ESTADO GASEOSO EJERCICIOS RESUELTOS PDF

PROBLEMA 1 :

Respecto al estado gaseoso , indique la secuencia correcta después de determinar si la proposición es verdadera (V) o falsa (F): 

I) El estado gaseoso se presenta cuando la fuerza de repulsión supera a la fuerza de atracción .

II) Presión , temperatura y masa son los parámetros fundamentales que caracterizan a los gases . 

III) Vapor es la sustancia que se comporta como gas luego de haber ganado suficiente energía .

IV) En un cambio de estado físico se requiere siempre la absorción de cierta cantidad de energía . 

A) FVVV 

B) VFVV 

C) FFFV 

D) VVVV 

E) VFVF 

RESOLUCIÓN :

I) VERDADERO

En los gases predominan las fuerzas de repulsión sobre la atracción molecular 

II) FALSO

El comportamiento de los gases se describe con los parámetros: 

presión (P), volumen (V) y temperatura (T): variables de estado. 

II) VERDADERO

El vapor es una sustancia que cambiado a este estado debido al calentamiento (no es gas). 

IV) FALSO

 Para llevar a cabo un cambio de estado es necesario modificar la energía , pero no siempre por absorción

Rpta. : "E"

PROBLEMA 2 :

Si 10L de gas oxígeno se encuentran a la temperatura de 20°C y 2 atm de presión, calcular el volumen que ocuparía el oxígeno a condiciones normales. 

A) 1,86 L 

B) 186 L 

C) 0,93 L 

D) 9,30 L 

E) 18,60 L

RESOLUCIÓN :

Rpta. : "E"

PROBLEMA 3 : 

Por gases ideales se entiende los gases que : 

A) Reaccionan mejor con otras sustancias. 

B) Se encuentran en el espacio interestelar. 

C) Se encuentran en los pozos de petróleo. 

D) Se licuan fácilmente por acción de la presión. 

E) Cumplen exactamente las leyes químicas sobre el estado gaseoso. 

RESOLUCIÓN :

Un gas es toda sustancia que verifica las propiedades del estado gaseoso , como el predominio de las fuerzas intermoleculares de repulsión sobre las de atracción. Un gas ideal verifica las leyes del estado gaseoso y está definido por los postulados de la teoría cinética de los gases . 

Rpta. : "E"

PROBLEMA 4 :

Una muestra de oxígeno ocupa 8,5 litros a una presión de 790torr (105kPa). Si la temperatura se mantiene constante, la presión a la cual dicha muestra ocuparía 14,3 litros en torr es 

A) 455,9 

B) 469,6 

C) 479,6 

D) 481,5 

E) 489,6 

RESOLUCIÓN :

Establecemos: 

Estado inicial 

V₀= 8,5L ; P₀= 790 torr

Estado final   

V_f = 14,3L  ;  P_f =? 

Aplicamos la ley de Boyle. 

P_fV_f=P₀V₀ 

Reemplazamos. 

P_f ×14,3L=790 torr×8,5 L 

⇒ P_f =469,6 torr

Rpta. : "B"

PROBLEMA 5 :

Determine el volumen, en litros, de un globo que contiene inicialmente 2 L de aire, medidos a 27°C y a la presión barométrica de 1 atm; cuando es llevado a lo alto de una montaña donde la temperatura es 7°C y la presión barométrica es la mitad de la presión inicial. Calcule el volumen del globo en litros. 

A) 1,01 

B) 3,73 

C) 5,46 

D) 7,46 

E) 8,73

RESOLUCIÓN :

Rpta. : "B"

PROBLEMA 6 :

La relación temperatura - volumen de un gas fue investigado por: 

A) Boyle 

B) Avogadro 

C) Pascal 

D) Torricelli 

E) Charles

RESOLUCIÓN :

Rpta. : "E"

PROBLEMA 7 :

Con respecto al estado gaseoso , indique la secuencia correcta después de determinar si la proposición es verdadera (V) o falsa (F): 

I) Generalmente , si se aumenta la presión de un gas a temperatura constante este pasa al estado líquido y eventualmente al sólido . 

II) Los gases solo se difunden a través de un medio gaseoso . 

III) La difución es el proceso de mezclado de un gas con otro medio generalmente gaseoso 

IV) La efusión es un proceso por el cual un gas, bajo presión, se escapa de un recipiente a través de una abertura muy pequeña . 

