QUÍMICA EXAMEN RESUELTO DE ADMISIÓN A LA UNIVERSIDAD

Pregunta 84 
El etanodiol, conocido como glicol de etileno, es poco volátil a temperatura ambiente y se utiliza como anticongelante en los circuitos de refrigeración de motores de combustión interna. 
Es también ingrediente en líquidos para revelar fotografías, fluidos para frenos, etc. Respecto de la molécula de este compuesto, se puede afirmar que 
A) tiene un –OH secundario. 
B) cumple con la regla del octeto. 
C) es un diol primario. 
D) su fórmula global es C2H4O2.
 E) es ligeramente soluble en agua
. FUNCIONES OXIGENADAS (ALCOHOLES) 
La fórmula del Etanodiol es CH2 CH2 OH OH Los 2 carbonos son primarios (sp3) de tal manera que al tener 2 oxidrilos este alcohol clasifica como diol primario. Es un diol primario 
Pregunta 85 
Para procesar minerales de oro, se aplica el proceso de gravimetría-amalgamación a los minerales de alta ley en oro y el proceso de cianuración a los minerales de baja ley en oro. Si la reacción correspondiente a la cianuración es 4Au(s) + 8NaCN(ac) + O2(g) + 2H2O(l) → 4NaAu(CN)2(ac) + 4NaOH(ac), determine el valor de verdad (V o F) respecto de lo que ocurre en esta reacción. 
I. Se obtiene una solución básica 
II. El oro se oxida y el oxígeno se reduce 
III. La carga del ion cianuro es +1 
A) VVF B) VFF C) FFF D) VFV 
E) VVV MINERALOGÍA 
Se observa en la reacción 4Au( s )+8NaCN(ac)+O2(g)+2H2O( l ) → 4NaAu(CN)2(cc)+4NaOH(ac) 
I. Verdadero: Se obtiene una solución básica debido a la presencia del hidróxido de sodio (NaOH(ac)). 
II. Verdadero: Au → Au y O2 → NaOH 0 +1 0 –2 (Oxidación) (Reducción) 
III. Falso: el ion cianuro presenta carga (–1) VVF Solucionario 
Pregunta 86 
Si se sabe que el hidrógeno tiene tres isótopos (protio, deuterio y tritio), ¿cuántos valores diferentes tendrían las masas molares de las posibles moléculas que forma el hidrógeno entre sus isótopos? 
A) 2 B) 3 C) 4 D) 5 E) 6 
ESTRUCTURA ATÓMICA 
Los isótopos del hidrógeno son: Protio 1 1H, Deuterio 2 1D, Tritio 3 1T. Al combinarse se obtienen las estructuras moleculares: H2, D2, T2, HD, HT y DT Cada una con su respectiva masa molar. 6 Pregunta 87 Determine el valor de verdad (V o F) respecto del número de oxidación del oxígeno. I. Es +2 al formar compuesto con el flúor. II. Es –1 cuando forma el peróxido de hidrógeno. III. Al formar los hidróxidos, su valor es –2. A) FVF B) VFV C) FFV D) VVV E) VVF NOMENCLATURA INORGÁNICA I. Verdadero: El estado de oxidación del oxígeno es (–2) solo cuando se combina con el flúor cambia a (+2). II. Verdadero: En los peróxidos el estado de oxidación del oxigeno es (–1). III. Verdadero: En los hidróxidos el oxígeno actúa con su estado de oxidación (–2). VVV Pregunta 88 Los gramos de calcio que deben hacerse reaccionar con agua para obtener 44,8 litros de hidrógeno a condiciones normales (C.N.) es Datos: Elemento Ca O H uma 40 16 1 A) 40. B) 80. C) 20. D) 120. E) 60. MASA EQUIVALENTE Se cumple N° de eq-g(Ca+2)=#eq-g(H2) nCa×qCa= nH2 ×qH2 m(Ca) MA(Ca) ×qCa = VH2 22,4 ×qH2 m(Ca) 40 ×2 = 44,8 L 22,4 L ×2 m(Ca)= 80 g 80 Pregunta 89 La normalidad del ácido clorhídrico que se obtiene al mezclar 0,5 L de HCl 8M con 500 mL de agua es A) 8. B) 2. C) 4. D) 3. E) 5. SOLUCIONES Como a la solución inicial se le debe agregar agua, se trata de un proceso de dilución. Solucionario Por lo tanto: (HCl) N1=8 V1 = 0,5 L q 1= 1 1 (HCl) N2=x V1 = 0,5 Pregunta 90 Cuando la solución acuosa de