3 0,8 molar contiene 6,3g de soluto?
Masa atómica (H=1, N=14, O=16)
A) 100
B) 120
C) 125
D) 250
E) 500
PREGUNTA 25 :
¿Cuántos gramos de soluto contienen 250 mililitros de una solución de NaCℓ 0,6 molar?
Masa atómica (Na =23; Cℓ=35,5)
A) 1,572
B) 8,775
C) 4,221
D) 6,725
E) 9,361
PREGUNTA 26 :
¿Cuántos miliequivalentes de soluto contiene 750 mililitros de una solución de BaCℓ2 0,085 normal?
a) 60,25
b) 62,75
c) 63,25
d) 63,75
e) 65,25
PREGUNTA 27 :
¿Cuántos litros de agua pueden disolver a 7,4g g de Ca(OH)2 para formar una solución 2 molal?
Masa atómica (Ca=40, O=16, H=1)
A) 20
B) 10
C) 1,0
D) 0,5
E) 0,05
PREGUNTA 28 :
Se disuelven 630g de HNO3 en 4L de agua. Halla la molalidad.
A) 1,25
B) 2,50
C) 1,75
D) 3,25
E) 1,00
CLAVES – RESPUESTAS :
1)C 2)D 3)A 4)B 5)A 6)C 7)D 8)C 9)B 10)E 11)D 12)B 13)C 14)A 15)A 16)A 17)E 18)C 19)D 20)B 21)B 22)C 23)B 24)C 25)B 26)D 27)E 28)B
¿QUÉ ES UNA SOLUCIÓN QUÍMICA?
Son mezclas homogéneas o dispersiones en donde a la fase dispersa se le denomina soluto y a la fase dispersante se le denomina solvente o disolvente.
En toda solución el solvente es único, por lo general es el que se encuentra en una mayor proporción en masa o en volumen y es quién determina el estado final de la solución.
Una solución puede contener más de un soluto pero las más comunes son aquellas donde hay un soluto y se denominan soluciones binarias o disoluciones.
Las comunes son las disoluciones acuosas.
Las soluciones son mezclas o dispersiones homogéneas, de dos o más sustancias puras.
Estas se pueden encontrar en cualquier proporción.
SOLVENTE (STE)
es el componente que se encarga de dispersar (disolvente) a las otras sustancias, por lo general se encuentra en mayor proporción, por ello determina el estado físico de la solución.
SOLUTO (STO)
Es la sustancia que se dispersa (disuelve) en el solvente, se encuentra en menor proporción en una solución y determina su nombre. En una solución puede haber varios solutos, pero solo hay un solvente.
PROCESO DE DISOLUCIÓN
La formación de una solución implica que se produzcan interacciones entre las unidades fórmulas del soluto y las del disolvente. Para que esto sea posible, las unidades fórmulas deben ser del mismo tipo de polaridad, cumpliéndose la siguiente regla.
“Lo polar disuelve a lo polar y lo apolar disuelve a lo apolar” «Lo semejante disuelve lo semejante»
El proceso de disolución se desarrolla mediante una solvatación de las unidades fórmulas del soluto mediante fuerzas intermoleculares (ión - dipolo, puente de hidrógeno o fuerzas de dispersión).
SOLUBILIDAD
El índice de solubilidad indica en forma cuantitativa la capacidad que tiene el disolvente para disolver un soluto.
Se expresa:
* Depende de la naturaleza de las sustancias
* Depende de la temperatura
La solubilidad es la máxima cantidad de soluto que se puede disolver en 100g de agua (o solvente), a una temperatura determinada.
CLASIFICACIÓN DE SOLUCIONES
SEGÚN LA CANTIDAD DE SOLUTO
DILUIDAS
El efecto del soluto no se siente Baja concentración
SOBRESATURADAS
Se varían momentáneamente las condiciones de presiones y/o temperatura
SEGÚN EL ESTADO FÍSICO
SÓLIDAS
LÍQUIDAS
GASEOSAS
SEGÚN SU TIPO DE SOLUTO
IÓNICAS O DE ELECTROLITOS
* Soluto es un compuesto iónico
* Son conductores de corrientes
* El soluto está disociado totalmente
MOLECULARES
* Soluto es compuesto covalente
* Los polares conducen corriente, los apolares no conducen
UNIDADES DE CONCENTRACIÓN
UNIDADES FÍSICAS
PORCENTAJE EN MASA (%W)
Indica la masa de soluto disuelto por cada 100g de solución.
PORCENTAJE EN VOLUMEN
PORCENTAJE EN PESO POR VOLUMEN
PARTES POR MILLÓN (PPM)
FRACCIÓN MOLAR
MOLARIDAD
Indica el número de moles de soluto que se encuentran disueltos en un litro de solución.
NORMALIDAD
Indica el número equivalentes gramo de soluto (# Eq-g) por litro de solución.
MOLALIDAD
TIPOS DE PROBLEMAS
DILUCIÓN
Consiste en disminuir la concentración de una solución, adicionando más solvente.
MEZCLA DE SOLUCIONES
Es la unión de dos soluciones que tienen el mismo soluto.
NEUTRALIZACIÓN Y/O TITULACIÓN
