NOMENCLATURA INORGÁNICA EJERCICIOS RESUELTOS PDF

PREGUNTA 1

Los hidróxidos son compuestos del tipo M(OH)_x, se caracterizan por poseer el grupo –OH. De los siguientes óxidos, ¿cuántos no forman hidróxidos?

 Fe₂O₃ ; P₂O₅ ; CrO₃ ; K₂O ; MgO ; SO₂ ; CuO 

A) 1 

B) 5 

C) 3 

D) 2 

E) 4 

Resolución

Rpta. : "C"

PREGUNTA 2

Se tiene las siguientes fórmulas químicas y funciones inorgánicas. 

a) PbO₂ 

b) SO₂

c) Fe(OH)₃ 

d) CaCℓ₂ 

i) Hidróxido 

ii) Óxido básico 

iii) Sal haloidea 

iv) Óxido ácido 

Respecto al ordenamiento a), b), c), d) de los compuestos, asigne la función correspondiente. 

A) iv, i, iii, ii 

B) i, iii, ii, iv 

C) ii, iv, i, iii 

D) iv, ii, i, iii 

E) iii, ii, iv, i 

Resolución

Rpta. : "C"

PREGUNTA 3

Determine la veracidad (V) o falsedad (F) respecto a los tipos de nomenclatura inorgánica. 

I. La nomenclatura Stock utiliza los números romanos para determinar los estados de oxidación de las especies químicas. 

II. La nomenclatura sistemática hace uso de prefijos y sufijos, según el número de especies químicas presentes en la fórmula. 

III. La nomenclatura Stock es utilizada solo para las funciones donde se encuentran las especies químicas no metálicas. 

Marque la alternativa que contenga la secuencia correcta. 

A) FFF 

B) FFV 

C) VVV 

D) VVF 

E) VFF 

Resolución

La nomenclatura Stock se usa para indicar el estado de oxidación del elemento principal, entre paréntesis y número romano; esta nomenclatura es especialmente para especies metálicas. 

La nomenclatura sistemática hace uso de prefijos y sufijos, según la cantidad de átomos presentes en la fórmula. 

Clave D

PREGUNTA 4

En los siguientes oxianiones, indique el que está correctamente nombrado. 

Resolución

De los radicales presentados observamos el bromo que presenta 

+1 hipo...oso 

+3 ...oso 

+5 ...ico 

+7 per...ico 

Luego, ácido hipobromoso (HBrO), de donde el radical hipobromito será BrO–.

Rpta. : "D"

PREGUNTA 5

Una forma de purificar el CO₂ exhalado por los astronautas en la cabina de las estaciones espaciales, se realiza mediante la reacción: 

CO₂+NaOH → Na₂CO₃+H₂O 

Con respecto a las sustancias presentes en la reacción, selecciona la secuencia correcta de verdadero (V) o falso (F) de las siguientes proposiciones: 

I) El CO₂ es un anhidrido y su nombre común es dióxido de carbono. 

II) El NaOH es un hidruro metálico y su nombre es hidruro de sodio. 

III) El nombre de la sal oxisal es carbonato de sodio. 

A) VVF 

B) VFV 

C) VVV 

D) FFV 

E) FVV 

Resolución

I) FALSO 

El nombre común o tradicional del CO₂ es anhídrido carbónico. 

II) FALSO 

El NaOH es un hidróxido y su nombre es hidróxido de sodio. 

III) VERDADERO 

Na₂CO₃ es una sal oxisal y su nombre es carbonato de sodio. 

Rpta. : "D"

PREGUNTA 6

¿Cuál es la fórmula química del compuesto formado por la unión electrostática de los iones aluminio y sulfuro? 

A) AℓS₃

B) Aℓ₃S₂

C) Aℓ₂(SO₄)₃

D) Aℓ₂S₃ 

E) Aℓ₃(SO₄)₂

Resolución

Aluminio (Aℓ³⁺) y sulfuro (S ^2–)

Tener presente que todo compuesto es neutro. 

2Aℓ³⁺+3S^2– → Aℓ₂S₃

Rpta. : "A"

PREGUNTA 7

El perclorato de bario es un fuerte agente oxidante. Indique la fórmula química de este compuesto. 

Considere que el bario es un alcalino-térreo y el cloro es un halógeno. 

A) Ba(ClO₃)₂ 

B) BaClO₄ 

C) Ba₂ClO₄ 

D) Ba(ClO₄)₂ 

E) Ba(ClO₂)₂

Resolución

Clave D

PREGUNTA 8

Con respecto a los siguientes oxoaniones, indique aquel que tenga el nombre correcto. 

A) SO₃^2– : sulfato 

B) ClO^– : clorito 

C) MnO₄^– : permanganato 

D) Cr₂O₇^2–: cromato 

E) ClO₇^– : perclorato 

Resolución

Clave C

PREGUNTA 9

Respecto al siguiente compuesto: Br₂O 

marque la afirmación verdadera 

A) Su nombre es dióxido de bromo. 

B) El número de oxidación del átomo de bromo es –1. 

C) Su nombre es monóxido de dibromo. 

D) Corresponde a un óxido básico. 

E) Su nombre es óxido brómico. 

Resolución

Rpta. : "C"

PREGUNTA 10

¿Cuál de las siguientes relaciones fórmula - nombre, es correcta? 

