REACCIONES REDOX EJERCICIOS RESUELTOS DE BALANCE DE ECUACIONES MÉTODO REDOX PDF
¿ QUÉ SON LAS REACCIONES REDOX ?
Son aquellas reacciones donde se produce transferencia de electrones, la cual provoca cambio de estado de oxidación de algunos elementos que participan en la reacción.
MÉTODO REDOX PARA BALANCEAR ECUACIONES QUÍMICAS
Aplicable a reacciones del tipo REDOX Consta de los siguientes pasos:
I) Se determina el estado de oxidación de cada elemento.
II) Separar las semireacciones de oxidación y reducción.
III) Se efectúa el balance atómico de cada semireacción.
IV) Se efectúa el balance de cargas eléctricas en cada semireacción, sumando o restando electrones.
V) Igualar los electrones ganados y perdidos, y sumar miembro a miembro las semireaciones.
VI) Las reacciones obtenidas se reemplazan en la ecuación original y el resto se balancea por el método de tanteo.
PROBLEMA 1 :
Indique la secuencia correcta después de determinar si la proposición es verdadera (V) o falsa (F) , sobre las reacciones químicas.
𝑖) Toda semirreacción redox genera compuestos iónicos.
𝑖𝑖) La semirreacción de reducción consume electrones por lo que las especies que la experimentan aumenta su estado de oxidación
𝑖𝑖𝑖) Se trata de un fenómeno químico .
A) VFV
B) FFV
C) FVF
D) FVV
E) VFF
RESOLUCIÓN :
𝑖) FALSO
Los procesos redox se pueden dar tanto en reacciones de especies covalentes como iónicos:
𝑖𝑖) FALSO
En el proceso de reducción se gana electrones por lo que el E.O. disminuye (tiende a (–).
𝑖𝑖𝑖) VERDADERA
Ya que hay cambio en la estructura íntima de la sustancia , que permite la pérdida de sus propiedades.
Rpta. : "B"
PROBLEMA 2 :
¿Cuántas de las siguientes proposiciones son verdaderas , sobre las reacciones químicas ?
I) En las reacciones redox las especies químicas experimentan cambios en los estados de oxidación .
II) El agente oxidante es la especie que se oxida .
III) El agente reductor , luego de la reacción , se convierte en la forma oxidada .
IV) En la semirreacción de oxidación se liberan electrones
A) 3
B) 2
C) 5
D) 8
E) 4
RESOLUCIÓN :
I) VERDADERO
Ocurre los procesos de reacción y oxidación (transferencia de electrones) , por lo que se modifican los estados de oxidación .
II) FALSO
El agente oxidante es la especie que en la reacción de reduce provocando con ello la oxidación.
III) VERDADERA
El agente reductor es la especie que se oxida en la reacción, formando como producto a la forma oxidada.
IV) VERDADERA
En el proceso de oxidación ocurre pérdida de electrones por que el E.O. aumenta (tiende al (+)).
Rpta. : "A"
PROBLEMA 3 :
El bromo se emplea en la fabricación de productos de fumigación, agentes ininflamables, productos para la purificación de aguas, colorantes, desinfectantes e insecticidas.
En el proceso químico mostrado, se produce bromo molecular.
HNO3(ac) + HBr(ac) → Br2(ℓ) + NO(g) + H2O(ℓ)
Al respecto, seleccione la alternativa correcta.
A) El HNO3 es el agente reductor.
B) Se transfieren cinco moles de electrones.
C) La forma oxidada es el NO.
D) La relación molar: HNO3/HBr es 3.
E) El coeficiente de la forma reducida es 2.
Rpta. : "E"
PROBLEMA 4 :
El ácido nítrico reacciona con la mayor parte de los metales como el magnesio, la plata y el cobre. Por ejemplo, la combinación de ácido nítrico y magnesio sólido produce nitrato de magnesio y agua, con desprendimiento de dióxido de nitrógeno gaseoso de color marrón.
Según la siguiente ecuación que representa a la reacción:
HNO3(ac) + Mg(s) → Mg(NO3)2(ac) + NO2(g) + H2O(ℓ)
Determine la secuencia correcta de verdad (V o F) según corresponda.
I) El coeficiente estequiométrico de la forma oxidada es 1.
II) Por cada mol de agente reductor hay 4 moles de agente oxidante.
III) El magnesio gana electrones y se oxida.
A) VVF
B) FFF
C) VVV
D) VFV
E) FVF
Rpta. : "A"
PROBLEMA 5 :
El zirconio es un metal de color blanco grisáceo, brillante, duro y muy resistente a la corrosión, por lo cual se emplea en la fabricación de coronas dentales, prótesis y articulaciones artificiales. Se puede obtener, mediante la reacción representada por la siguiente ecuación:
ZrCℓ4(g) + Mg(ℓ) → Zr(s) + MgCℓ2(ℓ)
Con respecto a esta reacción y su respectivo balance, seleccione el valor de verdad (V o F) de las siguientes proposiciones.
I) El tetracloruro de zirconio es el agente reductor.
II) Se obtiene un mol de zirconio por cada cuatro moles de e– transferidos.
III) La suma de coeficientes estequiométricos es cuatro.
A) VVF
B) FVF
C) VFF
D) VFV
Rpta. : "B"
PROBLEMA 6 :
El bromo se usa en el tratamiento del agua para eliminar sustancias perjudiciales para el organismo y en la síntesis del bromuro de plata para su uso en fotografía.
Una forma de obtener bromo es mediante la siguiente ecuación química:
Ca(BrO3)2(ac)+ KBr(ac)+HCℓ(ac) → CaCℓ2(ac)+KCℓ(ac)+Br2(ac)+H2O(ℓ)
Balancee la ecuación química mediante el método ion - electrón en medio ácido y seleccione la alternativa que contenga las moles de electrones transferidos por cada seis moles de bromo formado y el coeficiente del ácido clorhídrico, respectivamente.
A) 10 y 12
B) 10 y 6
C) 12 y 5
D) 12 y 6
Rpta. : "A"
