UNI 2023 I TERCERA PRUEBA ADMISIÓN UNIVERSIDAD INGENIERÍA FÍSICA QUÍMICA RESPUESTAS SOLUCIONARIO 2023-1 CLAVES PDF
FÍSICA
PREGUNTA 1 :
En un centro de investigación se obtuvo un líquido artificial. Para medir su calor específico se coloca, en un envase de vidrio de 100g de masa, 500 g del líquido artificial. Ambos, envase y líquido, se encuentran a la temperatura de 20°C. En el envase con líquido, se coloca un objeto de oro de 500 g que se encuentra a la temperatura de 200°C. La temperatura final, en el equilibrio, es 25°C.
Considerando que el sistema está aislado térmicamente, calcule el calor específico del líquido artificial en J/kg°C.
Considere
c.e.vidrio =835 J/kg °C
c.e.oro =129 J/kg °C.
A) 1348
B) 2348
C) 3348
D) 4348
E) 5348
PREGUNTA 2 :
La fuerza electromotriz de una batería a es de 12V y sus terminales están conectados a una resistencia de 5,8Ω. La diferencia de potencial entre los bornes de la batería es de 11,6V. Calcule la resistencia interna de la batería en Ω.
A) 0,1
B) 0,2
C) 0,3
D) 0,4
E) 0,5
PREGUNTA 3 :
Un rayo de luz pasa a un cristal desde un medio cuyo índice de refracción es igual a 1,5. La. refracción total se produce cuando el ángulo de incidencia es igual a 60°, Encuentre el ángulo de incidencia con el cual se produce la refracción total cuando el rayo de luz pasa a dicho cristal desde un medio cuyo índice de refracción es igual a 1,8. Dé como respuesta . la tangente del mencionado ángulo.
A) 3/√23
B) 4/√23
C) 5/√23
D) 6/√23
E) 7/√23
PREGUNTA 4 :
Se descubre un nuevo planeta X que orbita alrededor del Sol a una distancia media de 1496 millones de kilómetros. Calcule en años, el periodo medio con el que órbita el planeta X.
Considere que la distancia media de la tierra al Sol es 149,6 millones de kilómetros.
A) 1
B) 5
C) 5√5
D) 10
E) 10√10
PREGUNTA 5 :
En el movimiento de un bote sobre agua, se ha determinado que la fuerza de resistencia que ejerce el agua sobre el bote es proporcional a su velocidad. Determine la ecuación dimensional de la constante de proporcionalidad.
A) LT–2
B) LT–1
C) MLT–2
D) MLT–1
E) MT–1
PREGUNTA 6 :
En la figura se muestra un sistema en equilibrio. La barra de longitud L tiene un peso de magnitud P y el bloque que cuelga a 3L/4 de la articulación A, tiene un peso de magnitud P/2 . Calcule en N, la magnitud de la fuerza que actúa sobre la barra en el punto A.
A) P√43/2
B) P√43/3
C) P√43/5
D) P√43/4
E) P√43/6
PREGUNTA 7 :
Durante las eliminatorias un jugador da un cabezazo a una pelota de fútbol de 420g de masa y el golpe dura 5ms. Indique cuales de las siguientes proposiciones con respecto a lo expresado, son correctas:
I) Si después del cabezazo la pelota tiene una rapidez de 15 m/s; entonces, la magnitud de la cantidad de movimiento de la pelota es de 5,3 kg.m/s
II) Si la magnitud de la fuerza media del cabezazo es de 250N; entonces, la magnitud del impulso medio desarrollado fue de 2 kg,m/s.
III) Si la magnitud de la fuerza media del cabezazo es de 200N, entonces el impulso medio desarrollado es de magnitud igual a 1kg. m/s.
A) Solo III
B) Solo I
C) Solo II
D) II y III
E) I y II
PREGUNTA 8 :
Se lanza un proyectil, de tal manera que su alcance (R) es el doble de su altura máxima (Hmáx). Calcule el ángulo a con el que fue lanzado.