A) FVVV 

B) VFVV 

C) FFFV 

D) VVVV 

E) VFVF 

RESOLUCIÓN :

I) VERDADERO

La licuación de un gas (cambio a líquido) ocurre por incremento de la presión a temperatura constante y variable (enfriamiento). 

II) FALSO

Dada la elevada energía cinética de los gases (moléculas) estos pueden difundirse en cualquier medio (sólido, líquido o gaseoso). 

III) VERDADERO

La difusión de los gases genera la formación de mezcla, estas son homogéneas. 

IV) VERDADERO

Los gases están confinados en recipientes cerrados , pero si estas presentan aberturas en gas tiende a escapar por efusión .

Rpta. : "B"

PROBLEMA 8 :

Se tiene un pistón vertical, que encierra aire, cerrado en su parte superior por una tapa cuando se encuentra a una altura de 12 cm. Calcula el desplazamiento de la tapa si la presión disminuye en 20% manteniendo constante su temperatura. 

a) Baja 4 cm 

b) Sube 4 cm 

c) Sube 3 cm 

d) Baja 2 cm 

e) Baja 3 cm 

RESOLUCIÓN :

Rpta. : "C"

PROBLEMA 9 :

Respecto a los gases ideales señale la proposición incorrecta. 

A) Sus partículas se consideran masa puntuales. 

B) Se considera que las moléculas de un gas ideal, experimental choques elásticos . 

C) Ocupa totalmente el recipiente que los contiene. 

D) Se considera que las interacciones entre sus partículas son despreciables . 

E) El oxígeno molecular a 180atm y 500K se comporta como gas ideal . 

RESOLUCIÓN :

A) VERDADERO

Las moléculas del gas ideal poseen un volumen despreciable (nulo) por lo que se consideran masas puntuales. 

B)VERDADERO

En los choques moleculares la energía cinética neta permanece constante , por lo que estos choques se consideran elásticos . 

C) VERDADERO

Por su alta energía cinética ocupa todo el espacio disponible a su alcance. 

D) VERDADERO

No existen fuerzas de interacción de ningún tipo entre sus moléculas 

E) FALSO

Los gases reales como el oxígeno (O₂) se comportan como ideales a baja presión (P =180 atm es muy alto) y altas temperaturas. 

Rpta. : "E"

PROBLEMA 10 :

Halle el volumen que ocupa 132g de CO₂ medidos a 8°C bajo cero y 795 torr de presión. Exprese el resultado en libros. 

Datos: PV=nRT ; R=62,4 mm.HG.L.mol^–1k^–1 

A) 70,1 

B) 68,3 

C) 60,2 

D) 64,2 

E) 62,4 

RESOLUCIÓN :

Rpta. : "E"

PROBLEMA 11 :

Respecto al estado gaseoso , indique la secuencia correcta después de determinar si la proposición es verdadera (V) o falsa (F): 

I) La ley combinada de los gases se cumple para una masa definida de gas . 

II) La ecuación del estado de los gases cumple también para líquidos . 

III) Los gases ideales tienen masa nula y volumen puntual . 

IV) Según Boyle, para una masa u gas a temperatura constante, si aumenta la presión el volumen también aumenta 

A) FVVV 

B) VFVV 

C) FFFV 

D) VVVV 

E) VFFF 

RESOLUCIÓN :

I) VERDADERO

La ley general de los gases ideales relaciona las variables de estado (P, V, y T) es un proceso isomásico (m = CTE). 

II) FALSO

La ecuación de estado (PV=nRT) define el comportamiento de los gases ideales (no de los líquidos). 

III) FALSO

De acuerdo a la teoría cinética molecular (TCM) las molécula del gas ideal son puntos (volumen cero) de masa característica 

IV) FALSO

La ley de Boyle, establece que a temperatura constante la presión y el volumen varían de forma inversa .

Rpta. : "E"

PROBLEMA 12 :

La atmósfera de Marte está formada principalmente por dióxido de carbono (CO₂). Si una muestra de 17,6g de este gas es atrapado por el Mars Exploration Rover en un recipiente de 8,2 L a 7°C, determine la presión en atm que ejerce dicho gas en el recipiente. 