A) HCℓ - ácido clorhídrico 

B) NaCℓO - clorito de sodio 

C) BaO₂ - peróxido de bario 

D) HNO₃ - ácido nitroso 

E) NaHCO₃ - carbonato de sodio 

Resolución

La nomenclatura inorgánica implica el conjunto de reglas que permite establecer una relación de correspondencia entre una fórmula química y su nombre específico. Evaluando las alternativas: 

A) El ácido clorhídrico debe denotarse como una solución acuosa: HCℓ_(ac) (F) 

B) La fórmula corresponde al hipoclorito de sodio. (F) 

C) El peróxido de bario presenta al ion peróxido (O₂)^2–. (V) 

D) La fórmula corresponde al ácido nítrico. (F) 

E) La fórmula corresponde al bicarbonato de sodio. (F) 

∴ La sustancia es el peróxido de bario BaO₂, y presenta al ion peróxido (O₂)^2–.

Clave C

PREGUNTA 11

Dada la secuencia inorgánica: 

El producto Z obtenido tiene por nombre: 

A) nitrito de magnesio 

B) dinitrato magnésico 

C) trinitrato de magnesio (II) 

D) nitrato de magnesio 

E) dinitrito de magnesio

Resolución

Rpta. : "D"

PREGUNTA 12

Califique como verdadero (V) o falso (F), las siguientes proposiciones: 

I) Los grupos funcionales iónicos, en los compuestos inorgánicos, son: óxidos, hidróxidos, ácidos y sales. 

II) El estado de oxidación del carbono en el formaldehído (HCHO), es cero. 

III) El estado de oxidación del hidrógeno es −1 cuando forma hidruro con los metales alcalinos. 

A) VVV 

B) FVV 

C) FFF 

D) VFV 

E) FVF 

Resolución

Rpta. : "B"

PREGUNTA 13

Identifica al sesquióxido de cromo y el cromato de potasio, son dos compuestos importantes del cromo. 

A) Cr₂O₃ y K₂Cr₂O₇ 

B) CrO₂ y K₂Cr₂O₇

C) Cu₂O y K₂CuO₂

D) Cr₂O₂ y K₂CrO₄

E) Cu₂O₂ y KCuO 

Resolución

Rpta. : "D"

PREGUNTA 14

Si comparamos los compuestos: ácidos nítrico y ácido fosfórico. 

¿Cuál será su coincidencia? 

A) Nitrógeno y Fósforo presentan igual estado de oxidación. 

B) Ambos son ácidos hidrácidos. 

C) La cantidad de átomos de oxígeno en cada caso. 

D) Ambos son monopróticos. 

E) Presentan igual atomicidad. 

Resolución

Rpta. : "A"

PREGUNTA 15

Para la producción industrial de fertilizantes químicos se requiere de óxido de calcio, amoniaco, ácido fosfórico y ácido sulfúrico (productos inorgánicos de mayor producción). ¿Cuál es el mayor estado de oxidación de algún átomo de un elemento presente en estas especies químicas? 

A) +4 

B) +5 

C) +2 

D) +3 

E) +6 

Resolución

Rpta. : "E"

PREGUNTA 16

Calcule el estado de oxidación del átomo central en cada uno de los compuestos químicos que figuran en cada proposición, en el orden que aparecen. 

I. El permanganato de potasio es un compuesto utilizado como agente oxidante en muchas reacciones químicas. 

II. El ácido sulfúrico es un compuesto químico corrosivo y, a nivel mundial, es el más producido. 

III. El ácido perclórico es un potente oxidante y puede reaccionar con hidrocarburos. 

Marque la alternativa que presenta la secuencia correcta. 

A) + 7, + 7, + 7 

B) – 7, – 6, +7 

C) + 7, – 6, – 7 

D) + 7, + 6, + 7 

E) + 7, – 7, + 7 

Resolución

Clave D

PREGUNTA 17

De los siguientes iones, el que no presenta su nombre correcto es 

Resolución

Rpta. : "D"

PREGUNTA 18

Las reacciones químicas representan los cambios químicos que sufren las diferentes sustancias. 

A partir de la siguiente reacción, escoja el enunciado correcto: 

A) El nitrato de plata reacciona con ácido clorhídrico formando un precipitado de cloruro de plata y ácido nitroso. 

B) El nitruro de plata reacciona con ácido clorhídrico formando un precipitado de clorato de plata y ácido nitroso. 

C) El nitrato de plata reacciona con ácido clorhídrico formando un precipitado de cloruro de plata y ácido nítrico. 

D) El nitruro de plata reacciona con cloruro de hidrógeno formando un precipitado de clorato de plata y ácido nítrico. 

E) El nitrato de plata reacciona con cloruro de hidrógeno formando un precipitado de cloruro de plata y ácido nitroso. 

Resolución

Rpta. : "A"

PREGUNTA 19

Con respecto a los ácidos oxácidos, después de determinar la verdad (V) o falsedad (F) de las afirmaciones, indique la respuesta correcta. 

I) Se pueden obtener al reaccionar un óxido ácido y agua. 

II) Pueden formularse como H_aE_bO_c, siendo E un no-metal. 

III) Un ejemplo es el ácido tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno. 

A) solo II 

B) solo III 

C) I, II y III 

D) solo I 

E) I y II 

Resolución

Rpta. : "C"

PREGUNTA 20

¿Cuántos de los siguientes ácidos oxácidos están bien nombrados? 

