QUÍMICA UNI EJERCICIOS RESUELTOS PDF
PREGUNTA 1 :
¿Cuáles de los siguientes contaminantes primarios son causantes de la lluvia ácida?
I. CO
II. CO2
III. NOx
IV. SOx
A) I y II
B) II y IV
C) III y IV
D) II y III
E) solo IV
RESOLUCIÓN :
CONTAMINACIÓN AMBIENTAL
Los causantes de la lluvia ácida son los óxidos de nitrógeno y azufre (NOx Y SOx) liberados en la atmósfera generados por diversos procesos industriales como la siderurgia, centrales termoeléctricas, el uso de vehículos de transporte, etc, que entrando en contacto con las lluvias generan los ácidos: nítrico y sulfúrico, estos últimos disminuyen el pH de las lluvias generando muchos problemas y perdidas económicas.
Rpta. : "C"
PREGUNTA 2 :
El ácido acetilsalicílico “aspirina” es un compuesto que puede ser sintetizado en el laboratorio obteniéndose como un sólido de color blanco, cuyo punto de fusión es de 138 °C, su solubilidad en el agua es de 1 mg/mL a 20 °C, presenta una densidad de 1,4 g/cm³ y una masa molar de 180,16 g/mol. Considerando las propiedades subrayadas, indique cuántas propiedades extensivas e intensivas, existen, respectivamente.
A) 4, 0
B) 0, 4
C) 3, 1
D) 1, 3
E) 2, 2
RESOLUCIÓN :
MATERIA
Las propiedades de la materia se pueden clasificar como:
• Intensivas, aquellas que no dependen de la cantidad de masa de un material.
• Extensivas, aquellas que dependen de la cantidad de masa de un material.
Del enunciado, tenemos:
Propiedades intensivas: punto de fusión, solubilidad, densidad, masa molar.
Rpta. : "A"
PREGUNTA 3 :
El mercurio es un elemento químico que ocasiona una gran contaminación ambiental en nuestro país debido a la presencia de la minería ilegal e informal. Indique los probables números cuánticos de uno de sus electrones más externos.
Número atómico del mercurio =80
A) n= 5; ℓ = 4; mℓ =+ 2; ms=– 1/2
B) n= 7; ℓ= 2; mℓ=+ 2; ms =– 1/2
C) n= 6; ℓ = 0; mℓ = 0; ms =– 1/2
D) n= 5; ℓ= 2; mℓ= 0; ms = + 1/2
E) n= 4; ℓ= 3; mℓ=+ 3; ms =– 1/2
RESOLUCIÓN :
Rpta. : "C"
PREGUNTA 4 :
Respecto a la corrosión, indique la secuencia correcta después de determinar si la proposición es verdadera (V) o falsa (F):
I. Se puede considerar como el deterioro de un metal por la acción de agentes con los que tiene contacto.
II. Puede incluir materiales no metálicos como el hormigón y los plásticos.
III. Las reacciones de corrosión se pueden dividir en reacciones de semicelda de ánodo y cátodo.
A) FVV
B) VFV
C) FFF
D) VVV
E) VVF
RESOLUCIÓN :
QUÍMICA APLICADA
La corrosión es un fenómeno electroquímico, que ocasiona deterioro de los materiales, principalmente metálicos.
I. VERDADERO
La corrosión de los metales se produce generalmente por el contacto con su entorno (aire, humedad, etc).
II. VERDADERO
Todos los materiales pueden ser afectados por la corrosión.
III. VERDADERO
Podemos considerar que las semirreacciones que se producen en el ánodo y en el cátodo debido a la diferencia de potencial entre un punto y otro, dan como resultado la corrosión de un material.
Rpta. : "D"
PREGUNTA 5 :
¿Cuál es la hibridación del nitrógeno en la estructura del ion NO2–?
Número atómico: N = 7; O =8
A) No presenta hibridación.
B) sp
C) sp2
D) spd
E) sp3
RESOLUCIÓN :
Rpta. : "C"
PREGUNTA 6 :
En el laboratorio de química, se etiquetaron 4 elementos químicos con los símbolos: 19A, 35D, 26G, 37I. Ordene los elementos químicos de menor a mayor radio atómico.
A) D < A < G < I
B) G < D < A < I
C) D < G < A < I
D) I < D < G < A
E) G < D < I < A
RESOLUCIÓN :
Rpta. : "C"
PREGUNTA 7 :
¿Cuál de las siguientes especies químicas es el ion seleniato?
A) SeO32–
B) SeO42–
C) Se22–
D) HSeO4–
E) SeO22–
RESOLUCIÓN :
NOMENCLATURA INORGÁNICA
Los oxoaniones son iones que se obtienen a partir de los ácidos oxácidos.
La terminación del nombre del oxoanión es ITO si proviene de un ácido cuyo nombre termina en OSO; en cambio, la terminación del nombre del oxoanión es ATO si proviene de un ácido cuyo nombre termina en ICO.
El ion seleniato proviene del ácido selénico, siendo los estados de oxidación del selenio 2+ ; 4+; 6+.