Datos: R= 0,082 atm L mol^–1K^–1

Masas atómicas: H=1; C=12 

A) 13,56 

B) 49,28 

C) 1,23 

D) 2,24 

E) 1,12 

RESOLUCIÓN :

Rpta. : "E"

PROBLEMA 13 :

Respecto a las consideraciones de un gas ideal señale verdadero (V) o falso (F) : 

I) Las colisiones son elásticas entre las moléculas gaseosas . 

II) Despreciable el volumen propio de las moléculas gaseosas . 

III) Las masas gaseosas son despreciables . 

A) FVF 

B) FFV 

C) FFF 

D) VVF 

E) FVF 

RESOLUCIÓN :

I) VERDADERO

Los choques moleculares son elásticos , por lo que la energía cinética promedio se conserva 

II) VERDADERO

Sus moléculas se consideran puntuales, su volumen es nulo. 

III) FALSO

Solo el volumen molecular se desprecia , no la masa

 Rpta. : "D"

PROBLEMA 14 :

Un recipiente rígido contiene 1000 litros de gas metano (CH₄) a 0°C y una atmósfera. Si se libera el gas hasta que su presión disminuye a la mitad de su valor inicial, manteniendo la misma temperatura, ¿cuántos gramos de metano quedarán en el balón? 

R=0,082 atm· L/mol K Masas atómicas: H=1, C=12 

A) 22,3 

B) 44,6 

C) 357,2 

D) 714,5 

E) 1429,4 

RESOLUCIÓN :

Rpta. : "C"

PROBLEMA 15 :

Señale lo que no corresponde a un gas ideal. 

A) Los gases reales se considera comportamiento ideal a altas temperaturas y altas presiones . 

B) En los gases ideales se considera que las fuerzas intermoleculares son nulas . 

C) Las moléculas de un gas ideal son de masa puntual . 

D) Los choques entre las moléculas de un gas ideal se consideran elásticos . 

E) Se considera su masa molecular concentrada en un volumen nulo . 

RESOLUCIÓN :

A) FALSO

El comportamiento ideal de los gases reales se logra a bajas presiones y altas temperaturas. 

B) VERDADERO

A nivel de sus moléculas no existen fuerzas de interacción de ningún tipo. 

C) VERDADERO

Sus moléculas se consideran «masas puntuales» ya que su volumen es nulo (puntos de masa característica). 

D) VERDADERO

Los choques moleculares son elásticos, no existe perdida de energía. 

E) VERDADERO

La masa de la molécula (masa molecular) se concentra es un punto (V=0). 

Rpta. : "A"

PREGUNTA 16 : 

Una mezcla gaseosa tiene la siguiente composición volumétrica: 20% H₂, 40% O₂ y 40% He. Halle la presión parcial de H₂ en atmósferas si la presión parcial del oxígeno es 2 atm. 

A) 1 

B) 2 

C) 3 

D) 4 

E) 5 

RESOLUCIÓN :

Rpta. : "A"

PREGUNTA 17 :

Un recipiente de 10 litros contiene 8,0 g de CH₄ y 7,5 g de C₂H₆ a una temperatura de 25 °C. Calcule la presión (en atm) en el recipiente. 

Masas molares (g/mol): CH₄=16; C₂H₆=30 

R = 0,082 atm×L/mol×K 

A) 0,96 

B) 1,05 

C) 1,83 

D) 2,10 

E) 2,92 

RESOLUCIÓN :

Rpta. : "C"

PREGUNTA 18 :

En un recipiente hermético de volumen V a 50ºC tenemos confinados 50 moles de O_2(g), 100 moles de N_2(g) y 10 moles de Ne_(g). ¿Cuál de los 3 gases ejerce mayor presión en el recipiente y de producirse un pequeño orificio en este, cuál escaparía a mayor velocidad? 

Datos: 

O: 16 uma 

N: 14 uma 

Ne: 20 uma 

A) O_2(g) y N_2(g)

B) Ne_(g) y Ne_(g)

C) O_2(g) y Ne(g) 

D) N_2(g) y N_2(g)

E) N_2(g) y Ne_(g)

RESOLUCIÓN :

Rpta. : "E"

PROBLEMA 19 :

La alternativa incorrecta, respecto a los gases, será: 

A) Al no estar confinado (encerrado) tiende a la dispersión molecular . 

B) La compresibilidad es una propiedad relacionada con la expansión molecular . 

