UNIDADES QUÍMICAS DE MASA EJERCICIOS RESUELTOS PDF
PRIMERA PRACTICA
EJERCICIO 1 :
¿Cuál es la masa atómica de un elemento si se sabe que en 5 at-g existe una masa de 45 gramos?
A) 7
B) 8
C) 9
D) 10
E) 11
EJERCICIO 2 :
Halla el número de átomo gramo contenido en una masa de 124 gramos de fósforo (P=31).
A) 1
B) 2
C) 3
D) 4
E) 5
EJERCICIO 3 :
Halla la masa de un trozo de aluminio que contiene 4 átomo gramo (Aℓ=27).
A) 78
B) 88
C) 48
D) 95
E) 108
EJERCICIO 4 :
Determina el #mol-g de H2CO3 presentes en 217g del compuesto
(P.A: C=12; O=16)
A) 3,2
B) 2,0
C) 4,5
D) 4,8
E) 3,5
EJERCICIO 5 :
Se tiene 1,5×1024 átomos de azufre, halla cuantos átomos gramos representa (S=32).
A) 1 at-g
B) 2 at-g
C) 3 at-g
D) 2,5 at-g
E) 1,5 at-g
EJERCICIO 6 :
Una mezcla de CO2 y CO tiene una masa de 500g, la cual contiene 15 moles de moléculas. Halla la masa de monóxido de carbono presente en la mezcla
(P.A. C=12; O=16)
A) 280
B) 220
C) 320
D) 360
E) 120
EJERCICIO 7 :
Halla la masa de 12,046×1023 moléculas de benceno (C6H6)
(P.A. C =12)
A) 78
B) 117
C) 176
D) 156
E) 234
EJERCICIO 8 :
Determina la masa existente de hierro presente en 1,5 at-g
(P.A. : Fe=56)
A) 80
B) 84
C) 96
D) 76
E) 90
EJERCICIO 9 :
Un elemento químico de peso atómico 63,6 contiene 2 isótopos con número de masa 63 y 65. Halla la abundancia porcentual del isótopo liviano.
A) 45%
B) 40%
C) 70%
D) 60%
E) 30%
EJERCICIO 10 :
Un elemento químico posee 2 isótopos con números de masa que se diferencian en 2 unidades. Si la abundancia del isótopo más liviano es del 75% y el peso atómico es 35,5. Halla el número de masa del isótopo pesado.
A) 34
B) 35
C) 36
D) 33
E) 37
EJERCICIO 11 :
Calcula el número de átomo en total que contiene 72g de agua.
A) 9No
B) 6No
C) 12No
D) 14No
E) 10No
EJERCICIO 12 :
Un elemento químico posee 2 isótopos cuyos números de masa son 40 y 41 si las abundancias son 60% y 40% respectivamente. Halla el peso atómico del elemento.
A) 42,0
B) 40,8
C) 40,4
D) 41,6
E) 40,2
EJERCICIO 13 :
Cuál es la masa de la siguiente mezcla conformada por :
• 2,5 at-g de Br
• 1,8×1024 átomos de O
A) 270
B) 248
C) 195
D) 186
E) 430
EJERCICIO 14 :
Una molécula del compuesto CnH2n+2 tiene una masa de 5×10–23g. Halla la atomicidad del compuesto.
A) 12
B) 5
C) 8
D) 10
E) 6
EJERCICIO 15 :
En el compuesto M2Cr2O7 la masa molecular es 472g/mol.
¿Cuál es el valor de masa atómica de “M”? masa atómica (Cr=52, O=16)
A) 128
B) 130
C) 132
D) 136
E) 142
EJERCICIO 16 :
Halla la masa molecular del gas carbónico: CO2
A) 32
B) 40
C) 44
D) 52
E) 80
EJERCICIO 17 :
Halla la masa atómica del vanadio, si se sabe que 3at-g de el, poseen una masa igual a 153.
A) 41
B) 51
C) 61
D) 46
E) 56
EJERCICIO 18 :
¿Cuántas moles representa 30,115×1023 moléculas de NH3?
A) 2,5
B) 5,0
C) 1,25
D) 3,5
E) 7,5
EJERCICIO 19 :
¿Cuántos átomos contiene 2 mol de Cu?
A) 6,023×1023
B) 30,115×1022
C) 12,046×1023
D) 3,0115×1028
E) 15,722×1021
EJERCICIO 20 :
Una muestra de plata que tiene una masa de 5,4 gramos.
¿Cuántos átomos posee?
Masa atómica de la plata =108
A) 3,0115×1022
B) 6,023×1023
C) 1,252×1021
D) 1.No
E) 0,05.No
CLAVES – RESPUESTAS :
1)C 2)D 3)E 4)E 5)D 6)A 7)D 8)B 9)C 10)E 11)C 12)C 13)B 14)C 15)A 16)C 17)B 18)B 19)C 20)E
SEGUNDA PRACTICA
PREGUNTA 1 :
¿Cuántos at-g contiene 280g de hierro?
Masa atómica del hierro = 56
A) 1,5
B) 2,0
C) 2,5
D) 3,0
E) 5,0
PREGUNTA 2 :
Un bloque de hielo seco CO2 tiene una masa de 132g.
Indica el número de moléculas en el hielo seco.
A) 2,6×1023
B) 1,8×1024
C) 3,6×1024
D) 3,00
E) 1,5
PREGUNTA 3 :
Una cantidad de 18,069×1023 átomos de un elemento “A” tiene una masa de 240g.