En el ácido selénico, el selenio se combina con su mayor estado de oxidación, siendo su fórmula H2SeO4.
Luego, al ionizarse el ácido obtenemos el ion seleniato SeO42–
Rpta. : "B"
PREGUNTA 8 :
Una muestra de óxido de vanadio cuya masa es 4,589 g se calienta en presencia de hidrógeno (H2), obteniéndose agua y otro óxido de vanadio que pesa 3,782 g. A continuación, el segundo óxido se hace reaccionar con hidrógeno (H2) hasta obtenerse agua y 2,573 g de vanadio metálico. ¿Cuál es la fórmula empírica de estos óxidos de vanadio, respectivamente?
Masa atómica molar:
O = 16; V =50,9
A) VO2; V2O3
B) V2O3; VO
C) VO; VO2
D) V2O3; VO2
E) V2O5; V2O3
RESOLUCIÓN :
Rpta. : "E"
PREGUNTA 9 :
El hidróxido de sodio es un aditivo inorgánico que en solución se utiliza para obtener efectos blanqueadores. Determine la molaridad, en moles/L, de una solución acuosa de NaOH que fue preparada por dilución de 200 mL de NaOH 2,5 M en 300 mL de agua.
A) 0,2
B) 1,0
C) 2,0
D) 0,5
E) 0,1
RESOLUCIÓN :
Rpta. : "B"
PREGUNTA 10 :
Dentro de un recipiente cerrado provisto de un émbolo y acondicionado para tener una temperatura constante, se encuentra un líquido en equilibrio con su vapor. ¿Qué acción aumentaría el proceso de evaporación?
A) Subir el émbolo.
B) Disminuir el volumen.
C) No corresponde hacer alguna acción, ya que el aumento de la evaporación será espontánea.
D) Bajar el émbolo.
E) Aumentar la presión.
RESOLUCIÓN :
ESTADOS DE AGREGACIÓN - ESTADO LÍQUIDO
Dado que existe equilibrio L-V, para aumentar la cantidad gaseosa en el recipiente con embolo movible, es necesario aumentar el volumen, por que la presión de vapor aumentaría (genera más vapor) disminuyendo su presión externa (el embolo sube).
La presión de vapor de un líquido es máxima cuando se establece el equilibrio dinámico entre el líquido y el vapor. En este equilibrio, la velocidad de evaporación y condensación son iguales a una temperatura constante.
Para aumentar el proceso de evaporación a temperatura constante, se tiene que reducir la presión, esto se logra subiendo el émbolo.
Al subir el émbolo, el sistema se desplaza hacia la derecha (→) favoreciendo la evaporación.
Rpta. : "A"
PREGUNTA 11 :
Se desea preparar 500 mL de una solución acuosa 1 M de HNO3 a partir de otra solución acuosa de HNO3 al 15% en masa y densidad 1.1 g/mL.
¿Qué volumen, en mL, de esta última solución debe tomarse para tal fin?
Masa molecular molar de HNO3=63
A) 196
B) 186
C) 201
D) 191
E) 206
RESOLUCIÓN :
Rpta. : "D"
PREGUNTA 12 :
En la siderurgia proceso de extracción de hierro a partir de sus minerales, una etapa de este es la reducción de la hematita (Fe2O3) con monóxido de carbono (CO). Si este se realiza en un recipiente cerrado, se lleva a cabo la siguiente ecuación sin balancear:
(s): sólido, (g): gas
Al respecto, determine cuál o cuáles de los siguientes cambios genera mayor cantidad de productos:
I. Aumentar la presión parcial de CO2(g)
II. Disminuir la temperatura
III. Aumentar la concentración del CO(g)
A) solo III
B) I y II
C) solo II
D) solo I
E) II y III
RESOLUCIÓN :
Rpta. : "A"
PREGUNTA 13 :
El equilibrio químico se presenta en las reacciones reversibles, en donde la velocidad de la reacción directa e inversa se igualan. Indique la alternativa correcta, en relación a la siguiente reacción en equilibrio:
A) Una disminución de la presión contribuye a la formación de Cℓ2
B) Un aumento de la temperatura disminuye la concentración de Cℓ2
C) Un aumento en la concentración de O2 disminuye la concentración de Cℓ2
D) Un aumento de la presión disminuye la concentración de Cℓ2
E) Una disminución de la temperatura disminuye la concentración de Cℓ2
RESOLUCIÓN :
Rpta. : "B"
PREGUNTA 14 :
Dadas las siguientes proposiciones respecto a la definición ácido - base de Bronsted - Lowry:
I) El ácido conjugado del HNO3 es el catión H2NO3+
II) El ácido más fuerte genera la base conjugada más débil.
III) El ácido conjugado del anión CO32– es el anión HCO3–
Son correctas:
A) Solo II
B) I, II y III
C) I y III
D) I y II
E) II y III
RESOLUCIÓN :
Rpta. : "B"
PREGUNTA 15 :
En un experimento realizado para determinar la constante de acidez de una solución 3×10−² M de un ácido monoprótico, se encontró que la concentración de H3O+ es 5 ×10−⁵ M. Calcule su constante de acidez.
