QUÍMICA UNI EJERCICIOS RESUELTOS DE INGRESO A LA UNIVERSIDAD
PREGUNTA 1
Una fábrica de aditivos alimentarios produce ésteres sintéticos, los cuales son sustancias responsables de los olores o fragancias artificiales, por ejemplo: el etanoato de isopentilo (olor a plátano) o etanoato de butilo (olor a manzana). Para sintetizar los esteres se requiere hidruros de bario y estaño, los cuales son empleados como agentes reductores químicos. Indique el nombre sistemático del BaH2 y el nombre Stock de SnH2, respectivamente.
A) Dihidruro de bario e hidruro de estaño (II)
B ) DiHidruro de bario e dihidruro de estaño
C) Hidruro bárico e hidruro de estaño (II)
D) Dihidruro de bario e hidruro estánnico
E) Hidruro de bario (II) e hidruro de estaño (II)
Rpta. : "A"
PREGUNTA 2
El sodio es una sustancia que se clasifica como elemento químico, es de color plateado, que se vuelve gris al exponerse al aire, y arde violentamente con el agua. Presenta una densidad de 0,968 g/ml, su punto de fusión es 97,81 °C, su capacidad calorífica es de 0,292 cal/g y su calor específico de 2,01 kJ/kg.K. Al respecto, seleccione el valor de verdad (V o F) para cada proposición.
I) La temperatura y la densidad son magnitudes derivadas.
II) La exposición del metal al aire implica un cambio químico.
III) Se mencionan seis propiedades físicas y una propiedad química.
A) FVF
B) VVF
C) FVV
D) VFV
E) VFF
Rpta. : "A"
PREGUNTA 3
La longitud de enlace se define como la distancia que hay entre los núcleos de dos átomos unidos entre sí. Por ejemplo, la longitud del enlace carbono – oxígeno (C – O) es de 0,14 nm y del enlace oxígeno – hidrógeno (O – H) es de 0,1 nm. Al respecto, determine la diferencia de ambas longitudes en femtómetros (fm).
A) 4,0×104
B) 3,0×105
C) 4,0×10–4
D) 4,0×10–5
E) 3,0×10–5
Rpta. : "A"
PREGUNTA 4
Einstein propuso la ecuación más famosa de la historia: la energía es igual a la masa por la velocidad de la luz al cuadrado (E=mc2). Fue una deducción que enseguida permitió entender fenómenos inexplicados hasta el momento, cómo, por qué y cuándo el uranio radioactivo se desintegraba, su peso disminuía y generaba una enorme cantidad de energía. Si se desintegra 10 nanogramos de material radiactivo, determine la energía en Joule que se liberó durante este proceso nuclear.
Dato: J = kg×m2/s2; c=3×108 m/s
A) 9,0×105
B) 9,0×103
C) 4,5×104
D) 4,5×105
E) 9,0×102
Rpta. : "A"
PREGUNTA 5
El fósforo–32 (32P) tiene un número atómico de 15. Los radiofármacos de 32P se aplican en el tratamiento de dolor óseo metastásico. Con respecto al átomo neutro de fósforo, seleccione el valor de verdad (V o F) para cada proposición.
l. En su núcleo, presenta 15 protones, 17 neutrones y 15 electrones.
II. Tiene menor cantidad de electrones que el 16S2– .
III. Al ganar 3 electrones, forma un catión trivalente.
A) FVV
B) VVF
C) VFV
D) FFV
E) FVF
Rpta. : "E"
PREGUNTA 6
La química es una ciencia natural que estudia a la materia con la finalidad de obtener productos que mejoren la calidad de vida del ser humano. Para un mejor estudio la química está dividida en diferentes. Al respecto, determine la relación correcta entre rama de la química – tema de investigación.
a) Química analítica
b) Química inorgánica
c) Fisicoquímica
d) Bioquímica
( ) Determinación de la velocidad de reacción
( ) Concentración de mercurio en agua
( ) Efectos secundarios de la morfina.
( ) Obtención de bronce a partir del cobre.
A) abcd
B) cadb
C) cabd
D) abdc
E) bacd
Rpta. : "B"
PREGUNTA 7
El lactisole (C10H11O4Na) es un compuesto muy utilizado en la industria alimentaria como un inhibidor del dulzor o como modificador de sabor; un precursor de este compuesto se puede aislar de los granos tostados de café arábigo colombiano. Con respecto a los átomos que forman el compuesto, seleccione la alternativa correcta.
Datos:1H;6C;8O;11Na
A) El carbono posee mayor electronegatividad que el oxígeno.
B) El sodio posee la mayor energía de ionización.
C) El oxígeno es el elemento de mayor tamaño.
D) El hidrógeno es un metal alcalino de la familia IA.
E) El sodio posee mayor carácter metálico que el carbono.
Rpta. : "E"
PREGUNTA 8
Los balones de fútbol tienen diversas dimensiones según su utilidad. Los que se emplean en el fútbol profesional presentan las siguientes dimensiones aprobadas por la FIFA: su volumen es 5500 cm³ y la presión máxima del aire en su interior es 15,6 PSI. Exprese el volumen y la presión en unidades del SI, del aire en el interior de dicho balón de fútbol.
(Datos: 1 atm = 14,7 PSI =1,0×105 Pa)
A) 5,50×10–2 – 1,06×105
B) 5,50×10–3 – 1,06×105
C) 5,50×10–2 – 1,06×103
D) 5,50×10–3 – 1,06×103
E) 5,50×10–3 – 1,06×102
Rpta. : "B"
PREGUNTA 9
Los gases invernadero son aquellos que están en la atmósfera y pueden absorber radiación infrarroja (IR); su acumulación hace que este efecto aumente y se genere el calentamiento global. Alguno de estos gases son H2O , CO2, SF6, CH4.
Al respecto, seleccione la alternativa que contiene las moléculas que cumplen con la regla del octeto.
Datos:1H;6C;8O;16S;9F
l. H2O
II. CO2
III. SF6
IV. CH4
A) Solo III
B) I, III y IV
C) Solo I y III
D) Solo II
E) Solo I y II
Rpta. : "D"
PREGUNTA 10
Durante un ensayo en el laboratorio de análisis, se coloca en una probeta 20 mL de agua, luego se añade una esfera de cobre (Cu) aumentando el volumen de agua hasta 25 mL. Al respecto, determine la masa de la esfera de cobre, en unidades del SI.
(Dato: 𝜌Cu=8,96 𝑔/𝑐𝑚3)
A) 4,48×10–1
B) 4,48×102
C) 4,48×10–2
D) 4,48×101
E) 4,48×103
Rpta. : "C"
PREGUNTA 11
El 16 de julio de 1945, se realizó «La prueba Trinity» para ejecutar el arma nuclear desarrollado por los aliados durante la Segunda Guerra Mundial. La energía liberada fue en promedio igual a 90 terajoule (TJ), la bomba detonada usaba como material fisionable al plutonio, el mismo tipo que sería lanzado en Nagasaki. Determine el rendimiento del proceso si se esperaba la total reacción nuclear de 4,0×103 miligramos de plutonio.
Dato: c=3,0×108 (m/s) ; 1 TJ=1012 J
A) 35
B) 50
C) 75
D) 25
E) 60
Rpta. : "D"
