COMPOSICIÓN CENTESIMAL FÓRMULA EMPÍRICA Y MOLECULAR EJERCICIOS RESUELTOS PDF
INTERPRETACIÓN DE UNA FÓRMULA QUÍMICA
Relaciona la unidad estructural de un compuesto con los elementos que la constituye y nos brinda una información cualitativa y cuantitativa.
INTERPRETACIÓN CUALITATIVA
Indica los elementos que forman parte de un compuesto.
INTERPRETACIÓN CUANTITATIVA
Indica la cantidad de cada elemento y está dado por subíndice que acompaña al símbolo de cada elemento , se puede expresar en At-g , mol de átomos , masa .
COMPOSICIÓN CENTESIMAL
Representa el porcentaje en masa de cada elemento que forma parte de un compuesto químico. Es independiente de la masa analizada del compuesto.
FÓRMULA QUÍMICA
Representación convencional de los elementos que forman un compuesto o molécula. En la fórmula química se indican mediante sus símbolos los elementos presentes en cada molécula y como subíndice junto a cada uno el número de átomos de ese elemento presente en una unidad elemental del compuesto o como proporción general en el mismo.
FÓRMULA EMPÍRICA
Representa la fórmula más sencilla o elemental de un compuesto ; la fórmula empírica lo poseen los compuestos covalentes y iónicos. La fórmula empírica se halla principalmente en base a la composición centesimal.
PROCEDIMIENTO PARA DETERMINAR LA FÓRMULA EMPÍRICA
I) En base a la composición centesimal o a la masa de un elemento , se calcula el N°at - g de cada elemento .
II) Si el N° at-g calculado no fueran números enteros todos los valores obtenidos se dividen entre el menor de ellos .
III) Si el N°at-g obtenido en el paso anterior no fueran números enteros , entonces todos los valores obtenidos , se deben multiplicar por un número que permita obtener los valores mínimos enteros.
FÓRMULA MOLECULAR
Es aquella que muestra la cantidad total de átomos de la sustancia (fórmula real ) para sustancias esencialmente covalentes. Es un múltiplo entero de la FE.
PROBLEMA 1 :
La hemoglobina, una molécula prodigiosa presenta en su estructura al catión metálico Fe2+, el cual representa el 0,09% en masa. ¿Cuál es la masa molecular aproximada de hemoglobina?
masa atómica: Fe=55,8 mg/mmol
A) 16 000 mg/mmol
B) 100 000 mg/mmol
C) 30 000 mg/mmol
D) 62 000 mg/mmol
E) 72 000 mg/mmol
RESOLUCIÓN :
Rpta. : "D"
PRACTICA
PREGUNTA 1 :
Hallar la composición centesimal del Cobre en la malaquita: CuCO3.Cu(OH)2
Dato : m.A. [Cu=63,5]
A) 42,5%
B) 65,7
C) 34,3
D) 28,7
E) 57,5
PREGUNTA 2 :
Sabiendo que la fórmula molecular de la nicotina es C10H14N2.
Calcular la composición centesimal.
A) 17,28 % C , 74,07 % N , 8,65 % H
B) 17,28 % H , 74,07 % N , 8,65 % C
C) 17,28 % H , 74,07 % C , 8,65 % N
D) 8,65 % H , 74,07 % C , 17,28 % N
E) 8,65 % C , 74,07 % H , 17,28 % N
PREGUNTA 3 :
La composición centesimal del agua en el Na2B4O7 . X H2O es 47,12 %.
Hallar el valor de X .
m.A. [Na=23, B=11]
A) 5
B) 6
C) 7
D) 9
E) 10
PREGUNTA 4 :
Determinar la fórmula empírica de un óxido de hierro cuya composición centesimal reporta 70% Fe.
Dato: m.A. [Fe = 56]
A) FeO
B) Fe2O
C) Fe2O3
D) Fe3O4
E) FeO3
PREGUNTA 5 :
La composición centesimal del fósforo en el P4Ox es 43,66 %.
Hallar la masa molecular del Na2SO4 .X H2O.
Dato: m.A. [Na=23, S=32, P=31]
A) 146
B) 322
C) 156
D) 208
E) 268
PREGUNTA 6 :
Determinar la composición centesimal del agua en el sulfato de sodio decahidratado, Na2SO4.10H2O.
Dato: m.A. [Na=23, S=32]
A) 55,9 %
B) 44,1
C) 5,59
D) 94,41
E) 4,41
PREGUNTA 7 :
Una aleación de cobre y cinc tiene la siguiente composición porcentual en masa: 60% de Cu y 40% Zn. ¿Cuántas moles de Cu se tienen por cada mol de Zn?
m.A. (Cu = 63,5 ; Zn =65,4)
A) 0,65
B) 1,30
C) 1,54
D) 3,08
E) 6,16
PREGUNTA 8 :
Determinar la fórmula empírica de un óxido de hierro cuya composición centesimal reporta 72,4 % Fe.
