QUÍMICA CALLAO PRUEBA RESUELTA UNAC INGRESO UNIVERSIDAD PDF

PREGUNTA 1 :

Entre las siguientes alternativas, escoja la que no representa una mezcla homogénea: 

A) Vinagre 

B) Aire 

C) Acero inoxidable 

D) Oro de 18k 

E) Sangre 

RESOLUCIÓN :

Mezcla homogénea, son aquellas sustancias uniformemente combinadas, sus componentes no se pueden diferenciar incluso al microscopio. Se conocen con el nombre de disoluciones o soluciones y están constituidas por una o varios solutos y un disolvente. 

Ejemplo: Vinagre, aire, acero inoxidable, oro de 18 kilates 

Rpta. : "E"

PREGUNTA 2 :

La suma de los números atómicos de 2 isótonos es 20 y la diferencia entre sus números de masa es 8. Hallar sus números atómicos. 

A) 18,9 

B) 14,6 

C) 10,5 

D) 8,4 

E) 28,12 

RESOLUCIÓN :

Rpta. : "B"

PREGUNTA 3 :

Indique verdadero (V) o falso (F), según la clasificación de la materia: 

I) El ozono es un compuesto. 

II) El amoníaco es una mezcla. 

III) El propano es un elemento. 

A) VVV 

B) VFV 

C) FFF 

D) FVF 

E) FFV 

RESOLUCIÓN :

Sustancia simple o sustancia elemental, es aquella formada por átomos o moléculas de un solo elemento químico. Por ejemplo, el oxígeno atómico (O), el oxígeno molecular (O₂) y el ozono o Trioxígeno (O₃), sus moléculas están solo por átomos de oxígeno. 

Compuesto, es una sustancia formada de dos o más elementos de la tabla periódica, son representados por una fórmula química. 

I. Ozono (O₃) : sustancia 

II. Amoniaco (NH₃) : compuesto 

III. Propano (C₃H₈) : compuesto 

Rpta. : "C"

PREGUNTA 4 :

Si tiene dos isóbaros cuya suma de cargas nucleares es 13 y la diferencia de sus neutrones es la unidad. Determine la cantidad de electrones del anión tetravalente del isóbaro de mayor cantidad de neutrones. 

A) 9 

B) 8 

C) 12 

D) 11 

E) 10 

RESOLUCIÓN :

Para dos isóbaros se cumplen: 

– El de mayor cantidad de neutrones, tendrá menor carga nuclear (Z). 

– Si la diferencia de sus neutrones es 1, también la diferencia de carga nuclear (Z) es 1. 

Sean los isóbaros: 

Rpta. : "E"

PREGUNTA 5 :

Un átomo de un elemento “X” posee 18 electrones en orbitales cuya energía relativa es seis. Identifica el periodo y el grupo al cual pertenece el elemento “X”. 

A) Periodo: 6; Grupo IIA 

B) Periodo: 6; Grupo VA 

C) Periodo: 5; Grupo IIA 

D) Periodo: 6; Grupo IA 

E) Periodo: 5; Grupo VA 

RESOLUCIÓN :

Rpta. : "A"

PREGUNTA 6 :

Para un átomo que sea ioniza a la forma catión trivalente, sus números cuánticos del último electrón son (3; 2; +2; +1/2). 

Halle el número atómico de dicho átomo. 

A) 20 

B) 25 

C) 24 

D) 30 

E) 26 

RESOLUCIÓN :

Rpta. : "E"

PREGUNTA 7 :

En cierta reacción nuclear, se liberó 4,5 Mega Joule (MJ) de energía. Calcule la masa asociada a la generación de dicha energía en microgramos(μg). 

Datos: M=10⁶

U=10^–6 

C=3×10⁸m/s 

A) 0,05μg 

B) 1,05μg 

C) 0,09μg 

D) 2,5×10^–2μg 

E) 0,12μg 

RESOLUCIÓN :

Rpta. : "A"

PREGUNTA 8 :

Un elemento diamagnético se encuentra en el cuarto periodo. ¿Cuál es su número atómico? 

A) 30 

B) 34 

C) 32 

D) 18 

E) 24 

RESOLUCIÓN :

Un elemento diamagnético es repelido débilmente por un imán debido a que posee solo electrones apareados u orbitales llenos. 

