UNI 2022 II TERCERA PRUEBA SOLUCIONARIO ADMISIÓN UNIVERSIDAD INGENIERÍA FÍSICA QUÍMICA 2022-2 PDF
FÍSICA
PREGUNTA 1 :
En la siguiente gráfica, las distancias del origen de coordenadas al punto A es 3m, al punto B es 4m y al punto C es 4m.
Encuentra el ángulo entre los vectores AC y AB
A) arccos(7/25)
B) arccos(3/25)
C) arccos(9/25)
D) arccos(2/25)
E) arccos(11/25)
PREGUNTA 2 :
Cuatro resistencias de 2Ω, 8Ω, 3Ω y 6Ω son conectadas en paralelo, y estas a su vez en paralelo a una batería ideal. Calcule en V, la fuerza electromotriz de la batería, si en la resistencia de 6Ω la corriente es de 2 A.
A) 4
B) 2
C) 8
D) 6
E) 12
PREGUNTA 3 :
Un insecto se encuentra en el extremo de un disco de 100 cm de diámetro, que gira realizando 5 revoluciones cada 4 s. Calcule en m/s², la magnitud de la aceleración centrípeta que actúa sobre el insecto.
A) 25𝛑²/9
B) 20𝛑²/9
C) 25𝛑²/8
D) 5𝛑²/9
E) 25𝛑²/16
PREGUNTA 4 :
Un auto conducido por una persona viaja con rapidez constante de 72km/h, por una pista recta, desvía su vista por 2s, para elegir una estación de radio. Calcule, en m, la distancia que recorrió el auto durante el tiempo que el chofer desvió su vista.
A) 50
B) 20
C) 10
D) 40
E) 30
PREGUNTA 5 :
El rendimiento de una máquina que realiza un ciclo de Carnot es de 40%, que trabaja a una temperatura máxima de 527°C. Calcule el valor aproximado (en °C) de la temperatura máxima que debe tener para que el rendimiento aumente a 60%, con la misma temperatura mínima.
A) 927,0
B) 673,5
C) 393,5
D) 827,0
E) 693,5
PREGUNTA 6 :
Un tubo en forma de U contiene mercurio. Cuando se vierte un cierto líquido A en una rama del tubo, en la otra, el nivel del mercurio se eleva 5 mm.
Calcule, el g/cm³, la densidad volumétrica del líquido A si la altura en la rama que ocupa es de 17 cm. Densidad volumétrica del mercurio: 13,6 g/cm³.
A) 0,8
B) 1,1
C) 1,4
D) 0,5
E) 0,2
PREGUNTA 7 :
La imagen de un objeto que se encuentra muy lejos de una lente convergente, se forma a 20 cm de la misma. Calcule aproximadamente en cm, la distancia focal.
A) 70
B) 40
C) 80
D) 20
E) 60
PREGUNTA 8 :
La potencia que entrega el motor de un auto que sube por un camino inclinado con rapidez constante de 36 km/h es de 80 kW. Si el camino inclinado forma un ángulo de 30° con la horizontal, calcule aproximadamente, en kg, la masa del auto.
g= 9,81 m/s²
A) 1931
B) 1631
C) 1131
D) 1231
E) 1431
PREGUNTA 9 :
Al incidir una onda electromagnética sobre una superficie metálica con periodo igual a 8×10–16 s, el potencial de frenado de los electrones es de 2,1 V.
Calcule aproximadamente el valor en eV, la función de trabajo.
c =3×108 m/s
h=6,63×10–34 J.s
e= 1,6 ×10–19 C
A) 3,07
B) 6,58
C) 1,58
D) 5,58
E) 2,58
PREGUNTA 10 :
Dos cuerpos de masas m1=1kg y m2=2kg unidos por un resorte, se mueven sin fricción sobre una superficie horizontal bajo la acción de una fuerza constante horizontal, tal como se muestra en la figura. Durante el movimiento la distancia entre los cuerpos es constante y el resorte está estirado 10 cm de su longitud natural. Sin considerar la masa del resorte, calcule, en m/s², la aceleración con la que se mueven los cuerpos. La constante elástica del resorte es 100 N/m.
A) 44
B) 20
C) 10
D) 5
E) 3
PREGUNTA 11 :
Una onda electromagnética se propaga en un medio transparente y su vector campo eléctrico E, en unidades (S. I.), tiene componente en la dirección del eje Y:
Calcule aproximadamente, en 104 Hz, la frecuencia de oscilación del campo E.
