QUÍMICA SEGUNDO EXAMEN PRE SAN MARCOS PROBLEMAS RESUELTOS PDF
PREGUNTA 1 :
El yeso (CaSO4.2H2O) es un material cerámico de amplio uso en odontología. Si se deshidratan 0,86 kg de yeso, determine los gramos de agua eliminada y las moles de átomos de calcio en la muestra de yeso.
Pesos Atómicos (u): Ca=40 ; H=1,0 ; S=32 ; O=16
A) 180 y 10,0
B) 180 y 5,0
C) 360 y 25,0
D) 210 y 25,0
E) 360 y 2,5
Rpta. : "B"
PREGUNTA 2 :
La fórmula empírica nos muestra la relación relativa más simple o mínima entre los elementos que forman un compuesto, por lo general la fórmula molecular se considera un múltiplo de la formula empírica. Considere que una sustancia tiene 5,88% de H, 94,12% de O. Si la masa molar de la sustancia es 34 g/mol. Determine la fórmula empírica y la fórmula molecular de la sustancia respectivamente.
Pesos Atómicos (u): H = 1,0 ; O = 16
A) HO y H2O
B) H2O y H2O2
C) H2O2 y HO
D) H2O y HO
E) HO y H2O2
Rpta. : "E"
PREGUNTA 3 :
Uno de los problemas de contaminación ambiental está asociado a la combustión de hidrocarburos fósiles. Durante la combustión completa de los hidrocarburos se requiere oxígeno gaseoso en exceso y se produce anhídrido carbónico (CO2) más agua (H2O), denominados gases de invernadero. Al respecto, seleccione la alternativa que complete el enunciado, considerando que la reacción de combustión se realiza a presión y temperatura constante y que las sustancias se encuentran en estado gaseoso.
«La combustión completa de 10 litros de etano (C2H6) requiere ______ litros de oxígeno, y genera _______ litros de anhídrido carbónico y ______ litros de agua».
A) 55 – 30 – 45
B) 52 – 45 – 30
C) 35 – 20 – 30
D) 35 – 60 – 20
E) 70 – 45 – 35
Rpta. : "C"
PREGUNTA 4 :
Los hidrocarburos de bajo peso molecular son utilizados como combustible, principalmente porque generan energía calorífica, a pesar de ser una reacción contaminante del medio ambiente. La mínima relación numérica entre los átomos que forman un compuesto se llama fórmula empírica. Un hidrocarburo CxHy por combustión completa produce 176 gramos de CO2 y 90 gramos de agua, su fórmula empírica es:
Datos: Pesos Atómicos(u) : C =12 ; O=16 ; H=1
A) C4H10
B) C3H6
C) CH3
D) C2 H4
E) CH4
Rpta. : "A"
