UNIDADES QUÍMICAS DE MASA EJERCICIOS RESUELTOS PDF
PRACTICA
EJERCICIO 1
¿Cuál es la masa atómica de un elemento si se sabe que en 5 at-g existe una masa de 45 gramos?
A) 7
B) 8
C) 9
D) 10
E) 11
EJERCICIO 2
Halla el número de átomo gramo contenido en una masa de 124 gramos de fósforo (P=31).
A) 1
B) 2
C) 3
D) 4
E) 5
EJERCICIO 3
Halla la masa de un trozo de aluminio que contiene 4 átomo gramo (Aℓ=27).
A) 78
B) 88
C) 48
D) 95
E) 108
EJERCICIO 4
Determina el #mol-g de H2CO3 presentes en 217g del compuesto
(P.A: C=12; O=16)
A) 3,2
B) 2,0
C) 4,5
D) 4,8
E) 3,5
EJERCICIO 5
Se tiene 1,5×1024 átomos de azufre, halla cuantos átomos gramos representa (S=32).
A) 1 at-g
B) 2 at-g
C) 3 at-g
D) 2,5 at-g
E) 1,5 at-g
EJERCICIO 6
Una mezcla de CO2 y CO tiene una masa de 500g, la cual contiene 15 moles de moléculas. Halla la masa de monóxido de carbono presente en la mezcla
(P.A. C=12; O=16)
A) 280
B) 220
C) 320
D) 360
E) 120
EJERCICIO 7
Halla la masa de 12,046×1023 moléculas de benceno (C6H6)
(P.A. C =12)
A) 78
B) 117
C) 176
D) 156
E) 234
EJERCICIO 8
Determina la masa existente de hierro presente en 1,5 at-g
(P.A. : Fe=56)
A) 80
B) 84
C) 96
D) 76
E) 90
EJERCICIO 9
Un elemento químico de peso atómico 63,6 contiene 2 isótopos con número de masa 63 y 65. Halla la abundancia porcentual del isótopo liviano.
A) 45%
B) 40%
C) 70%
D) 60%
E) 30%
EJERCICIO 10
Un elemento químico posee 2 isótopos con números de masa que se diferencian en 2 unidades. Si la abundancia del isótopo más liviano es del 75% y el peso atómico es 35,5. Halla el número de masa del isótopo pesado.
A) 34
B) 35
C) 36
D) 33
E) 37
EJERCICIO 11
Calcula el número de átomo en total que contiene 72g de agua.
A) 9No
B) 6No
C) 12No
D) 14No
E) 10No
EJERCICIO 12
Un elemento químico posee 2 isótopos cuyos números de masa son 40 y 41 si las abundancias son 60% y 40% respectivamente. Halla el peso atómico del elemento.
A) 42,0
B) 40,8
C) 40,4
D) 41,6
E) 40,2
EJERCICIO 13
Cuál es la masa de la siguiente mezcla conformada por :
• 2,5 at-g de Br
• 1,8×1024 átomos de O
A) 270
B) 248
C) 195
D) 186
E) 430
EJERCICIO 14
Una molécula del compuesto CnH2n+2 tiene una masa de 5×10–23g. Halla la atomicidad del compuesto.
A) 12
B) 5
C) 8
D) 10
E) 6
EJERCICIO 15
En el compuesto M2Cr2O7 la masa molecular es 472g/mol.
¿Cuál es el valor de masa atómica de “M”? masa atómica (Cr=52, O=16)
A) 128
B) 130
C) 132
D) 136
E) 142
EJERCICIO 16
Halla la masa molecular del gas carbónico: CO2
A) 32
B) 40
C) 44
D) 52
E) 80
EJERCICIO 17
Halla la masa atómica del vanadio, si se sabe que 3at-g de el, poseen una masa igual a 153.
A) 41
B) 51
C) 61
D) 46
E) 56
EJERCICIO 18
¿Cuántas moles representa 30,115×1023 moléculas de NH3?
A) 2,5
B) 5,0
C) 1,25
D) 3,5
E) 7,5
EJERCICIO 19
¿Cuántos átomos contiene 2 mol de Cu?
A) 6,023×1023
B) 30,115×1022
C) 12,046×1023
D) 3,0115×1028
E) 15,722×1021
EJERCICIO 20
Una muestra de plata que tiene una masa de 5,4 gramos.
¿Cuántos átomos posee?
Masa atómica de la plata =108
A) 3,0115×1022
B) 6,023×1023
C) 1,252×1021
D) 1.No
E) 0,05.No
CLAVES – RESPUESTAS :
1)C 2)D 3)E 4)E 5)D 6)A 7)D 8)B 9)C 10)E 11)C 12)C 13)B 14)C 15)A 16)C 17)B 18)B 19)C 20)E
SEGUNDA PRACTICA
PREGUNTA 1
¿Cuántos at-g contiene 280g de hierro?
Masa atómica del hierro = 56
A) 1,5
B) 2,0
C) 2,5
D) 3,0
E) 5,0
PREGUNTA 2
Un bloque de hielo seco CO2 tiene una masa de 132g.
Indica el número de moléculas en el hielo seco.
A) 2,6×1023
B) 1,8×1024
C) 3,6×1024
D) 3,00
E) 1,5
PREGUNTA 3
Una cantidad de 18,069×1023 átomos de un elemento “A” tiene una masa de 240g.
Halla la masa atómica del elemento “A”.
A) 40
B) 60
C) 80
D) 100
E) 120
PREGUNTA 4
¿Cuál es la masa de 30,115×1022 moléculas de C6H12O6?