I. HNO₂ ácido nitroso 

II. H₂SO₄ ácido sulfuroso 

III. H₂CO₃ ácido carbónico 

IV. H₂SeO₄ tetraoxoselenato de dihidrógeno 

V. HBrO₃ ácido brómico 

A) 5 

B) 1 

C) 2 

D) 3 

E) 4 

Resolución

Clave E

PREGUNTA 21

Cuando un ácido poliprótico, como el ácido fosfórico (H₃PO₄), reacciona con una base, como el hidróxido de sodio (NaOH), se forman diferentes tipos de compuestos dependiendo de la cantidad de iones OH^– que reaccionen. Indique el nombre del producto principal que se forma en la siguiente reacción química balanceada.

A) Fosfato de sodio 

B) Fosfato ácido de sodio 

C) Fosfato diácido de sodio 

D) Monofosfato de sodio 

E) Difosfato de sodio 

Resolución

Clave B

PREGUNTA 22

El bicarbonato de sodio es un antiácido usado para aliviar la acidez estomacal; la fórmula química de dicho antiácido es: 

A) Na₂CO₃ 

B) NaHCO₃ 

C) NaOH 

D) NaCO₃ 

E) NaCO₄ 

Resolución

Se forman cuando reacciona una base con un ácido y se neutralizan parcialmente los hidrógenos sustituibles del ácido. 

Los ácidos involucrados deben tener 2 o más hidrógenos sustituibles en sus moléculas, quedando uno o más de ellos en la estructura de la sal. 

Por ejemplo 

Na⁺ (HCO₃)^– 

(BICARBONATO DE SODIO)

Rpta. : "B"

PREGUNTA 23

Indique en la siguiente relación, cuáles son ácidos hidrácidos. 

I. HCℓO 

II. H₂S 

III. HNO₃

IV. HCℓ

V. H₂Te 

VI. HI 

VII. H₃PO₄ 

A) II y IV 

B) I, IV y VI 

C) I, III y VII 

D) II, IV y VII 

E) II, IV, V y VI

Resolución

Rpta. : "E"

PREGUNTA 24

¿Qué sal se obtiene de la siguiente reacción? 

2HCℓ + Fe(OH)₂ →...+2H₂O 

A) Fe(CℓO)₂ 

B) FeCℓ₃ 

C) Fe(CℓO₄)₂ 

D) FeCℓ₂

E) FeCℓ₄

Resolución

Rpta. : "D"

PREGUNTA 25

¿Cuál de las siguientes especies químicas es el ion seleniato?

A) SeO₃^2– 

B) SeO₄^2– 

C) Se₂^2–

D) HSeO₄^– 

E) SeO₂^2– 

Resolución

Los oxoaniones son iones que se obtienen a partir de los ácidos oxácidos. 

La terminación del nombre del oxoanión es ITO si proviene de un ácido cuyo nombre termina en OSO; en cambio, la terminación del nombre del oxoanión es ATO si proviene de un ácido cuyo nombre termina en ICO. 

El ion seleniato proviene del ácido selénico, siendo los estados de oxidación del selenio 2⁺; 4⁺; 6⁺. 

En el ácido selénico, el selenio se combina con su mayor estado de oxidación, siendo su fórmula H₂SeO₄. 

Luego, al ionizarse el ácido obtenemos el ion seleniato SeO₄^2– 

Rpta. : "B"

PRACTICA

EJERCICIO 1

Indica aquella alternativa que representa la mayor atomicidad. 

A) Óxido de potasio 

B) Óxido cobaltoso 

C) Trióxido de cromo 

D) Anhídrido sulfuroso 

E) Anhídrido hipocloroso 

Rpta. : "C"

EJERCICIO 2

Halla aquel elemento cuyo estado de oxidación sea +4. 

A) Cℓ₂O₃ 

B) SO₃ 

C) CaO 

D) CO₂ 

E) N₂O₃ 

Rpta. : "D"

EJERCICIO 3

Señala un óxido ácido en las siguientes alternativas. 

A) CaO 

B) Br₂O₃ 

C) ZnO 

D) SiO 

E) SnO₂

Rpta. : "B"

EJERCICIO 4

Marca la alternativa que contenga un metal trivalente. 

A) SrO 

B) Cs₂O 

C) Ni₂O₃ 

D) PtO₂ 

E) SnO 

Rpta. : "C"

EJERCICIO 5

No es un óxido básico.

A) MnO 

B) CrO 

C) Mn₂O₇ 

D) Fe₂O₃ 

E) Au₂O 

Rpta. : "C"

EJERCICIO 6

Relaciona correctamente ambas columnas: 

I) Aℓ₂O₃ 

II) CaO 

III) CO_2(s) 

IV) SiO₂ 

a) Cal viva 

b) Hielo seco 

c) Sílice 

d) Alumina

e) Cuprita 

A) Ia – IIb – IIIc – IVe 

B) Id – IIe – IIIa – IVb 

C) Ib – IIa – IIId – IVc 

D) Ic – IId – IIIe – IVa 

E) Id – IIa – IIIb – IVc 

Rpta. : "E"

EJERCICIO 7

En las siguientes alternativas indica la alternativa correcta : 

A) CuO : Óxido cuproso 

B) HgO : Óxido mercurioso 

C) I₂O₅  : Hexaóxido de diiodo 

D) P₂O₅  : Pentóxido de dinitrógeno 

E) SeO₂ : Anhídrido selenioso 

Rpta. : "D"

EJERCICIO 8

Halla la fórmula de los siguientes compuestos e indica el de menos atomicidad. 