A) 7,2
B) 8,8
C) 5,8
D) 2,8
E) 4,8
PREGUNTA 12 :
Un péndulo de longitud L y masa m, se lleva a un planeta donde la aceleración de la gravedad es 4 veces el de la tierra.
¿En qué porcentaje ( %) cambia el periodo de oscilación del péndulo en el nuevo planeta respecto de la Tierra?
A) 15
B) 25
C) 60
D) 30
E) 50
PREGUNTA 13 :
Una esfera conductora de 25 cm de diámetro tiene una carga de 1,25 μC.
Calcule la densidad de carga en μC/m².
A) 4,45
B) 2,22
C) 1,25
D) 5,13
E) 6,37
PREGUNTA 14 :
Un niño de 30 kg de masa, que se encuentra en una balsa (en reposo) que está en un lago, lanza horizontalmente una piedra de 500 g que adquiere una rapidez de 5 m/s. Si todo el tiempo el niño y la balsa están juntos, calcule aproximadamente, en cm/s, la rapidez que adquieren después del lanzamiento. La masa de la balsa es de 19 kg y se mueve sin fricción en el lago.
A) 5,1
B) 4,1
C) 3,1
D) 2,1
E) 1,1
PREGUNTA 15 :
Para una onda de radio de 1800 kHz, calcular la energía del fotón (en J).
Usar h=6,63×10–34J.s
A) 9,15×10–28
B) 8,48×10–28
C) 5,93×10–28
D) 11,93×10–28
E) 13,48×10–28
PREGUNTA 16 :
En la figura se muestra una varilla de cobre de 2m de longitud Kcu=385 W (m°C)–1 cuyos extremos se encuentran a la temperatura de 100°C y 400°C.
Calcule la temperatura en °C, a una distancia 0,40 m de la fuente menos caliente.
A) 40
B) 80
C) 160
D) 60
E) 200
PREGUNTA 17 :
Un cable rectilíneo de 16 cm de longitud se encuentra en un campo magnético constante homogéneo de 7 mT. Calcule aproximadamente, en mA, la corriente eléctrica que fluye por el cable si la fuerza máxima es de 0,021 N.
A) 18,75
B) 38,00
C) 48,00
D) 28,25
E) 58,25
PREGUNTA 18 :
El oído humano percibe sonidos de frecuencias comprendidas entre 20 Hz y 20 kHz. En un determinado medio el sonido se propaga con una rapidez de 330 m/s. Calcule en m, la máxima longitud de onda del sonido que puede percibir el oído humano en dicho medio.
A) 20,5
B) 14,5
C) 16,5
D) 18,5
E) 12,5
PREGUNTA 19 :
Calcule aproximadamente en horas, el periodo de una órbita circular de un satélite que se mueve alrededor de un planeta de 8×10²² kg de masa y de 1750 km de radio. El satélite se encuentra a 1250 km de altura sobre la superficie del planeta.
G=6,67×10–11 N·m²/kg²
A) 0,9
B) 0,09
C) 3,9
D) 5,9
E) 7,9
PREGUNTA 20 :
En el circuito mostrado la diferencia de potencial entre M y N es 10,16V. Calcule aproximadamente en V, que muestra el voltímetro, si su resistencia interna es de 200Ω. El amperímetro marca 2 A y su resistencia interna es diferente de cero.
A) 7,76
B) 10,76
C) 8,76
D) 9,76
E) 6,76
QUÍMICA
PREGUNTA 21 :
Indique el número de carbonos primarios y secundarios presentes en el siguiente compuesto orgánico:
A) 4; 6
B) 6; 4
C) 5; 2
D) 6; 3
E) 3; 6
PREGUNTA 22 :
En el laboratorio de química, se etiquetaron 4 elementos químicos con los símbolos: 19A , 35D, 26G, 37I. Ordene los elementos químicos de menor a mayor radio atómico.
A) D < A < G < I
B) G < D < A < I
C) D < G < A < I
D) I < D < G < A
E) G < D < I < A
PREGUNTA 23 :
Dentro de un recipiente cerrado provisto de un émbolo y acondicionado para tener una temperatura constante, se encuentra un líquido en equilibrio con su vapor. ¿Qué acción aumentaría el proceso de evaporación?