una celda electrolítica es electrolizada, se produce la conducción eléctrica debido a que ocurren reacciones redox en los electrodos. Es muy probable que durante la electrólisis del bromuro de sodio acuoso se produzcan dos reacciones anódicas y dos catódicas. Si la solución alrededor del ánodo toma color rojo, se podría afirmar que la semirreacción en el A) ánodo es 2Br– (ac) → Br2(ac) + 2e–. B) cátodo es 2H2O(l) → O2(g) + 4H+ (ac) + 4e–. C) ánodo es 2H2O(l) + 2e– → H2(g) + 2OH– (ac). D) cátodo es 2Br– (ac) → Br2(ac) + 2e–. E) ánodo es Na+ (ac) → Na(s). ELECTROQUÍMICA El bromuro de sodio acuoso (NaBr(ac)) es una sal haloidea de metal alcalino. El metal alcalino presenta menor potencial que el agua por lo tanto en el cátodo el que se reduce es el agua. En el cátodo (reducción): 2H2O+2e– → ↑H2(g)+2(OH)– Se libera hidrógeno gaseoso (H2) En el ánodo (oxidación): Se produce la oxidación del bromo 2Br – (ac) → Br2(ac)+2e– Se obtiene bromo. ánodo es 2Br – (ac) → Br2(ac)+2e– QUÍMICA Pregunta 109 Indique el número de moles de Cu que están contenidos en 1,204 × 1024 átomos de Cu. Datos: Número de Avogadro=6,02 × 1023 A) 4,8 B) 4,0 C) 2,0 D) 3,0 E) 2,5 CÁLCULOS QUÍMICOS 1,204 × 1024 átomos (Cu) Muestra de cobre Para determinar la cantidad de moles de átomos de cobre 1 mol-at(Cu) contiene 6,02 × 1023 at (Cu) x Cu 1,204 × 1024 at(Cu) x Cu= 1 mol-at(Cu) × 1,204·1024 at(Cu) 6.02·1023 at(Cu) x Cu = 2 mol-at(Cu) 2,0 Pregunta 110 Determine la alternativa correcta respecto a la reacción CS2(l) + O2(g) → CO2(g) + SO2(g) A) El número de electrones transferidos por molécula de O2 es dos. B) EL agente reductor es el azufre y cada átomo cede cuatro electrones. C) La suma de los coeficientes estequiométricos del producto es dos. D) Al ganar electrones, el oxígeno se reduce y se convierte en agente oxidante. E) En ella, el carbono se oxida y se reduce al mismo tiempo. REACCIONES QUÍMICAS – REDOX se oxida – pierde 12e– se reduce se reduce se ganan 12e– +4 –2 +4 –2 +4 –2 1CS2(l) + 3O2(g) → 1CO2(g) + 2SO2(g) 0 ¾ Cada molécula de O2(g) transfiere cuatro electrones. (F) ¾ El azufre se oxida, por lo tanto, el agente reductor es el CS2. (F) ¾ La suma de coeficientes estequiométricos de los productos (CO2 y SO2) es: 1 + 2 = 3 (F) ¾ El oxígeno gana electrones (cuatro por molécula) por lo tanto se reduce; osea es el agente oxidante (V) ¾ El carbono no cambia su estado o número de oxidación (+4); es decir no se oxida ni se reduce (F) Al ganar electrones, el oxígeno se reduce y se convierte en agente oxidante. Pregunta 111 Para reducir la emisión de gases contaminantes en la atmósfera, se incorpora el convertidor catalítico al tubo de escape de los automóviles. En este dispositivo se lleva a cabo la oxidación del monóxido de carbono y del resto de hidrocarburos sin quemar. La oxidación del monóxido de carbono ocurre según la reacción CO + 1/2 O2  cat CO2 + calor. Respecto de la función del catalizador, determine la verdad (V) o falsedad (F) de las siguientes afirmaciones. I. Aumenta la velocidad de la reacción directa. II. Disminuye la energía de activación. III.Incrementa la cantidad de CO2 producido. Solucionario A) VVF B) FVF C) VFF D) VFV E) FVV CINÉTICA QUÍMICA La oxidación del monóxido de carbono corresponde a una reacción química exotérmica ya que libera calor (AH

Ejercicios resueltos de examen de admisión a la Universidad

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