C) La difusión molecular favorece la expansión del gas . 

D) La oposición del gas a la reducción del volumen está relacionado con la compresibilidad . 

E) Para un gas ideal, a temperatura y volumen constante, la presión depende directamente del número de mol/g. 

RESOLUCIÓN :

A) Correcto

Si un gas no está confinado, o encerrado en un recipiente, entonces se expandirá o dispersará en la atmósfera. 

B) Incorrecto

La compresibilidad consiste en reducir la distancia intermolecular y darle al gas un menor volumen, por efecto de una presión externa 

C) Correcto

Cuando un gas se expande ocupa mayor volumen y , para ello , debe dispersarse a través de un medio (difusión) . 

D) Correcto

En la comprensión de un gas , el volumen disminuye , sin embargo, las moléculas se oponen a la disminución del volumen ejerciendo mayor presión . 

E) Correcto

De la Ecuación Universal de los Gases 

PV=nRT, además P=Cte y V=Cte

Rpta. : "b"

PROBLEMA 20 :

En un laboratorio de la UNI, se aisló y purificó una sustancia gaseosa. Mediante el experimento se encuentra que 70 g de esta sustancia ocupan 56L a 760 mmHg y 273K. Determine la fórmula molecular de dicha sustancia si su fórmula mínima es CH₂. 

Datos: R =62,4 mmHg L mol^–1 K^–1; masas atómicas: H=1; C=12 

A) C₄H₈ 

B) C₂H₄ 

C) CH₂

D) C₃H₆

E) C₅H₁₀ 

RESOLUCIÓN :

Rpta. : "B"

PRIMERA PRACTICA

PREGUNTA 1 :

El instrumento para medir la presión del aire se denomina 

a) Manómetro 

b) Barómetro 

c) Picómetro 

d) Probeta 

e) Bureta 

PREGUNTA 2 :

El enunciado: 

“A igual temperatura, la presión de un gas varía en forma inversa a la variación del volumen” 

Ley que corresponde a: 

a) Charles 

b) Gau Lussac 

c) Dalton 

d) Boyle 

e) Newton 

PREGUNTA 3 : 

Se relaciona correctamente 

I) Isotérmico : Gay Lussac 

II) Isobárico : Charles 

III) Isocoro : Boyle – Mariotte 

a) I y II 

b) II y III 

c) I y III 

d) Sólo II 

e) Sólo III 

PREGUNTA 4 :

Si un manómetro registra un valor de 60,5mmHg al nivel del mar. 

¿Cuál es la presión absoluta? 

a) 760,5 Torr 

b) 760 Torr 

c) 820,5 Torr 

d) 1 Torr 

e) 2 Torr 

PREGUNTA 5 :

Convierte 62,4°C a Kelvin 

a) 330,2 

b) 335,4 

c) 320,5 

d) 601,7 

e) 421,7 

PREGUNTA 6 :

A la presión del aire se llama ...... 

a) Presión absoluta 

b) Presión manométrica 

c) Presión de vacío. 

d) Presión atmosférica 

e) Presión hidrostática 

PREGUNTA 7 :

¿Cuántas moles contiene 336L de gas a condiciones normales? 

A) 10 

B) 12 

C) 15 

D) 7,5 

E) 3,0 

PREGUNTA 8 :

¿Qué volumen ocupa 132g de gas propano C₃H₈ a condiciones normales? 

A) 11,2 L 

B) 33,6 L 

C) 22,4 L 

D) 67,2 L 

E) 100 L 

PREGUNTA 9 :

En un proceso isotérmico al aumentar la presión en 25% ¿Qué sucede con el volumen? 

a) Disminuye 80% 

b) Aumenta 80% 

c) Disminuye 20% 

d) Aumenta 20% 

e) Nada 

PREGUNTA 10 :

Un gas ocupa 2L a 25°C y 3atm. ¿A qué temperatura se encuentra 1,5l del mismo gas a 5 atm? 

A) 100° 

B) 99,5° 

C) 75,8° 

D) 60,7° 

E) 54,7° 

PREGUNTA 11 :

¿Cuántos gramos de oxigeno gaseoso O₂ se debe mezclar con 132g de gas propano C₃H₈ para que su fracción molar sea 2/5? 