A) arc tan(1/4)
B) arc tan(1/3)
C) arc tan(3)
D) arc tan(2)
E) arc tan(4)
PREGUNTA 9 :
Dos ondas armónicas que se propagan en dos cuerdas diferentes, tienen una misma longitud de onda de 20 cm, pero distintas frecuencias de 5Hz y 6 Hz. Calcule en mis, el valor absoluto de la diferencia de las rapideces de dichas ondas.
A) 0,1
B) 0,2
C) 0,3
D) 0,4
E) 0,5
PREGUNTA 10 :
Se tienen 1,5 moles de un gas monoatómico ideal. El cambio de temperatura del gas en un proceso adiabático es 10°C. Calcule aproximadamente, en J, el valor absoluto del trabajo realizado por el gas.
(R= 8,31 J/mol · K)
A) 157
B) 167
C) 177
D) 187
E) 197
PREGUNTA 11 :
Un objeto se coloca frente a un espejo convexo de 5cm de distancia focal y la imagen se forma a 3cm del vértice. Calcule en centímetros la distancia del objeto al vértice del espejo.
A) 5,5
B) 6,5
C) 7,5
D) 8,5
E) 9,5
PREGUNTA 12 :
La potencia que entrega el motor de un camión que sube por un camino inclinado es de 196,2 kW. Si el camino inclinado forma un ángulo de 30º con la horizontal y el camión se mueve con rapidez constante de 36 km/h, calcule en kg, la masa del camión.
(g=9,81m/s²)
A) 4000
B) 3000
C) 5000
D) 7000
E) 6000
PREGUNTA 13 :
Un tren que viaja por unos rieles rectos, con rapidez constante de 60km/h, atraviesa un túnel de 180m. Desde que la parte delantera del tren ingresa en el túnel hasta que la cola del tren sale de él transcurren 15s. Calcule en m, la longitud del tren.
A) 40
B) 50
C) 60
D) 70
E) 80
PREGUNTA 14 :
Una partícula de 2×10–21 kg de masa y 1,5 ×10–19 C de carga eléctrica, se lanza desde el punto A con una rapidez de 20 m/s en una región donde existe un campo eléctrico constante y uniforme de módulo E=1000V/m, tal como se muestra en la figura. Determine aproximadamente, en m/s, la rapidez de la partícula al pasar por el punto B.
(Considere que todo el sistema se encuentra en un lugar donde no existe campo gravitacional).
A) 25
B) 30
C) 35
D) 40
E) 45
PREGUNTA 15 :
Un buzo se sumerge en el océano alcanzando una presión manométrica de 1×105 Pa. Determine aproximadamente la profundidad, en m, que logró descender.
Considere la aceleración de la gravedad g=9,81m/s² y la densidad del agua igual a 1015 kg/m³.
A) 10
B) 5
C) 15
D) 20
E) 25
PREGUNTA 16 :
A) –7/2
B) –5/3
C) 4/3
D) 2/5
E) 3/2
PREGUNTA 17 :
El tiempo mínimo que demora una partícula que realiza un MAS, para alcanzar la amplitud máxima desde la posición de equilibrio, es de 1,5 s. Si la magnitud de la aceleración máxima es de 4cm/s² calcule en cm/s, la rapidez máxima.
A) 12/𝛑
B) 4/𝛑
C) 6/𝛑
D) 8/𝛑
E) 15/𝛑
PREGUNTA 18 :
Se tiene un solenoide de 90 cm de longitud y de 1,2cm de radio. Si por cada centímetro de longitud se tiene 100 vueltas, calcule, en A, la corriente eléctrica en el solenoide sabiendo que en su eje el campo magnético es de 10𝛑mT.
Considere μ0=4𝛑×10–7 T· m/A.
A) 0,5
B) 1,5
C) 2,5
D) 3,5
E) 4,5
PREGUNTA 19 :
Se tienen 8 gotitas de agua. Cuando están aisladas y separadas tienen la misma carga, y el potencial eléctrico en la superficie de cada una de ellas es V1. Si las gotitas se juntan para formar una sola gota, el potencial en la superficie de todo et conjunto es VG. Calcule el cociente VG /V1.