Dato: m.A. [Fe = 56]
A) FeO
B) Fe2O
C) Fe2O3
D) Fe3O4
E) FeO3
PREGUNTA 9 :
La composición centesimal de un hidrocarburo reporta 85,7% de carbono. Sabiendo que moles del hidrocarburo tiene una masa de 5,6g.
Determinar la fórmula molecular.
A) CH3
B) C2H5
C) C2H4
D) C2H6
E) C3H8
PREGUNTA 10 :
La composición centesimal de un hidrocarburo reporta 80 % de carbono. Sabiendo que la masa molecular esta comprendida entre 26 y 33.
Determinar la fórmula molecular.
A) CH2
B) C2H4
C) CH3
D) C2H6
E) C2H5
PREGUNTA 11 :
Qué masa de cinc se puede obtener teóricamente de 1,25 kg del mineral esfarelita que tiene 75% de ZnS.
Dato: m.A. [Zn = 65 , S = 32]
A) 628,2 g
B) 52,6
C) 63,2
D) 70,2
E) 702
PREGUNTA 12 :
La composición centesimal de un hidrocarburo reporta 92,3% de carbono. Sabiendo que una molécula de hidrocarburo tiene una masa de 1,295×10–22g,
Determinar la fórmula molecular.
A) C2H4
B) CH
C) C2H2
D) C4H4
E) C6H6
PREGUNTA 13 :
El elemento M forma el cloruro MCℓ4. Dicho cloruro contiene 75 % de cloro.
Calcular la masa atómica promedio de M. Dato: m.A. [Cℓ= 35,5]
A) 47,3
B) 52,6
C) 63,2
D) 70,2
E) 56,7
PREGUNTA 14 :
10 kilogramos de hematita, un mineral de Fe2O3, contiene 4,8 kg de óxido férrico. Determinar la composición centesimal del hierro en dicho mineral.
Dato: m.A. [Fe = 56]
A) 27,7 %
B) 29,6
C) 33,6
D) 41,6
E) 56,4
PREGUNTA 15 :
Una tira de Cu electrolíticamente puro pesa 3,178 gramos. Se calienta fuertemente en corriente de oxígeno hasta su conversión en un óxido negro, El óxido resultante pesa 3,978 gramos.
¿Cuál es la composición en masa de este óxido?
Dato: m.A. [Cu = 63,5]
A) 20,1% O
B) 79,9
C) 29,61
D) 70,39
E) 23,4
PREGUNTA 16 :
Hallar la composición centesimal del carbonato de sodio respecto al óxido de sodio potencialmente contenido.
Dato: m.A. [Na = 23]
A) 41,5 %
B) 43,4
C) 58,5
D) 21,7
E) 50
PREGUNTA 17 :
Un metal M, forma un óxido de fórmula M2O3 que contiene 68,4% en masa de metal.
Calcular la masa atómica promedio de M.
A) 51,94
B) 38,06
C) 61,94
D) 69,16
E) 48,06
PREGUNTA 18 :
La composición centesimal de X en XY2 es 50%.
¿Cuál es la composición centesimal de Y en el compuesto XY3?
A) 30%
B) 40
C) 50
D) 60
E) 75
PREGUNTA 19 :
Hallar la composición centesimal del CaCO3 expresado como CaO.
Dato: m.A. [Ca = 40]
A) 44%
B) 56
C) 63
D) 37
E) 50,1
PREGUNTA 20 :
Los elementos X e Y forman un compuesto que tiene 40% en masa de X y un 60% en masa de Y. La masa atómica promedio de X es doble de Y.
¿Cuál es la fórmula empírica del compuesto?
A) XY
B) XY2
C) XY3
D) X2Y
E) X2Y3
PREGUNTA 21 :
Dos elementos X e Y forman los compuestos X2Y y XY2. Si la composición centesimal de X en el primer compuesto es 20%.
Hallar la composición de Y en el segundo compuesto.
A) 31,6 %
B) 52,61
C) 94,1
D) 29,2
PREGUNTA 22 :
Un elemento "M" forma con el oxígeno, un compuesto de fórmula M2O7 en el cual el oxígeno representa el 50,45% en masa del compuesto.
¿Qué masa del compuesto M2O7 en gramos equivale a 0,75 moles de átomos del elemento M?
A) 33,33
B) 18,25
C) 50,45
D) 41,25
E) 83,25
CLAVES – RESPUESTAS :
1)E 2)D 3)E 4)C 5)B 6)A 7)C 8)D 9)C 10)D 11)A 12)E 13)A 14)C 15)A 16)C 17)A 18)D 19)B 20)C 21)C 22)E
