QUÍMICA SEGUNDO EXAMEN PRE SAN MARCOS PROBLEMAS RESUELTOS PDF

PREGUNTA 1 :

El yeso (CaSO₄.2H₂O) es un material cerámico de amplio uso en odontología. Si se deshidratan 0,86 kg de yeso, determine los gramos de agua eliminada y las moles de átomos de calcio en la muestra de yeso. 

Pesos Atómicos (u): Ca=40 ; H=1,0 ; S=32 ; O=16 

A) 180 y 10,0 

B) 180 y 5,0 

C) 360 y 25,0 

D) 210 y 25,0 

E) 360 y 2,5  

Rpta. : "B"

PREGUNTA 2 :

La fórmula empírica nos muestra la relación relativa más simple o mínima entre los elementos que forman un compuesto, por lo general la fórmula molecular se considera un múltiplo de la formula empírica. Considere que una sustancia tiene 5,88% de H, 94,12% de O. Si la masa molar de la sustancia es 34 g/mol. Determine la fórmula empírica y la fórmula molecular de la sustancia respectivamente. 

Pesos Atómicos (u): H = 1,0 ; O = 16 

A) HO y H₂O 

B) H₂O y H₂O₂ 

C) H₂O₂ y HO 

D) H₂O y HO 

E) HO y H₂O₂ 

Rpta. : "E"

PREGUNTA 3 :

Uno de los problemas de contaminación ambiental está asociado a la combustión de hidrocarburos fósiles. Durante la combustión completa de los hidrocarburos se requiere oxígeno gaseoso en exceso y se produce anhídrido carbónico (CO₂) más agua (H₂O), denominados gases de invernadero. Al respecto, seleccione la alternativa que complete el enunciado, considerando que la reacción de combustión se realiza a presión y temperatura constante y que las sustancias se encuentran en estado gaseoso. 

«La combustión completa de 10 litros de etano (C₂H₆) requiere ______ litros de oxígeno, y genera _______ litros de anhídrido carbónico y ______ litros de agua». 

A) 55 – 30 – 45 

B) 52 – 45 – 30 

C) 35 – 20 – 30 

D) 35 – 60 – 20 

E) 70 – 45 – 35 

Rpta. : "C"

PREGUNTA 4 :

Los hidrocarburos de bajo peso molecular son utilizados como combustible, principalmente porque generan energía calorífica, a pesar de ser una reacción contaminante del medio ambiente. La mínima relación numérica entre los átomos que forman un compuesto se llama fórmula empírica. Un hidrocarburo C_xH_y por combustión completa produce 176 gramos de CO₂ y 90 gramos de agua, su fórmula empírica es: 

Datos: Pesos Atómicos(u) : C =12 ; O=16 ; H=1 

A) C₄H₁₀ 

B) C₃H₆ 

C) CH₃ 

D) C₂ H₄

E) CH₄

Rpta. : "A"