A) Subir el émbolo.
B) Disminuir el volumen.
C) No corresponde hacer alguna acción, ya que el aumento de la evaporación será espontánea.
D) Bajar el émbolo.
E) Aumentar la presión.
PREGUNTA 24 :
¿Cuáles de los siguientes contaminantes primarios son causantes de la lluvia ácida?
I) CO
II) CO2
III) NOx
IV) SOx
A) I y II
B) II y IV
C) III y IV
D) II y III
E) solo IV
PREGUNTA 25 :
El hidróxido de sodio es un aditivo inorgánico que en solución se utiliza para obtener efectos blanqueadores. Determine la molaridad, en moles/L, de una solución acuosa de NaOH que fue preparada por dilución de 200 mL de NaOH 2,5 M en 300 mL de agua.
A) 0,2
B) 1,0
C) 2,0
D) 0,5
E) 0,1
PREGUNTA 26 :
En la siderurgia proceso de extracción de hierro a partir de sus minerales, una etapa de este es la reducción de la hematita (Fe2O3) con monóxido de carbono (CO). Si este se realiza en un recipiente cerrado, se lleva a cabo la siguiente ecuación sin balancear:
(s): sólido, (g): gas
Al respecto, determine cuál o cuáles de los siguientes cambios genera mayor cantidad de productos:
I) Aumentar la presión parcial de CO2(g)
II) Disminuir la temperatura
III) Aumentar la concentración del CO(g)
A) solo III
B) I y II
C) solo II
D) solo I
E) II y III
PREGUNTA 27 :
Los procesos electrolíticos son no espontáneos, por ello requieren de energía externa.
Con respecto a los componentes de una celda electrolítica:
a) cátodo
b) batería
c) ánodo
d) CuSO4(ac)
Seleccione la alternativa que contenga la relación correcta en:
( ) Electrodo en el cual se realiza la oxidación
( ) Electrodo en el cual se realiza la reducción
( ) Fuente de energía
( ) Solución electrolítica
A) cbad
B) cabd
C) bcad
D) abdc
E) abcd
PREGUNTA 28 :
El mercurio es un elemento químico que ocasiona una gran contaminación ambiental en nuestro país debido a la presencia de la minería ilegal e informal. Indique los probables números cuánticos de uno de sus electrones más externos.
Número atómico del mercurio =80
A) n= 5; ℓ =4; m(ℓ)=+ 2; ms=– 1/2
B) n=7; ℓ=2; m(ℓ)=+ 2; ms=– 1/2
C) n=6; ℓ =0; m(ℓ)= 0; ms=– 1/2
D) n=5; ℓ=2; m(ℓ)= 0; ms= + 1/2
E) n=4; ℓ=3; m(ℓ)=+ 3; ms=– 1/2
PREGUNTA 29 :
La siguiente gráfica muestra una celda galvánica Zn-Cu en funcionamiento.
Al respecto, indique la secuencia correcta después de indicar si las proposiciones son verdaderas (V) o falsas (F).
I) Los electrones fluyen desde el electrodo de cinc hacia el cobre.
II) La membrana porosa actúa como medio para el flujo de iones.
III) El cobre actúa como ánodo.
A) VFV
B) VFF
C) VVF
D) FFF
E) VVV
PREGUNTA 30 :
¿Cuál de las siguientes especies químicas es el ion seleniato?
A) SeO32–
B) SeO42–
C) Se22–
D) HSeO4–
E) SeO22–
PREGUNTA 31 :
¿Cuál es la hibridación del nitrógeno en la estructura del ion NO2–?
Número atómico: N=7; O=8
A) No presenta hibridación.
B) sp
C) sp2
D) spd
E) sp3
PREGUNTA 32 :
El ácido acetilsalicílico “aspirina” es un compuesto que puede ser sintetizado en el laboratorio obteniéndose como un sólido de color blanco, cuyo punto de fusión es de 138°C, su solubilidad en el agua es de 1 mg/mL a 20°C, presenta una densidad de 1,4 g/cm³ y una masa molar de 180,16 g/mol. Considerando las propiedades subrayadas, indique cuántas propiedades extensivas e intensivas, existen, respectivamente.