Halla la masa atómica del elemento “A”.
A) 40
B) 60
C) 80
D) 100
E) 120
PREGUNTA 4 :
¿Cuál es la masa de 30,115×1022 moléculas de C6H12O6?
A) 180
B) 160
C) 140
D) 100
E) 90
PREGUNTA 5 :
En una masa de 32g de M2O3 existen 12,046×1022 moléculas del compuesto.
Indica la masa atómica de “M”.
A) 112
B) 108
C) 72
D) 56
E) 42
PREGUNTA 6 :
En 400g de CaCo3
I) Hay 4 mol-g de sustancia.
II) Hay 4 at-g de calcio.
III) Hay 48g de carbono.
Son correctas:
A) I y II
B) II y III
C) I y III
D) Sólo I
E) todas
PREGUNTA 7 :
En 8g de calcio:
I) Hay 0,2 at-g de calcio.
II) Hay 12,046×1023 átomos de calcio.
III) Hay 0,2 mol de calcio.
Son correctas:
(masa atómica del Ca=40)
A) sólo I
B) sólo II
C) sólo III
D) I y III
E) II y III
PREGUNTA 8 :
¿Cuántos neutrones posee 62 gramos de fósforo: 3115P?
A) 1,9×1024
B) 1,9×1023
C) 1,9×1025
D) 1,7×1023
E) 1,7×1022
PREGUNTA 9 :
Halla la masa de una molécula de agua
A) 1,9×10–23g
B) 2,98×10–23 g
C) 1,33×10–22 g
D) 18 g
E) 1,8 g
PREGUNTA 10 :
¿Cuál es el peso atómico del cobre?
A) 31,2
B) 62,5
C) 63,5
D) 108,7
E) 122,3
PREGUNTA 11 :
La masa atómica de un elemento expresado en gramos se denomina...
A) Peso atómico
B) Peso fórmula
C) Átomo-gramo
D)Molécula-gramo
E) Mol
PREGUNTA 12 :
¿Cuántas moles contiene 4,2161×1024 átomos de cobre?
A) 3,5
B) 7,0
C) 0,7
D) 1,4
E) 2,8
PREGUNTA 13 :
¿Cuántos átomos contiene 0,05 moles del calcio?
A) 1,5×1022
B) 3,0115×1022
C) 6,023×1022
D) 3,0115
E) 6,023
PREGUNTA 14 :
La mas molar del compuesto CnH2n+2 es 44g/mol.
Halla el valor de “n”.
A) 1
B) 2
C) 3
D) 4
E) 5
PREGUNTA 15 :
Halla la masa molar del gas pentano C5H12
B) 65
C) 72
D) 80
E) 85
PREGUNTA 16 :
Calcula la masa de 0,02 at-g de hierro
A) 1,06
B) 1,08
C) 1,12
D) 1,16
E) 1,18
PREGUNTA 17 :
¿Cuántos at-g contiene 132g de calcio?
A) 3,3
B) 3,5
C) 4,0
D) 4,2
E) 4,5
PREGUNTA 18 :
En el compuesto MHCO3 el peso fórmula es 84g/mol.
Indica la masa atómica del “M”.
A) 22
B) 23
C) 24
D) 25
E) 27
PREGUNTA 19 :
Una cantidad de 12,046×1023 átomos de un elemento pesa 120g.
Calcula el peso atómico del elemento.
A) 120
B) 100
C) 80
D) 60
E) 240
PREGUNTA 20 :
Determina la masa de 6,6253×1024 átomos de sodio.
A) 210
B) 230
C) 242
D) 245
E) 253
PREGUNTA 21 :
¿Cuántos átomos contiene 985mg de oro?
A) 1,5×1023
B) 3,0×1023
C) 6,0×1022
D) 3,0×1021
E) 1,5×1022
PREGUNTA 22 :
Halla la masa de 7,8299×1024 moléculas H2SO4
A) 1072
B) 1274
C) 1375
D) 1522
PREGUNTA 23 :
¿Cuántos moléculas existen en 280g de CO?
A) 6,023×1023
B) 6,023×1024
C) 6,023×10222
D) 12,046×1022
E) 10
PREGUNTA 24 :
¿Cuántas mol-g contiene 132g de CO2?
A) 1,5
B) 2,0
C) 3,0
D) 4,5
E) 5,1
CLAVES – RESPUESTAS :
1)E 2)B 3)C 4)E 5)D 6)E 7)D 8)C 9)B 10)C 11)C 12)B 13)B 14)C 15)C 16)C 17)A 18)B 19)D 20)E 21)D 22)B 23)B 24)C
PROBLEMA 1 :
El mol es la unidad de la magnitud “cantidad de sustancia” del Sistema Internacional y es una medida de la cantidad de átomos, moléculas o iones de una sustancia.
En relación con 1640g de acetato de sodio (CH3COONa), indique la proposición correcta.
Masas atómicas: H=1; C=12; O=16; Na=23
A) Contiene 40 moles de oxígeno (O).
B) Contiene 6 moles de hidrógeno (H).
C) Contiene 12 moles de carbono (C).
D) Contiene 23 moles de iones sodio (Na+).
E) Contiene 1 mol de iones acetato (CH3COO–).
RESOLUCIÓN :
Rpta. : "A"