A) 4
B) 1
C) 2
D) 3
E) 5
PREGUNTA 20 :
En el circuito mostrado, todas las resistencias son iguales a 3Ω. Por la batería de 12V fluye 3A de corriente eléctrica. Calcule, en V, la fuerza electromotriz de la segunda batería (ξ).
A) 1
B) 2
C) 3
D) 4
E) 5
QUÍMICA
PREGUNTA 21 :
¿Cuál de las siguientes alternativas es correcta?
A) El BaF2 presenta dos enlaces covalentes.
B) La fórmula del hidróxido de aluminio es Aℓ(OH)3
C) Un óxido básico se forma por la unión entre un no metal y oxígeno.
D) El CO2 presenta cuatro enlaces iónicos.
E) El cloruro de calcio es una sal terciaria.
PREGUNTA 22 :
¿Cuál no corresponde a un cambio químico?
A) disolución de cloruro de sodio en agua
B) fermentación de azúcares
C) oxidación de un metal
D) digestión biológica
E) reacción redox
PREGUNTA 23 :
Determine el conjugado de Brönsted - Löwry de las siguientes bases, y preséntelos en el orden respectivo:
PREGUNTA 24 :
¿Cuál de las siguientes alternativas es correcta?
A) El radio aniónico siempre es menor que el radio del átomo original.
B) Todas las afinidades electrónicas son exotérmicas y llevan signo negativo.
C) La energía de ionización es la energía necesaria para arrancar un electrón de un átomo de un compuesto sólido, y convertirlo en un catión.
D) El radio catiónico siempre es menor que el radio del átomo original.
E) La electronegatividad es la energía que se debe aplicar a un átomo para atraer a un electrón hacia sí mismo.
PREGUNTA 25 :
Para el siguiente hidrocarburo
Indique cuál es el nombre IUPAC correcto.
A) 3,4 - dietil - 5 - isopropil - 2 - metil - 5 - hexeno
B) 3,4 - dietil - 2 - isopropil - 5 - metil - 1 - hexeno
C) 3 - etil - 2,4 - diisopropil - 1 - hexeno
D) 3 - etenil - 4 - etil - 5 - isopropil - 2 - metilheptano
E) 3,4 - dietil - 2,4 - diisopropil - 1 - buteno
PREGUNTA 26 :
El aire de espacios cerrados puede contener formaldehido (H2CO, sustancia tóxica), debido a que muebles y pisos están hechos de resina que contiene formaldehido. Para evitar su acumulación en interiores se hace circular el aire por un purificador que contiene permanganato de potasio, que en medio básico, convierte al formaldehido a ion formiato (HCOO–), menos tóxico.
A) 1,00
B) 1,25
C) 1,50
D) 2,00
E) 2,50
PREGUNTA 27 :
El acetileno es un gas inodoro e incoloro usado para trabajos en soldadura. Determine la cantidad máxima de acetileno, en gramos, que se podrá obtener si se mezcla 50 g de carburo de calcio (CaC2) con agua. Asuma un rendimiento del 100 %.
La ecuación química es:
A) 20,3
B) 20,8
C) 21,3
D) 21,8
E) 21,9
PREGUNTA 28 :
Indique cuáles de las siguientes especies químicas son isótonos (igual número de neutrones):
A) I y II
B) I y III
C) II y IV
D) II, III y IV
E) II y III
PREGUNTA 29 :
Determine el número de carbonos secundarios que existen en la molécula de 3,3-dietil-5-isopropil-4- metilnonano.
A) 2
B) 3
C) 4
D) 5
E) 6
PREGUNTA 30 :
En un recipiente de 4 litros a 700ºC, se coloca un mol de agua y un mol de CO. El 48% de agua reacciona con el CO, según la siguiente reacción:
H2O(g)+CO(g) ⇄H2(g)+CO2(g)
Calcule el valor de Kc a 700 ºC.
A) 0,34
B) 0,43
C) 0,58
D) 0,65
E) 0,85
PREGUNTA 31 :
Determine el volumen, en litros, de un globo que contiene inicialmente 2 L de aire, medidos a 27 °C y a la presión barométrica de 1 atm; cuando es llevado a lo alto de una montaña donde la temperatura es 7 °C y la presión barométrica es la mitad de la presión inicial. Calcule el volumen del globo en litros.