A) Trióxido de manganeso 

B) Pentaóxido de dinitrógeno 

C) Óxido de aluminio 

D) Óxido plúmbico 

E) Anhídrido Iodoso 

Rpta. : "B"

EJERCICIO 9

Halla la alternativa que contenga la suma de los estados de oxidación de los diferentes elementos del oxígeno: 

A) Óxido de estroncio, anhídrido sulfúrico :4 

B) Trióxido de difósforo, óxido de sodio : 4 

C) Óxido áurico, óxido férrico : 5 

D) Anhídrido perclórico, sílice : 6 

E) Óxido de aluminio, anhídrido mangánico:7

Rpta. : "B"

EJERCICIO 10

Indica la alternativa que contenga solo óxidos ácidos: 

A) CuO, CO₂, Hg₂O 

B) Au₂O₃ , PbO₂, CoO 

C) MnO₂, N₂O₅ , CrO₃ 

D) SiO₂, K₂O, CaO 

E) F₂O, TeO, RaO 

Rpta. : "C"

SEGUNDA PRACTICA

PROBLEMA 1

La roca caliza, materia prima para la industria del cemento, presentan impurezas como Aℓ₂O₃, Fe₂O₃ y SiO₂. 

Al respecto, seleccione la alternativa que contiene la nomenclatura sistemática del compuesto de aluminio, la nomenclatura tradicional del compuesto de hierro y la nomenclatura stock del compuesto de silicio, respectivamente. 

A) Trióxido de dialuminio, óxido ferroso, óxido de silicio (IV) 

B) Óxido de aluminio, óxido de hierro (III), dióxido de silicio 

C) Trióxido de dialuminio, óxido férrico, óxido de silicio (IV) 

D) Óxido de aluminio, trióxido de hierro, dióxido de silicio 

E) Trióxido de dialuminio, óxido férrico, óxido de silicio (II) 

Rpta. : "C"

PROBLEMA 2

El estado de oxidación (o número de oxidación) de un elemento tiene relación con la cantidad de electrones que forma un enlace; esto permite formular y realizar la nomenclatura de sus compuestos. 

Con relación al estado de oxidación (E.O.), indique la proposición incorrecta. 

A) Los elementos no metálicos presentan valores positivos o negativos. 

B) En los compuestos que está presente el flúor, este presenta E.O. = –1. 

C) El hidrógeno en sus compuestos con metales tiene un E.O. negativo. 

D) Los metales alcalinos como el Li, presentan valores negativos. 

E) El oxígeno es un elemento que puede presentar E.O.= – 2, – 1, 0, +2 

Rpta. : "D"

PROBLEMA 3

La cultura China es mundialmente conocida por sus famosos cerámicos con variados y vistosos colores. Dentro de sus insumos empleados están los óxidos de hierro y óxidos de plomo. Estos óxidos se comercializan internacionalmente para usarse como pigmentos en cerámica. 

Indique el nombre tradicional del Fe₂O₃ y el nombre sistemático del PbO₂, respectivamente. 

A) Óxido férrico y óxido plúmbico 

B) Óxido ferroso y óxido plúmbico 

C) Óxido férrico y dióxido de plomo 

D) Óxido de hierro (III) y óxido plumboso 

Rpta. : "C"

PROBLEMA 4

A partir del carbonato de calcio (CaCO₃), se realiza un proceso para obtener productos industriales. El proceso inicia con una molienda de dicho carbonato y desinfección con hipoclorito de sodio, NaClO, luego se añade un reactivo conteniendo el anión fosfato (PO₄)^3– y ácido nítrico HNO₃. 

Con respecto a la información presentada, determine los estados de oxidación del carbono, cloro, fósforo y del nitrógeno en las especies que lo contienen respectivamente. 

A) +4, +2, +5, +5 

B) +2, +1, +5, +5 

C) +4, +1, +5, +5 

D) +2, +1, +3, +5 

E) +4, +2, +3, +5 

Rpta. : "C"

PROBLEMA 5

Los procesos corrosivos se realizan si existe una zona catódica (reducción) y anódica (oxidación), afectando a los metales como el hierro (Fe). El hierro se oxida primero en el ion Fe_(ac)²⁺, dicho anión puede formar compuestos. Indique el nombre del óxido e hidróxido, en nomenclatura Stock y sistemático, respectivamente, que se puede formar inicialmente (antes de posteriores reacciones) con el hierro presente en solución acuosa. 

A) Óxido ferroso – hidróxido ferroso 

B) Óxido ferroso – hidróxido férrico 

C) Óxido férrico – hidruro de hierro (II) 

D) Óxido de hierro (III) – hidróxido férrico 

E) Óxido de hierro (II) – dihidróxido de hierro 

Rpta. : "E"

PROBLEMA 6

Las excretas por microorganismos anaeróbicos pueden presentar compuestos del nitrógeno y continuar a partir de este, una serie de reacciones. 

Posteriormente se pueden formar los compuestos (a) CO₂ ; (b) NH₃ y (c) NH₄⁺. 

Con respecto a la información del proceso, indicar el nombre stock del compuesto de (a), el nombre común de (b) y el nombre común de (c). 

A) Anhídrido carbónico, amoniaco, ion amonio 

B) Dióxido de carbono, trihidruro de nitrógeno, ion nitrógeno 

C) Anhídrido carbónico, amoniaco, ion nitrito 

D) Dióxido de carbono, hidruro de nitrógeno (III), ion nitrato 

E) Óxido de carbono (IV), amoníaco, ion amonio 

Rpta. : "E"

PROBLEMA 7

Los elementos químicos, al reaccionar con el oxígeno, forman compuestos conocidos como óxidos; tenemos aquellos formados por metales y no metales, tales como K₂O, CaO, Br₂O y Cℓ₂O₅. 