Por dato, se encuentra en el cuarto periodo (posee 4 niveles); por tanto, su configuración electrónica podría ser: 

Rpta. : "A"

PREGUNTA 9 :

El ácido fosfórico es un líquido incoloro y viscoso que se utiliza en detergentes, fertilizante, dentífricos y bebidas gaseosas. Identificar la fórmula del ácido fosfórico: 

A) H₃PO₄ 

B) HPO₃ 

C) H₄P₂O₇ 

D) H₄P₂O₅ 

E) H₃PO₃ 

RESOLUCIÓN :

Rpta. : "A"

PREGUNTA 10 :

Las sales son sustancias que se usan cotidianamente como el cloruro de sodio (sal de mesa), nitrato de potasio (para dar color a los embutidos y como conservante), el permanganato de potasio (como desinfectante), etc. Estas se obtienen por un efecto de neutralización de los iones para formar la sal y los productos. ¿Cuál de las siguientes sales tiene más átomos de oxígeno por molécula? 

A) Sulfito de calcio 

B) Perclorato de cobre (II) 

C) Permanganato de potasio 

D) Hiposulfito de magnesio 

E) Hipoyodito de aluminio 

RESOLUCIÓN :

Rpta. : "B"

PREGUNTA 11 :

Analizando nanoscópicamente la molécula del amoníaco NH₃, es notoria la repulsión de los electrones no enlazados alrededor del átomo central. 

Esto, hace que el ángulo H–N–H, en el amoníaco sea: 

A) igual a 180° 

B) mayor que 109,5° 

C) menor que 109,5° 

D) igual a 109,5° 

E) igual a 90° 

RESOLUCIÓN :

El nitrógeno en la molécula de amoniaco (NH₃) tiene 5e^– de valencia y se une con tres átomos de hidrógeno para completar el octeto de electrones, sin embargo, los átomos de hidrógeno son repelidos por los electrones del par solitario de manera que la geometría está distorsionada, formando una pirámide trigonal (pirámide regular de lados) con ángulo de enlace de 107° 

Rpta. : "C"

PREGUNTA 12 :

Con respecto a la estructura molecular del ion piro arsénico. Identifica las proposiciones correctas. 

I) No tiene ningún enlace dativo. 

II) Posee dos enlaces dativos. 

III) Posee en total ocho enlaces sigma. 

IV) Posee en total cuatro enlaces sigma. 

A) I y II 

B) II y III 

C) II y IV 

D) I y IV 

E) III y IV 

RESOLUCIÓN :

Rpta. : "B"

PREGUNTA 13 :

En un recipiente de 1120 mL se tiene almacenado 0,8 gramos de cierto gas, en condiciones normales. ¿Cuál de las siguientes sustancias le corresponde? 

Datos: mA (H=1, C=12, O=16) 

A) C₂H₂ 

B) C₂H₄ 

C) CH₄ 

D) C₃H₆ 

E) C₂H₆ 

RESOLUCIÓN :

Rpta. : "C"

PREGUNTA 14 :

Para la recuperación de oro y plata se usa el cianuro de sodio, el cual es altamente contaminante. Para mitigar su impacto de los residuos industriales se usa hipoclorito de sodio de acuerdo a la siguiente reacción: 

Calcula la cantidad de kg de NaClO que se requiere para tratar 10 kg de cianuro de sodio. 

P.A. (u.m.a): Na=23; Cl =35,5; C=12; O=16; H=1; N=14 

A) 35 kg 

B) 42 kg 

C) 38 kg 

D) 40 kg 

E) 30 kg 

RESOLUCIÓN :

Rpta. : "C"

PREGUNTA 15 :

En un laboratorio de química se tiene una muestra de ácido sulfúrico (H₂SO₄) de 490g. Calcule la cantidad de moles presente en el ácido. 

PA(H=1u, O=16u, S=32u) 

A) 50 mol 

B) 20 mol 

C) 5 mol 

D) 10 mol 

E) 15 mol 

RESOLUCIÓN :

Rpta. : "C"

PREGUNTA 16 :

Las sustancias iónicas y las sustancias covalentes con moléculas polares que se disuelven en solventes polares como el agua, conducen la corriente eléctrica. 

¿Qué sustancia conduce la electricidad en solución acuosa? 

A) SiO₂

B) F₂

C) H₂SO₄ 

D) CCℓ₄ 

E) H₂ 

RESOLUCIÓN :

Analizamos la naturaleza de cada alternativa. 