A) 32 

B) 64 

C) 48 

D) 96 

E) 16 

PREGUNTA 12 :

En un recipiente se colocan 0,05 mol de NH₃ con 0,3 mol de N₂O₅. Calcula la fracción molar del NH₃ 

A) 0,86 

B) 0,14 

C) 0,40 

D) 0,60 

E) 0,75 

PREGUNTA 13 :

Se mezclan 4g de Hidrógeno gaseoso: H₂ con 64g de gas metano: CH₄. Calcula la fracción molar del H₂. 

A) 1/3 

B) 2/3 

C) 1/5 

D) 2/5 

E) 3/7 

PREGUNTA 14 :

Determina la densidad del monóxido de carbono CO a condiciones normales. 

a) 0,75 g/L

b) 1,15 g/L

c) 1,25 g/L

d) 2,25 g/L

e) 3,75 g/L

PREGUNTA 15 :

En un cilindro de 3,6L se coloca 3,2g de gas metano CH₄ con 12g de gas etano C₂H₆. Calcula el volumen parcial del gas metano. 

A) 1,2L 

B) 2,4L 

C) 1,5L 

D) 3,0L 

E) 4,2L 

PREGUNTA 16 :

En un tanque cerrado se tiene 3 mol de He con 7 mol de O₂. Si la presión parcial de He es 1,8 atm. Halla la presión parcial del O₂. 

a) 3,5 atm 

b) 4,2 atm 

c) 4,5 atm 

d) 4,8 atm 

e) 5,1 atm

PREGUNTA 17 : 

En un cilindro con una presión de 1,5 atm se tiene 2 mol de O₂ con 3 mol de H₂. Halla la presión parcial del O₂. 

A) 0,6 

B) 0,7 

C) 0,8 

D) 1,0 

E) 1,2 

PREGUNTA 18 :

¿Cuántos gramos de gas hilarante N₂O se debe mezclar con 8,8 g de dióxido de carbono CO2 para que sus fracciones molares sean iguales? 

A) 2,2 

B) 3,3 

C) 4,4 

D) 6,6 

E) 8,8 

PREGUNTA 19 :

El enunciado : 

“En una mezcla gaseosa a las mismas condiciones de presión y temperatura la suma de presiones parciales es igual a la presión total” corresponde a la ley de: 

a) Amagat 

b) Dalton 

c) Boyle 

d) Charles 

e) Thomson 

PREGUNTA 20 :

¿Cuántos gramos de H₂S se deben mezclar con 2,8g de CO para que las presiones parciales sean iguales.? 

A) 1,7 

B) 3,4 

C) 5,1 

D) 6,3 

E) 9,2 

PREGUNTA 21 :

¿Cuántas moles contiene un tanque de 298 ml con un gas a 22°C y 1,64 atm de presión? 

A) 0,01 

B) 0,02 

C) 0,15 

D) 0,07 

E) 0,04 

PREGUNTA 22 :

Halla la presión que ejerce 2,8g de monóxido de carbono en un tanque de 400ml a 20°C 

a) 1,5 atm 

b) 3,0 atm 

c) 4,5 atm 

d) 6,0 atm 

e) 7,5 atm 

PREGUNTA 23 :

En una mezcla gaseosa de C₂H₆ y C₄H₁₀ la masa molecular es 46,8. 

¿Cuál es la fracción del C₂H₆? 

A) 0,2 

B) 0,3 

C) 0,4 

D) 0,5 

E) 0,6 

PREGUNTA 24 :

Se mezcla moles iguales de CO₂ y O₂. Halla la masa molecular de la mezcla. 

a) 35g/mol 

b) 36g/mol 

c) 37g/mol 

d) 38g/mol 

e) 40g/mol 

PREGUNTA 25 : 

Una mezcla gaseosa posee la siguiente composición volumétrica: 

CH₄ : 25%

C₂H₆ : 75% 

Halla la masa molecular de la mezcla gaseosa 

a) 20,4 g/mol 

b) 22,4 g/mol 

c) 24,5 g/mol 

d) 26,5 g/mol 

e) 28,2 g/mol

PREGUNTA 26 :

La suma de fracciones molares de los componentes de una mezcla es... 

a) igual a 1 

b) menos de 1 

c) más de 1 

d) 2,5 

e) 1,4 

PREGUNTA 27 :

Si la composición volumétrica de una mezcla gaseosa es: 