Con respecto a los compuestos mencionados, indique la alternativa correcta. 

A) Los compuestos K₂O y MgO son óxidos ácidos. 

B) El Br₂O y Cℓ₂O₅ son considerados óxidos básicos. 

C) Los compuestos mencionados son sólidos iónicos. 

D) Si el Br₂O y Cℓ₂O₅ reaccionan con agua, forman sales. 

E) El hidróxido de potasio es formado a partir de K₂O y agua. 

Rpta. : "E"

PROBLEMA 8

Las sales se encuentran en forma natural o son sintetizadas para un uso determinado; entre ellas están las haloideas como por ejemplo el sulfuro de potasio, el bromuro de hierro (II) en la síntesis de catalizadores y el fluoruro de sodio en la fabricación de cerámicos. 

Al respecto, seleccione la alternativa que contenga la fórmula de dichas sales. 

A) K₂S ; FeBr₂ ; NaF₂ 

B) K₂S ; FeBr₃ ; NaF 

C) K₂S₂ ; FeBr₂ ; NaF 

D) K₂S ; FeBr₂ ; NaF 

E) K₂S ; FeBr3 ; NaF 

Rpta. : "D"

PROBLEMA 9

Los ácidos oxácidos y sales oxisales son ampliamente empleados en diferentes industrias; así el ácido perclórico se emplea en la industria de los explosivos, el bromato de potasio en la industria de la panificación y el hipoclorito de sodio en la industria de los desinfectantes. 

Al respecto, seleccione la alternativa que contiene la fórmula química de los compuestos mencionados respectivamente. 

A) HCℓO, KBrO₃, NaCℓO₃ 

B) HCℓO₄, KBrO₃, NaCℓO 

C) HCℓO₃, KBrO, NaCℓO₄ 

D) HCℓO₄, KBrO₂, NaCℓO 

E) HCℓO₂, KBrO₃, NaCℓO 

Rpta. : "B"

PROBLEMA 10

La lluvia ácida es producida por los óxidos de nitrógeno y azufre que se generan en forma natural y antropogénica. Estos compuestos al ser emitidos reaccionan en la atmósfera y posteriormente precipitan generando diversos tipos de daños al ambiente. Cuando el agua de lluvia reacciona con el N₂O₅ contenido en el aire, forma el ácido ____________; pero si reacciona con el SO₃, forma el ácido _____________. 

Complete y seleccione la alternativa que contenga la fórmula correcta de los compuestos producidos. 

A) HNO₃ – H₂SO₂ 

B) HNO₃ – H₂SO₃ 

C) HNO₂ – H₂SO₄ 

D) HNO₂ – H₂SO₃ 

E) HNO₃ – H₂SO₄ 

Rpta. : "E"

PROBLEMA 11

Consumimos alimentos para obtener a partir de ellos materia y energía. Los carbohidratos, lípidos y proteínas son transformados finalmente en CO₂ y H₂O. 

En relación al dióxido de carbono y agua, seleccione el valor de verdad (V o F) de cada proposición. 

I) En los compuestos, el estado de oxidación del C = +4, del H = +1 y del O = – 2. 

II) El nombre sistemático del CO₂ es dióxido de carbono y Stock óxido de carbono (IV). 

III) El anhídrido carbónico reacciona con agua y forma el ácido oxácido (H₂CO₃). 

A) VFV 

B) VVF 

C) VVV 

D) FVV 

E) VFF 

Rpta. : "C"

PROBLEMA 12

Si al nitrato plumboso se le agrega yoduro de sodio, se obtiene un precipitado amarillo conocido como yoduro de plomo (II); si se le agrega un ácido, puede obtenerse un precipitado blanco de cloruro plumboso, esto es debido a su baja solubilidad. 

Con respecto a los compuestos mencionados, seleccione el valor de verdad (V o F) de las siguientes proposiciones: 

I) En el texto se menciona una sal oxisal y tres sales haloideas. 

II) El yoduro de sodio es un compuesto iónico que tiene por fórmula NaI. 

III) El nombre sistemático del yoduro de plomo (II), es diyoduro de plomo. 

IV) El cloruro plumboso tiene como fórmula el PbCℓ₂

A) FVVF 

B) VFVV 

C) VVVV 

D) VFFV 

E) VVFF 

Rpta. : "C"

PROBLEMA 13

La lluvia ácida corroe al mármol (roca que contiene principalmente al carbonato de calcio); uno se los componentes de la dicha lluvia es el ácido sulfúrico, la ecuación que representa la reacción química es la siguiente: 

CaCO_3(s) + H₂SO_4(ac) → CaSO_4(s) + CO_2(g) + H₂O_(ℓ) 

Con respecto a la información mostrada, seleccione el valor de verdad (V o F) de las siguientes proposiciones: 

I) El ácido sulfúrico, H₂SO₄, es un ácido hidrácido. 

II) El CaSO₄ formado se clasifica como sal oxisal. 

III) El CO₂ es un gas considerado como óxido básico. 

A) VVV 

B) VFV 

C) FVF 

D) FFV 

E) VFF 

Rpta. : "C"

PROBLEMA 14

Compuesto como el cloruro de sodio es usado en la industria alimentaria; el bromuro de hierro (III), usado en tratamiento de agua y el tricloruro de oro usado en laboratorio químico de síntesis. 