A) 180
B) 160
C) 140
D) 100
E) 90
PREGUNTA 5
En una masa de 32g de M2O3 existen 12,046×1022 moléculas del compuesto.
Indica la masa atómica de “M”.
A) 112
B) 108
C) 72
D) 56
E) 42
PREGUNTA 6
En 400g de CaCo3
I) Hay 4 mol-g de sustancia.
II) Hay 4 at-g de calcio.
III) Hay 48g de carbono.
Son correctas:
A) I y II
B) II y III
C) I y III
D) Sólo I
E) todas
PREGUNTA 7
En 8g de calcio:
I) Hay 0,2 at-g de calcio.
II) Hay 12,046×1023 átomos de calcio.
III) Hay 0,2 mol de calcio.
Son correctas:
(masa atómica del Ca=40)
A) sólo I
B) sólo II
C) sólo III
D) I y III
E) II y III
PREGUNTA 8
¿Cuántos neutrones posee 62 gramos de fósforo: 3115P?
A) 1,9×1024
B) 1,9×1023
C) 1,9×1025
D) 1,7×1023
E) 1,7×1022
PREGUNTA 9
Halla la masa de una molécula de agua
A) 1,9×10–23g
B) 2,98×10–23 g
C) 1,33×10–22 g
D) 18 g
E) 1,8 g
PREGUNTA 10
¿Cuál es el peso atómico del cobre?
A) 31,2
B) 62,5
C) 63,5
D) 108,7
E) 122,3
PREGUNTA 11
La masa atómica de un elemento expresado en gramos se denomina...
A) Peso atómico
B) Peso fórmula
C) Átomo-gramo
D)Molécula-gramo
E) Mol
PREGUNTA 12
¿Cuántas moles contiene 4,2161×1024 átomos de cobre?
A) 3,5
B) 7,0
C) 0,7
D) 1,4
E) 2,8
PREGUNTA 13
¿Cuántos átomos contiene 0,05 moles del calcio?
A) 1,5×1022
B) 3,0115×1022
C) 6,023×1022
D) 3,0115
E) 6,023
PREGUNTA 14
La mas molar del compuesto CnH2n+2 es 44g/mol.
Halla el valor de “n”.
A) 1
B) 2
C) 3
D) 4
E) 5
PREGUNTA 15
Halla la masa molar del gas pentano C5H12
B) 65
C) 72
D) 80
E) 85
PREGUNTA 16
Calcula la masa de 0,02 at-g de hierro
A) 1,06
B) 1,08
C) 1,12
D) 1,16
E) 1,18
PREGUNTA 17
¿Cuántos at-g contiene 132g de calcio?
A) 3,3
B) 3,5
C) 4,0
D) 4,2
E) 4,5
PREGUNTA 18
En el compuesto MHCO3 el peso fórmula es 84g/mol.
Indica la masa atómica del “M”.
A) 22
B) 23
C) 24
D) 25
E) 27
PREGUNTA 19
Una cantidad de 12,046×1023 átomos de un elemento pesa 120g.
Calcula el peso atómico del elemento.
A) 120
B) 100
C) 80
D) 60
E) 240
PREGUNTA 20
Determina la masa de 6,6253×1024 átomos de sodio.
A) 210
B) 230
C) 242
D) 245
E) 253
PREGUNTA 21
¿Cuántos átomos contiene 985mg de oro?
A) 1,5×1023
B) 3,0×1023
C) 6,0×1022
D) 3,0×1021
E) 1,5×1022
PREGUNTA 22
Halla la masa de 7,8299×1024 moléculas H2SO4
A) 1072
B) 1274
C) 1375
D) 1522
PREGUNTA 23
¿Cuántos moléculas existen en 280g de CO?
A) 6,023×1023
B) 6,023×1024
C) 6,023×10222
D) 12,046×1022
E) 10
PREGUNTA 24
¿Cuántas mol-g contiene 132g de CO2?
A) 1,5
B) 2,0
C) 3,0
D) 4,5
E) 5,1
CLAVES – RESPUESTAS :
1)E 2)B 3)C 4)E 5)D 6)E 7)D 8)C 9)B 10)C 11)C 12)B 13)B 14)C 15)C 16)C 17)A 18)B 19)D 20)E 21)D 22)B 23)B 24)C
PREGUNTA 1
El mol es la unidad de la magnitud “cantidad de sustancia” del Sistema Internacional y es una medida de la cantidad de átomos, moléculas o iones de una sustancia.
En relación con 1640g de acetato de sodio (CH3COONa), indique la proposición correcta.
Masas atómicas: H=1; C=12; O=16; Na=23
A) Contiene 40 moles de oxígeno (O).
B) Contiene 6 moles de hidrógeno (H).
C) Contiene 12 moles de carbono (C).
D) Contiene 23 moles de iones sodio (Na+).
E) Contiene 1 mol de iones acetato (CH3COO–).
Resolución
Rpta. : "A"
PREGUNTA 2
El hipoclorito de sodio (NaCℓO) es un compuesto muy utilizado para la desinfección del agua potable. Después de determinar si las proposiciones son verdaderas (V) o falsas (F).
I) La masa molar del NaClO es 74,5u.
II) Un mol de NaCℓO tiene una masa de 7,45g.
III) Una masa de 74,5g de NaCℓO contiene 6,022×1023 unidades fórmulas de dicho compuesto.
Dato: Masa atómica: O=16; Na=23; Cℓ=35,5
Marque la alternativa correcta.
A) VVV
B) VFV
C) FFF
D) FFV
E) FVV
Resolución
Clave D