O₂ : 20% 

N₂ : 80% 

Halla la fracción molar del O₂

A) 0,3 

B) 0,2 

C) 0,4 

D) 0,6 

E) 0,8 

PREGUNTA 28 :

Se relacionan correctamente: 

I) Presión parcial : Dalton 

II) Volumen parcial: Amagat 

III) Fracción molar : Gay Lussac 

a) Sólo I 

b) Sólo II 

c) Sólo III 

d) I y II 

e) I, II, III 

CLAVES – RESPUESTAS : 

1)B    2)D    3)D    4)C    5)B    6)D    7)C    8)D    9)C    10)B    11)B    12)B    13)A    14)C    15)A    16)B     17)A    18)E    19)B    20)B    21)B    22)D    23)C    24)D   25)D    26)A     27)B    28)D

¿QUÉ ES EL ESTADO GASEOSO ? 

Es el estado de agregación molecular de la materia, donde las moléculas se encuentran en movimiento caótico debido a su alta energía cinética , sus moléculas están separadas debido a la fuerza de repulsión que prevalece sobre la fuerza de atracción. 

* La forma y el volumen del sistema gaseoso depende del recipiente que lo contiene . 

Estado gaseoso comprende : gas y vapor . 

* Es el estado de la materia que tiene forma y volumen variable , las fuerzas de repulsión entre sus moléculas son mucho mayores que las fuerzas de cohesión . 

* La palabra «GAS» fue inicialmente usada por el físico belga Van Helmont , a las sustancias que se desprendían al quemar madera . 

GAS IDEAL 

Microscópicamente el gas ideal es un modelo abstracto , que cumple con los postulados de la Teoría Cinética de los Gases . 

El modelo más simple de un sistema de muchas partículas es el gas ideal . Por definición es un gas que consta de partículas materiales puntuales de masa finita , entre las cuales no existen fuerzas que actúan a distancia y cuando chocan , lo hacen siguiendo las leyes de colisiones de las esferas. 

Los gases suficientemente enrarecidos son los que más corresponden a las propiedades del gas ideal . 

Los sistemas gaseosos ideales son aquellos regidos por generalizaciones basadas en la experiencia y en la actualidad explicadas por la teoría cinético molecular . 

Un gas puede considerarse ideal a altas temperaturas y bajas presiones . 

TEORÍA CINÉTICA MOLECULAR DE LOS GASES IDEALES 

Un gas ideal o perfecto es aquel que se comporta como tal a altas temperaturas y baja presión y cuyas características se basan en los siguientes postulados: 

I) Las moléculas de los gases son puntuales y se desplazan en distintas direcciones siempre en línea recta. 

II) Las colisiones moleculares contra las paredes internas del recipiente que los contiene son perfectamente elásticas. 

III) Las interacciones moleculares son nulas. 

IV) La energía cinética depende de la temperatura. 

CONDICIONES NORMALES (C.N.) 

1 atm y 273 K 

1 atm = 76 cmHg = 760 mmHg = 760 Torr 

273 K = 0ºC = 32ºF 

VOLUMEN MOLAR a C.N. 

1 mol = 22,4 L de gas ideal 

ECUACIÓN UNIVERSAL DE LOS GASES IDEALES (Ecuación de estado) 

Fue dada por Benito Pablo Emilio Clapeyron (1799-1864). Ingeniero de profesión, para determinar por ejemplo el volumen de cierta masa de un gas a determinada presión y temperatura. 

PV=RTn

P = presión absoluta 

V = volumen (en litros) 

W = masa en gramos del gas

R = constante universal 

T = temperatura absoluta (en kelvin) 

R = 0,082 si “p” está en atm 

R = 62,4 si “p” está en mmHg 

ECUACIÓN GENERAL DE LOS GASES IDEALES 

Fue dada por Rodolfo Julio Manuel Clausius (1822-1888) matemático y físico alemán, considerado como el fundador de la termodinámica. La ecuación también puede escribirse considerando la densidad del gas, ya que la masa se mantiene constante. 

PROCESOS RESTRINGIDOS

Son cambios que experimentan los gases manteniendo constante la masa y una de las variables de estado (presión “P”, volumen “V” o temperatura “T”). 

Proceso isotérmico: Ley de Boyle-Mariotte; constante “T 

Proceso isobárico: Ley de Charles; constante P 

Proceso isocórico: Ley de Gay Lussac; constante “V