Al respecto, seleccione la alternativa que contenga la fórmula de dichas sales. 

A) NaBr; FeBr₂; AuCℓ₃ 

B) NaCℓ; FeBr₂; AuCℓ₃ 

C) NaCℓ; FeBr₃; AuCℓ₃

D) NaBr; FeBr₃; AuCℓ

E) NaCℓl; FeBr₂; AuCℓ

Rpta. : "C"

PROBLEMA 15

Los ácidos neutralizan las bases (hidróxidos). Estas bases, contienen iones hidróxido, [(OH)^1–] en su estructura química. Compuestos como el Mg(OH)₂, Ca(OH)₂ y Aℓ(OH)₃ son algunos de sus representantes. 

Con respecto a estos hidróxidos, seleccione el valor de verdad (V o F) de las siguientes proposiciones: 

I) En la nomenclatura sistemática, el Mg(OH)₂ se llama dihidróxido de magnesio. 

II) El Ca(OH)₂ reacciona con el HNO₃(ac) y forma como producto Ca(NO₃)₂ y H₂O. 

III) La nomenclatura stock del Aℓ(OH)₃ es hidróxido de aluminio (III). 

A) VVF 

B) VFF 

C) VVV 

D) FFV 

E) FVF 

Rpta. : "C"

PROBLEMA 16

Las bacterias realizan diversos procesos para metabolizar y obtener energía, entre ellos realizar la reducción de los iones sulfato (SO₄^2–), a iones sulfuro (S^2–). Los iones sulfuros están presentes en gas sulfuro de hidrógeno, el cual reacciona con el agua y genera el ácido correspondiente. 

Con respecto a la información presentada, determine el valor de verdad (V o F) de las siguientes proposiciones:

I) El sulfuro de hidrógeno es un gas que pertenece a los compuestos hidrácidos. 

II) El gas disulfuro de hidrógeno se combina con el agua y forma el ácido hidrácido correspondiente. 

III) La fórmula del hidrácido sulfuro de hidrógeno es H₂S_(g) y la fórmula del ácido hidrácido es H₂S_(ac). 

A) VVV 

B) VFF 

C) FVV 

D) FFV 

E) VFV 

Rpta. : "A"

PROBLEMA 17

Los hidruros metálicos son de tipo binarios, formados por un elemento metálico y el hidrógeno. Muchos de estos compuestos son comercializados a nivel internacional por su gran importancia en la industria. 

Al respecto, indique el valor de verdad (V o F) de las siguientes proposiciones: 

I) El LiH es un hidruro metálico, y su nombre común es hidruro de litio. 

II) La nomenclatura sistemática del AℓH₃, es trihidruro de aluminio. 

III) El FeH₂ tiene el nombre stock como, hidruro ferroso. 

A) FVF 

B) FFV 

C) VVF 

D) VVV 

E) FVV 

Rpta. : "C"

PROBLEMA 18

Para la agricultura es vital el empleo de fertilizantes para asegurar el volumen de producción esperado. Entre los fertilizantes más empleados se encuentran los nitratos de sodio, potasio y amonio, los fosfatos y otras sales haloideas y oxisales. Indique la alternativa incorrecta en relación a la formación de sales. 

A) Las sales oxisales se obtienen por reacción entre un hidróxido y un ácido oxácido. 

B) La reacción entre el cloro y el magnesio produce una sal haloidea. 

C) Un ácido oxácido reacciona con algunos metales y forma una sal oxisal. 

D) El hidróxido y un ácido hidrácido genera un hidruro no metálico. 

Rpta. : "D"

PROBLEMA 19

El dióxido de carbono es un compuesto soluble en agua, forma el ácido carbónico. El ácido carbónico en agua se separa en iones protón (H+) y bicarbonato (HCO₃)^–, fenómeno que ocurre en la sangre de nuestro cuerpo y en el citoplasma. Pero cuando el ácido carbónico circula en agua naturales o subterráneas en contacto con las rocas forma bicarbonato de magnesio y bicarbonato de calcio; así cuando el agua hierve en una tetera o en un caldero o se evapora durante miles de años puede formar calcita o carbonato de calcio y también carbonato de magnesio. 

Indique la alternativa que contiene el nombre correcto, tradicional, sistemático y stock de las sustancias resaltadas, según el orden que se observa en la ecuación: 

H₂CO_3(ac) + Mg(OH)_2(s) → MgCO_3(s) + H₂O_(ℓ)

A) ácido carbónico – hidróxido de magnesio – carbonato magnésico (II) 

B) carbonato de dihidrógeno – dihidróxido de magnesio – carbonato de monomagnesio 

C) ácido carbonoso – dihidróxido de magnesio – carbonato de magnesio (I) 

D) ácido carbónico – dihidróxido de magnesio – carbonato de magnesio 

Rpta. : "D"

PROBLEMA 20

Los antiácidos son sustancias que reaccionan con los ácidos y disminuyen su efecto corrosivo estomacal y alivian el ardor generando sensación de alivio al paciente. Entre los antiácidos de uso clínico tenemos al hidróxido de magnesio e hidróxido de aluminio. Estos neutralizan el exceso de ácido secretado por la mucosa gástrica, el ácido clorhídrico. Luego de la neutralización, las sales obtenidas son cloruro de magnesio y cloruro de aluminio. Indique las fórmulas de las sustancias resaltadas en negritas. 