A) 1,7 ×10−³
B) 8,3 ×10−⁷
C) 8,3 ×10−⁹
D) 8,3 ×10−⁸
E) 1,7 ×10−⁷
RESOLUCIÓN :
Rpta. : "D"
PREGUNTA 16 :
Los procesos electrolíticos son no espontáneos, por ello requieren de energía externa. Con respecto a los componentes de una celda electrolítica:
a) cátodo
b) batería
c) ánodo
d) CuSO4(g)
Seleccione la alternativa que contenga la relación correcta en:
( ) Electrodo en el cual se realiza la oxidación
( ) Electrodo en el cual se realiza la reducción
( ) Fuente de energía
( ) Solución electrolítica
A) cbad
B) cabd
C) bcad
D) abdc
E) abcd
RESOLUCIÓN :
Los procesos electrolíticos se realizan gracias a la acción de la corriente eléctrica continua procedente por ejemplo de baterías, la cual ioniza las soluciones electrolíticas como la del sulfato cúprico (CuSO4), produciéndose así, el flujo de electrones desde el ánodo (oxidación) hacia el cátodo (reducción).
Relacionando correctamente, tenemos:
Electrodo en el cual se realiza la oxidación: ánodo (c)
Electrodo en el cual se realiza la reducción: cátodo (a)
Fuente de energía (b)
Solución electrolítica: CuSO4(ac) (d)
Rpta. : "B"
PREGUNTA 17 :
La siguiente gráfica muestra una celda galvánica Zn-Cu en funcionamiento.
Al respecto, indique la secuencia correcta después de indicar si las proposiciones son verdaderas (V) o falsas (F).
I. Los electrones fluyen desde el electrodo de cinc hacia el cobre.
II. La membrana porosa actúa como medio para el flujo de iones.
III. El cobre actúa como ánodo.
A) VFV
B) VFF
C) VVF
D) FFF
E) VVV
RESOLUCIÓN :
CELDA GALVÁNICA
En las celdas galvánicas, se produce el flujo espontáneo de electrones desde el ánodo (−) hacia el cátodo (+), cerrándose el circuito con un dispositivo (en este caso la membrana porosa) que permite el flujo de iones manteniéndose así la electroneutralidad de cada semicelda.
I. VERDADERO
El electrodo de cinc es el ánodo y el electrodo de cobre es el cátodo.
II. VERDADERO
La membrana porosa permite el flujo de iones hacia cada semicelda, neutralizando a los iones que se producen como resultado de la oxidación y la reducción.
III. FALSO
El cobre actúa como cátodo.
Rpta. : "C"
PREGUNTA 18 :
Indique el número de carbonos primarios y secundarios presentes en el siguiente compuesto orgánico:
A) 4; 6
B) 6; 4
C) 5; 2
D) 6; 3
E) 3; 6
RESOLUCIÓN :
Rpta. : "D"
PREGUNTA 19 :
Se consideran compuestos aromáticos a aquellos que, generalmente, derivan del benceno. Indique el nombre del siguiente compuesto orgánico:
A) 1 - etil - 5 - metilbenceno
B) 3 - metil - 1 - etilbenceno
C) 1 - etil - 3 - metilbenceno
D) 1 - metil - 3 - etilbenceno
E) 3 - etil - 1 - metilbenceno
RESOLUCIÓN :
Rpta. : "C"
PREGUNTA 20 :
Se tienen dos sólidos blancos cristalinos, uno es azúcar (C12H22O11) y el otro es bromuro de potasio (KBr) y cada uno está contenido en un frasco transparente sin etiqueta. Para identificarlos, se propone la determinación de las siguientes propiedades:
I. Punto de fusión
II. Masa de cada muestra
III. Conductividad eléctrica en solución acuosa
¿Cuáles son las propiedades que nos permiten identificar a estos sólidos blancos cristalinos?
A) Solo II
B) II y III
C) I, II y III
D) Solo I
E) I y III
RESOLUCIÓN :
ESTADO DE AGREGACIÓN
El azúcar (C12H22O11) es un sólido cristalino covalente molecular siendo mala conductora de la corriente en solución acuosa y presenta una temperatura de fusión menor respecto al bromuro de potasio KBr que es un sólido iónico que en solución acuosa conduce la corriente y presenta una temperatura de fusión alta.
Los sólidos como el azúcar y las sales (kBr) poseen formas geométricas y puntos de fusión definidos; y se les denomina sólidos cristalinos.
En el azúcar (C12H22O11), los átomos están unidos por enlace covalente (molécula); y en presencia del agua no conduce la electricidad.
El bromuro de potasio (kBr) es un compuesto con enlace iónico; y en presencia del agua conduce la electricidad. Notamos que su punto de fusión y conductividad eléctrica diferencian a estos dos sólidos, mas no su masa.
Rpta. : "E"
