QUÍMICA TERCER EXAMEN PRE SAN MARCOS RESUELTO PDF
PREGUNTA 1 :
Un líquido es un fluido (además de los gases) cuyo volumen es constante bajo condiciones de temperatura y presión constantes. El estudio de los líquidos requiere el conocimiento de algunas de sus características como la tensión superficial, la viscosidad, la presión de vapor o el punto de ebullición. Al respecto seleccione la relación correcta entre propiedad y definición.
a) Tensión superficial
b) Punto de ebullición
c) Viscosidad
( ) Energía para aumentar la superficie del líquido.
( ) Medida de la resistencia de los líquidos a fluir.
( ) Temperatura a la que la Pvapor del líquido iguala a la presión externa.
A) abc
B) bac
C) cba
D) acb
E) cab
Rpta. : "D"
PREGUNTA 2 :
El comportamiento y las propiedades de los gases se basa en el modelo del gas ideal, éste tiene sus bases en la teoría cinético-molecular. El comportamiento de un gas real se considera ideal cuando se encuentra a altas temperaturas y bajas presiones. Al respecto, seleccione la secuencia de verdad (V o F) de las siguientes proposiciones.
I) En el modelo del gas ideal las fuerzas intermoleculares se consideran nulas.
II) En la teoría cinético molecular, los gases se encuentran conformados por moléculas.
III) La presión es debido a los choques de las moléculas contra las paredes del recipiente.
A) FVV
B) FVF
C) VVF
D) VVV
E) VFV
Rpta. : "D"
PREGUNTA 3 :
El volumen molar es el volumen ocupado por un mol de cualquier gas a condiciones normales y equivale a 22,4L. Si un mol de gas ocupa un volumen de 50 L y su densidad es 1,25 g/L, a una temperatura y presión determinadas. Determine la densidad de dicho gas en condiciones normales.
A) 2,80
B) 1,40
C) 8,20
D) 2,40
E) 1,20
Rpta. : "A"
PREGUNTA 4 :
El amoníaco es un gas incoloro de olor muy penetrante que se disuelve fácilmente en agua. En solución se usa en detergentes y productos para limpiar vidrios. En un recipiente de volumen variable que Inicialmente presenta un volumen de 500cm3 se tiene 34g de amoníaco. Si manteniendo constante la P y la T, se introducen 68g de amoníaco, determine el volumen final del recipiente en unidad SI.
A) 1,5×103
B) 1,5×102
C) 1,5×101
D) 1,5×10–2
E) 1,5×10–3
Rpta. : "E"
PREGUNTA 5 :
La ley de Dalton rige el comportamiento de los gases en una mezcla gaseosa. Esta ley explica que los gases se comportarían en la mezcla como si estuvieran individualmente. Si en un recipiente se introducen 56g de CO y 84 g de nitrógeno gaseoso, determine la fracción molar del CO y la presión parcial del N2, en atm, si la presión total del sistema es de 2atm.
A) 0,8 y 1,2
B) 0,6 y 1,6
C) 0,4 y 1,8
D) 0,4 y 1,2
E) 0,5 y 1,0
Rpta. : "D"
PREGUNTA 6 :
Según la ley de Graham la velocidad de efusión de los gases es inversamente proporcional a la raíz cuadrada de su masa molecular. Si a la misma temperatura y presión, el neón efunde a través de un agujero a una velocidad de 2,10 cm3/min y un gas desconocido lo hace a una velocidad de 1,05 cm3/min. Determine la masa molar del gas desconocido.
A) 60,6
B) 40,4
C) 80,8
D) 161,6
E) 20,2
Rpta. : "C"