A) Mg(OH)₂ – Aℓ(OH)₃ – MgCℓ₃ – AℓCℓ₃

B) MgH₂ – Aℓ(OH)₃– Mg(CℓO)₃– AℓCℓ₃ 

C) Mg(OH)₂ – AℓH₃– MgCℓ₂ – Aℓ(CℓO₄)₃ 

D) Mg(OH)₂ – Aℓ(OH)₃ – MgCℓ₂ – AℓCℓ₃ 

Rpta. : "D"

¿QUÉ ES LA NOMENCLATURA INORGÁNICA? 

Es parte de la Química que se encarga de nombrar y formular las especies químicas estudiándose por funciones químicas. 

FUNCIÓN QUÍMICA 

Es un conjunto de compuestos que tienen propiedades análogas, en virtud a que se generan por un mismo grupo funcional. 

EJEMPLOS :

Óxidos, ácidos, hidróxidos, etc. 

VALENCIA

Es un número que nos indica el número de electrones enlazantes que puede tener un átomo, lo que es lo mismo decir como la cantidad de electrones que puede ceder y ganar o compartir un átomo. 

GRADO DE OXIDACIÓN O ESTADO DE OXIDACIÓN 

En un compuesto iónico binario indica la carga relativa que adoptan cada uno de los iones, esta carga negativa o positiva nos dará a conocer el número de electrones ganados o perdidos por cada átomo del elemento. 

En un compuesto covalente representa la carga relativa aparente que adopta cada átomo de un elemento cuando se rompen hipotéticamente todos los enlaces. 

La valencia es la capacidad de combinación química que posee el átomo de un elemento para formar un compuesto. 

REGLAS PRÁCTICAS PARA DETERMINAR LOS NÚMEROS DE OXIDACIÓN : 

I) El número de oxidación de un elemento en su forma libre es cero. 

II) El número de oxidación de un ión monoatómico es igual a su carga, por ejemplo, el estado de oxidación del Na¹⁺ es +1 y el del azufre en S^2– es –2. 

III) La suma de los números de oxidación es igual a cero en un compuesto eléctricamente neutro y es igual a la carga global en un compuesto iónico. 

El átomo de oxígeno casi siempre presenta estado de oxidación –2 excepto en los peróxidos donde es –1 . 

El átomo de hidrógeno casi siempre presenta estado de oxidación +1 excepto en los hidruros metálicos donde actúa con –1. 

COMPUESTOS INORGÁNICOS OXIGENADOS 

FUNCIÓN ÓXIDO

Los óxidos son compuestos binarios que resultan de la combinación del oxígeno con cualquier otro elemento. 

Debido a la gran facilidad que tiene el oxígeno para combinarse con la mayoría de los elementos de la tabla periódica, los óxidos se clasifican en: 

I) ÓXIDOS BÁSICOS O METÁLICOS

Los óxidos básicos son compuestos iónicos que se forman cuando el oxígeno se combina con un metal. 

Los óxidos básicos al disolverse en agua forman hidróxidos o bases, sin embargo, algunos óxidos metálicos como el aluminio son anfóteros. 

FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA

Para escribir directamente la fórmula: 

☛ Escribimos los símbolos del metal y del oxígeno con sus respectivos estados de oxidación en la parte superior derecha. 

☛ Intercambiamos los números de oxidación, y los escribimos como subíndices. 

En la nomenclatura tradicional, para nombrar a los compuestos usamos la palabra óxido seguida del nombre del metal, solo si tiene 1 número de oxidación. Si el metal tiene 2 números de oxidación, se utilizan los sufijos -oso, cuando el metal reacciona con el menor, e -ico cuando reacciona con el mayor. 

La IUPAC propone dos alternativas para nombrarlos: 

a) Por su atomicidad, es decir, indicando la cantidad de átomos de cada clase que intervienen en la molécula. 

Para ello se anteponen los prefijos mono(1), di (2), tri (3), tetra (4), ... etc. 

b) Usando numerales de stock. Para ello se coloca el número de oxidación del elemento que acompaña al oxígeno en números romanos encerrados entre paréntesis. 

II) ÓXIDOS ÁCIDOS O NO METÁLICOS: (ANHÍDRIDOS) 

Los óxidos ácidos son compuestos que resultan cuando el oxígeno se une con un no metal. Los óxidos no metálicos son gaseosos y al disolverse en agua forman ácidos. Formulación y nomenclatura : 

Para la formulación se procede de la misma manera que con los óxidos básicos. 

La nomenclatura tradicional emplea la palabra anhídrido seguida del nombre del no metal. Para distinguir el número de oxidación con el que actúa el no metal, se usan los prefijos hipo- y per- y los sufijos -oso e -ico. 

La IUPAC propone que, para designar óxidos no metálicos, se procede de la misma manera que con los óxidos metálicos. 

III) PERÓXIDOS

Los peróxidos son compuestos binarios que resultan al agregar un átomo de oxígeno a la fórmula de un óxido, cuando el metal está actuando con mayor valencia. 

Para nombrar estos compuestos se añade el prefijo per- al nombre del óxido. 

HIDRÓXIDOS O BASES 

i) Si el metal posee un solo valor de estado de oxidación: 

Hidróxido de [Nombre del metal] 

ii) Si el metal posee varios estado de oxidación: 

Nomenclatura clásica: 

Hidróxido [raíz del metal + sufijo] 

Según numeral stock: 

Hidróxido de [Nombre del metal] (E.O. en romano) 

COMPUESTOS INORGÁNICOS

HIDROGENADOS 

HIDRUROS 

Son compuestos binarios formados por átomos de hidrógeno y de un metal o no metal. 