A) SiO₂: molécula apolar 

B) F₂: molécula apolar 

C) H₂SO₄: molécula polar 

D) CCℓ₄: molécula apolar 

E) H₂: molécula apolar 

Solo el H₂SO₄ es molécula polar (se disuelve en H₂O_(ℓ))

Rpta. : "C"

PREGUNTA 17 :

Se disuelven 20g de NaCℓ en 200g de agua temperatura ambiente, luego se evapora un 30% del disolvente. La concentración de la solución resultante en %, en peso, es 

A) 4,0 

B) 6,5 

C) 9,2 

D) 12,5 

E) 25,0 

RESOLUCIÓN :

Rpta. : "D"

PREGUNTA 18 :

La densidad del agua es 1,0 g/mL a 4°C. Calcular el número de moléculas de agua en 180 mL de agua a dicha temperatura (masa molar del agua es 18 g/ mol; número de Avogadro 6,022×10²³) 

A) 6,022×10²³ moléculas de H₂O 

B) 6,022×10²⁴ moléculas de H₂O 

C) 6,022×10²⁵ moléculas de H₂O 

D) 6,022×10²⁶ moléculas de H₂O 

E) 6,022×10²⁷ moléculas de H₂O

RESOLUCIÓN :

Rpta. : "B"

PREGUNTA 19 :

Una mezcla gaseosa constituido inicialmente por 8,0 moles de hidrógeno y 7,2 moles de vapor de yodo, se calienta a 450 °C con lo que se forman en el equilibrio 9,60 moles de HI. 

H_2(g)+ I_2(g)↔ 2HI_(g)

La constante de equilibrio K_p es: 

A) 5,0 

B) 8,4 

C) 10,2 

D) 12,0 

E) 15,7 

RESOLUCIÓN :

Rpta. : "D"

PREGUNTA 20 :

Se prepara una solución acuosa de hidróxido de estroncio Sr(OH)₂ (PM=121), el cual es una base fuerte, para esto se disuelve 2,42 g de hidróxido puro en suficiente agua hasta formar 4 L de solución. Hallar el pOH de dicha solución. 

A) 1 

B) 2 

C) 3 

D) 4 

E) 5 

RESOLUCIÓN :

Rpta. : "B"

PREGUNTA 21 :

Se encontró que 0,0005 mol de Ca(OH)₂ disuelto en 100mL de solución está asociado en 80%. El pH de esta disolución es (log2=0,3) 

A) 2,1 

B) 11,9 

C) 2,3 

D) 12,2 

E) 19,3 

RESOLUCIÓN :

Rpta. : "B"

PREGUNTA 22 :

¿Cuál es la nomenclatura del siguiente compuesto químico? 

A) 1-metil-3-cloro-1,3-ciclohexadieno 

B) 3-cloro-1-metil-1,3-ciclohexadieno 

C) 2-cloro-4-metil-1,3-ciclohexadieno 

D) 4-metil-2-cloro-1,3-ciclohexadieno 

E) 1-cloro-5-metil-1,5-ciclohexadieno 

RESOLUCIÓN :

Rpta. : "B"

PREGUNTA 23 :

¿Cuáles de los siguientes compuestos aromáticos tienen igual número de átomos de carbono? 

a) metil benceno 

b) benceno 

c) propilbenceno 

d) 1,3-dimetil benceno 

e) aminobenceno 

A) (b - d) 

B) (a - b) 

C) (b - e) 

D) (a - c) 

E) (d - e) 

RESOLUCIÓN :

De los compuestos aromáticos, b y e poseen igual número de átomos de carbono. 

Rpta. : "C"

PREGUNTA 24 :

Se tiene 36g de hidrocarburo mixto que posee dos enlaces dobles y un enlace triple el cual se quema con suficiente cantidad de oxígeno. Si luego de la reacción se recupera un volumen de agua de 32,4 mL en vaso de precipitación. Determina el número de carbonos del hidrocarburo y el volumen de anhídrido carbónico obtenido a condiciones normales. 

A) 9 C y 60,48 L 

B) 7 C y 22,4 L 

C) 5 C y 44,8 L 

D) 8 C y 44,8 L 

E) 6 C y 60,48 L 

RESOLUCIÓN :

Rpta. : "A"