A) 1,01
B) 3,73
C) 5,46
D) 7,46
E) 8,73
PREGUNTA 32 :
Un elemento común en la corteza terrestre, tiene los siguientes números cuánticos, para su último electrón: (4 , 0 , 0 , –1/2). Calcule a qué periodo y grupo, respectivamente, pertenece el elemento.
A) 4 y 2
B) 4 y 15
C) 2 y 17
D) 2 y 4
E) 4 y 3
PREGUNTA 33 :
Marque la alternativa correcta:
Según la imagen mostrada, que presenta vasos con soluciones acuosas, donde cada esfera representa una unidad arbitraria de masa de soluto disuelta en agua; identifique qué soluciones tienen la misma concentración.
A) A y D
B) A y B
C) B y D
D) C y D
E) A y C
PREGUNTA 34 :
Respecto al siguiente compuesto: Br2O marque la afirmación verdadera:
A) Su nombre es dióxido de bromo.
B) El número de oxidación del átomo de bromo es –1.
C) Su nombre es monóxido de dibromo.
D) Corresponde a un óxido básico.
E) Su nombre es óxido brómico.
PREGUNTA 35 :
¿Cuál es la fórmula química del compuesto formado por la unión electrostática de los iones aluminio y sulfuro?
A) AℓS3
B) Aℓ3S2
C) Aℓ2(SO4)3
D) Aℓ2S3
E) Aℓ3(SO4)2
PREGUNTA 36 :
El enlace iónico se presenta entre iones de carga opuesta que se han formado debido a una transferencia de electrones.
Al respecto, indique la secuencia correcta después de determinar si la proposición es verdadera (V) o falsa (F):
I) Se forma entre un metal de alta energía de ionización y un no metal de baja afinidad electrónica.
II) Por lo general se forma entre un metal del grupo 1 y 2 con un no metal del grupo 16 y 17 de la tabla periódica.
III) La transferencia de electrones se produce desde el no metal hacia el metal.
A) FVF
B) VFF
C) FVV
D) VVF
E) VVV
PREGUNTA 37 :
Se tiene una solución de cloruro de sodio en agua al 11,7% masa (DSol=1,15 g/mL).
Calcule la concentración en mol/L.
Masa molar (g/mol): Na=23, Cℓ=35,5
A) 1,00
B) 1,17
C) 1,80
D) 2,30
E) 3,50
PREGUNTA 38 :
¿Cuál de las siguientes especies químicas es diamagnética?
A) 5B
B) 7N
C) 12Mg+1
D) 3Li2+
E) 9F–1
PREGUNTA 39 :
El fosgeno es un compuesto muy utilizado en la fabricación de plásticos y de pesticidas. Este compuesto se puede sintetizar según la siguiente reacción:
CO(g)+Cℓ2(g) ⇄COCℓ2(g)
En el equilibrio se encuentra las concentraciones:
[CO]=0,025M, [Cℓ2]=0,05M y
[COCℓ2]=0,075M, calcule el valor de la constante de equilibrio Kc.
A) 15
B) 30
C) 45
D) 60
E) 75
PREGUNTA 40 :
Una de las etapas de conversión de amoníaco a ácido nítrico consiste en la conversión de NH3 a NO
4NH3(g) +5O2(g) → 4NO(g) +6H2O(g)
Se hace reaccionar 1,8 mol de NH3 con 2,0 mol de O2.
Calcule la masa, en gramos, del agua que se forma.
Masas molares (g/mol): H=1; N=14; O=16
A) 18,0
B) 24,2
C) 36,8
D) 43,2
E) 48,6
CLAVES – RESPUESTAS :
1)D 2)C 3)C 4)E 5)E 6)D 7)A 8)D 9)B 10)D 11)C 12)A 13)D 14)A 15)A 16)E 17)A 18)E 19)A 20)C 21)C 22)A 23)A 24)D 25)B 26)C 27)A 28)B 29)E 30)E 31)B 32)A 33)A 34)C 35)A 36)A 37)D 38)E 39)D 40)D