HIDRUROS METÁLICOS

Los hidruros metálicos se forman cuando el hidrógeno se combina con un metal. 

En este caso, el H actúa con el número de oxidación excepcional: –1 

Para escribir su fórmula, se escribe el metal, seguido del hidrógeno, y se intercambian los números de oxidación. 

Para nombrarlos, se pone la palabra hidruro delante del nombre del metal. 

HIDRUROS NO METÁLICOS

Los hidruros no metálicos se producen cuando el hidrógeno se combina con un elemento no metálico. Los hidruros no metálicos forman enlaces covalentes en los que el hidrógeno tiene el número de oxidación +1. 

Para escribir sus fórmulas se procede igual que con los hidruros metálicos. 

Para nombrarlos, se agrega el sufijo, -uro al nombre del no metal, seguido de las palabras de hidrógeno. 

ÁCIDOS HIDRÁCIDOS

Los ácidos hidrácidos resultan de disolver en agua ciertos hidruros no metálicos de los grupos VI A y VII A. Son ácidos binarios, porque están formados por un no metal y por hidrógeno. 

Para escribir su fórmula, se escribe el símbolo del hidrógeno seguido del nombre del no metal. 

Para nombrarlos se usa la nomenclatura tradicional; se escribe la palabra ácido seguida del nombre del no metal, el cual debe terminar en - hídrico. 

ANIONES DE ÁCIDOS

Los aniones son iones negativos que provienen tanto de los ácidos hidrácidos como de los oxácidos. 

Para formarlos, basta sustraer los hidrógenos del ácido respectivo y la carga del anión será igual al número de hidrógenos desplazados. 

ÁCIDOS OXÁCIDOS

Resultan de la combinación de un óxido ácido o no metálico con H₂O. 

En la nomenclatura tradicional se procede de forma similar que con los óxidos, pero reemplazamos la palabra anhídrido por ácido, manteniendo los prefijos y sufijos. 

SALES INORGÁNICAS LAS SALES 

Son sustancias iónicas formadas por la unión de un anión y un catión. 

Las sales se obtienen de diferentes maneras: 

Por la reacción de un ácido con un hidróxido: 

Por reacción de un metal con un ácido: Por reacción de los elementos que las constituyen: 

TIPOS DE SALES 

I) SALES OXISALES

Son compuestos ternarios que se forman al combinarse un ácido oxácido con un hidróxido. Hidróxido + Ácido oxácido sal + agua 

Para escribir las fórmulas debes hacer lo siguiente: 

☛ Escribe la fórmula del catión (metal). 

☛ Luego escribe la fórmula del anión (ácido). 

☛ Intercambia números de oxidación. 

☛ Para nombrar las sales oxisales, generalmente se usa la nomenclatura tradicional. 

Se nombra primero el anión y luego el nombre del catión. 

El nombre del anión proviene del ácido que lo origina, pero se reemplaza por nuevos sufijos según las siguientes reglas: 

-oso por -ito 

-ico por -ato 

II) SALES HALOIDEAS

Son compuestos binarios que se forman cuando se combina un ácido hidrácido con un hidróxido. 

Hidróxido + Ácido hidrácido sal + agua 

☛ Para escribir la fórmula de las sales haloideas y para nombrarlas se procede igual que con las sales oxisales. 

☛ El anión se nombra cambiando el sufijo hídrico del ácido por -uro. 

☛ En la nomenclatura stock se usa el nombre del anión del ácido y el nombre del metal, indicando su número de oxidación entre paréntesis y en números romanos. 

SALES ÁCIDAS, BÁSICAS Y NEUTRAS 

Las sales pueden tener propiedades ácidas, básicas o neutras. 

Esto depende del número de hidrógenos que se sustituyen en la molécula del ácido que las origina. 

☛ Las sales ácidas resultan de la sustitución parcial de los hidrógenos del ácido por el metal. 

☛ Las sales básicas son compuestos formados por un metal asociado a iones hidróxidos (OH). 

☛ Las sales neutras se obtienen cuando se reemplazan todos los H+ del ácido.

PROBLEMA 1

¿Cuál de las siguientes alternativas es correcta? 

A) El BaF₂ presenta dos enlaces covalentes. 

B) La fórmula del hidróxido de aluminio es Aℓ(OH)₃ 

C) Un óxido básico se forma por la unión entre un no metal y oxígeno. 

D) El CO₂ presenta cuatro enlaces iónicos. 

E) El cloruro de calcio es una sal terciaria. 

Resolución

A) Incorrecta 

BaF₂: el bario se une por enlace iónico. 

B) Correcta 

Aℓ(OH)₃: hidróxido de aluminio (el aluminio posee EO=+3) 

C) Incorrecta 

Metal +O₂ → óxido básico 

D) Incorrecta 

En CO₂, los átomos se unen por enlace covalente. 

E) Incorrecta 

CaCℓ₂ es una sal haloidea binaria.

Rpta. : "C"

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FORMULACIÓN INORGÁNICA 

Es el conjunto de reglas establecidas por la IUPAC (Unión Internacional de la Química pura y aplicada) para dar el nombre y la fórmula a los compuestos inorgánicos. 

FUNCIÓN QUÍMICA 

Es el conjunto de sustancias que poseen propiedades químicas semejantes y en algunos casos presentan en su fórmula uno o más elementos comunes.