A) 4, 0
B) 0, 4
C) 3, 1
D) 1, 3
E) 2, 2
PREGUNTA 33 :
Respecto a la corrosión, indique la secuencia correcta después de determinar si la proposición es verdadera (V) o falsa (F):
I) Se puede considerar como el deterioro de un metal por la acción de agentes con los que tiene contacto.
II) Puede incluir materiales no metálicos como el hormigón y los plásticos.
III) Las reacciones de corrosión se pueden dividir en reacciones de semicelda de ánodo y cátodo.
A) FVV
B) VFV
C) FFF
D) VVV
E) VVF
PREGUNTA 34 :
Una muestra de óxido de vanadio cuya masa es 4,589g se calienta en presencia de hidrógeno (H2), obteniéndose agua y otro óxido de vanadio que pesa 3,782g. A continuación, el segundo óxido se hace reaccionar con hidrógeno (H2) hasta obtenerse agua y 2,573g de vanadio metálico.
¿Cuál es la fórmula empírica de estos óxidos de vanadio, respectivamente?
Masa atómica molar:
O = 16; V =50,9
A) VO2 ; V2O3
B) V2O3; VO
C) VO; VO2
D) V2O3; VO2
E) V2O5; V2O3
PREGUNTA 35 :
Dadas las siguientes proposiciones respecto a la definición ácido - base de Bronsted - Lowry:
I) El ácido conjugado del HNO3 es el catión H2NO3+
II) El ácido más fuerte genera la base conjugada más débil.
III) El ácido conjugado del anión CO32– es el anión HCO3 –
Son correctas:
A) Solo II
B) I, II y III
C) I y III
D) I y II
E) II y III
PREGUNTA 36 :
En un experimento realizado para determinar la constante de acidez de una solución 3×10–2M de un ácido monoprótico, se encontró que la concentración de H3O⁺ es 5×10–5M.
Calcule su constante de acidez.
A) 1,7 ×10–3
B) 8,3 ×10–7
C) 8,3 ×10–9
D) 8,3 ×10–8
E) 1,7 ×10–7
PREGUNTA 37 :
Se consideran compuestos aromáticos a aquellos que, generalmente, derivan del benceno. Indique el nombre del siguiente compuesto orgánico:
A) 1 - etil - 5 - metilbenceno
B) 3 - metil - 1 - etilbenceno
C) 1 - etil - 3 - metilbenceno
D) 1 - metil - 3 - etilbenceno
E) 3 - etil - 1 - metilbenceno
PREGUNTA 38 :
Se tienen dos sólidos blancos cristalinos, uno es azúcar (C12H22O11) y el otro es bromuro de potasio (KBr) y cada uno está contenido en un frasco transparente sin etiqueta. Para identificarlos, se propone la determinación de las siguientes propiedades:
I) Punto de fusión
II) Masa de cada muestra
III) Conductividad eléctrica en solución acuosa
¿Cuáles son las propiedades que nos permiten identificar a estos sólidos blancos cristalinos?
A) Solo II
B) II y III
C) I, II y III
D) Solo I
E) I y III
PREGUNTA 39 :
El equilibrio químico se presenta en las reacciones reversibles, en donde la velocidad de la reacción directa e inversa se igualan. Indique la alternativa correcta, en relación a la siguiente reacción en equilibrio:
A) Una disminución de la presión contribuye a la formación de Cℓ2
B) Un aumento de la temperatura disminuye la concentración de Cℓ2
C) Un aumento en la concentración de O2 disminuye la concentración de Cℓ2
D) Un aumento de la presión disminuye la concentración de Cℓ2
E) Una disminución de la temperatura disminuye la concentración de Cℓ2
PREGUNTA 40 :
Se desea preparar 500 mL de una solución acuosa 1M de HNO3 a partir de otra solución acuosa de HNO3 al 15% en masa y densidad 1,1 g/mL.
¿Qué volumen, en mL, de esta última solución debe tomarse para tal fin?
Masa molecular molar de HNO3=63
A) 196
B) 186
C) 201
D) 191
E) 206
CLAVES-RESPUESTAS : 1)C 2)E 3)C 4)D 5)A 6)A 7)D 8)B 9)A 10)C 11)D 12)E 13)E 14)A 15)D 16)C 17)D 18)C 19)C 20)D 21)D 22)C 23)A 24)C 25)B 26)A 27)B 28)C 29)C 30)B 31)C 32)A 33)D 34)E 35)B 36)D 37)C 38)E 39)B 40)D
SOLUCIONARIO