QUÍMICA UNHEVAL EXAMEN INGRESO UNIVERSIDAD VALDIZAN RESUELTO PDF
CONTENIDO TEMÁTICO DEL EXAMEN UNHEVAL DEL CURSO DE QUÍMICA
1. MATERIA:
Definición
Clasificación de la materia:
Sustancias: simple y compuesta
Mezclas: mezcla homogénea y mezcla heterogénea.
Estados de la materia: sólido, líquido, gaseoso, plasmático bose Einstein, condensado Fermiónico.
Propiedades de la materia.
Cambios que sufre la materia físicos, químicos, alotrópicos.
2. ESTRUCTURA BÁSICA DEL ÁTOMO:
Definición actual del átomo.
Partículas subatómicas
clasificación: Partículas subatómicas fundamentales (protón, neutrón, electrón)
Partículas elementales: leptones y quark.
Definiciones básicas:
número atómico
número de masa.
Representación de núclido.
Tipos de átomos:
isótopos
isóbaras
isótonos
especies isoelectrónicos.
3. ESTRUCTURA ELECTRÓNICA DEL ÁTOMO:
Números cuánticos:
principal, (n)
secundario (l)
magnético (ml)
Spin o spin magnético (ms).
Configuración electrónica:
Regla de Moller, o sarrus
principio de Hund,
Principio de la exclusión de Pauli.
Distribución electrónica
Configuración simplificada.
Anomalías de la configuración Electrónica (Antisarrus d4 y d9).
4. TABLA PERIÓDICA ACTUAL:
Descripción (periodos y grupos) diseñado por Alfred Werner: 7 periodos (periodos cortos, periodos largos, periodos extra largos), 18 columnas (16 grupos por Werner; según la IUPAC 18 grupos),
Clasificación de los elementos químicos:
por bloques. s, p, d, f.
Su origen: Naturaleza: 90 naturales y el resto artificiales.
Por sus propiedades físicas: Metales: 89, No metales: 17, Metaloides: 8, Gases nobles: 6, Periodo,
Grupo:
grupo A: Elementos principales o representativos,
Grupo B: metales de transición
Ubicación de los elementos en la tabla periódica.
5 . ENLACE QUÍMICO-ENLACES INTERATÓMICOS:
Factores que determinan el enlace químico:
Regla del octeto
electrones de valencia (electrones externos)
notación de Lewis.
Enlaces interatómicos:
enlace iónico (electrovalente)
covalente
metálico.
6 . FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICA I:
Número de Oxidación.
Valencia.
Nomenclatura Tradicional, Stock.
Funciones Químicas Inorgánicas:
Hidruros, metálicos, no metálicos, Especiales.
Óxidos: básicos, óxidos ácidos (anhídridos).
Hidróxidos: definición, características.
7 . FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICA II:
Función Ácidos
definición
características
clases
ácidos hidrácidos
ácidos oxácidos.
8. FUNCIONES SALES:
Definición, clases:
sales oxisales
sales haloideas.
9. REACCIONES QUÍMICAS:
Concepto de reacción química.
Evidencias de una reacción química.
Tipos de reacciones:
por su forma
por su energía
Síntesis o combinación
Descomposición
Sustitución.
Simple o desplazamiento simple.
Doble desplazamiento o metátesis:
Combustión: completa e incompleta.
Balanceo de ecuaciones tanteo y rédox.
10. UNIDADES QUÍMICAS DE MASA:
Peso atómico.
Masa molecular (uma).
Molécula gramo (mol-g)
Átomo gramo (at-g).
Mol número de Avogadro.
11. ESTEQUIOMETRÍA:
Leyes ponderales:
Ley de conservación de la masa: Lavoisier
Proporciones definidas de Proust.
Ley volumétrica: Gay Lussac.
12. SOLUCIONES:
Soluto y solvente, tipos de soluciones.
Unidades físicas de concentración (porcentaje en masa- volumen)
Unidades químicas de concentración (molaridad y normalidad)
Resolución de ejercicios.
13. QUÍMICA DEL CARBONO HIDROCARBUROS:
El átomo de carbono: propiedades.
Tipos de fórmula:
clases, estructural, semidesarrollada, global, simplificada.
Tipos de cadena:
Cerrada: homocíclicas y heterocíclicas;
Abierta: acíclicos.
Clasificación de los hidrocarburos.
Alifáticos (alcanos, alquenos y alquinos).
Formulación y nomenclatura.
Resolución de ejercicios.
