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CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA , NÚMEROS CUÁNTICOS 10 PREGUNTAS RESUELTAS EN TUTORIAL-QUÍMICA

1. Con respecto a la estructura básica del átomo, marque la alternativa INCORRECTA
A) Consta de una envoltura electrónica y un núcleo que concentra casi toda la masa.
B) El electrón tiene carga negativa y una masa insignificante comparada con la masa
del protón.
C) Su volumen es prácticamente el volumen de la envoltura electrónica.
D) La carga nuclear es positiva.
E) Cuando gana protones, se transforma en catión.
Solución:
A) CORRECTO: La masa del átomo es esta determinada por protones y neutrones
que se encuentran en el núcleo central y muy pequeño.
B) CORRECTO: La carga y masa de las partículas del átomo figuran en la siguiente
tabla. (la masa del electrón es muy pequeña comparada con la masa de las
otras partículas)
PARTíCULA SíMBOLO MASA (g) CARGA(c)
Electrón o
-1 e 9,109 x 10 -Lt:S - 1 ,6 02 x 10 ·1l::J
Protón 1
+1 P
1,672 x 10 -L4 + 1,602 x 10 ·1l::J
Neutrón o1 n 1,674 x 10 -¿4 O
C) CORRECTO: Su volumen es prácticamente el volumen de la envoltura
electrónica.
D) CORRECTO: En el núcleo se encuentran los neutrones y protones (nucleones) y
la carga nuclear es positiva.
E) INCORRECTO: Cuando pierde o gana electrones en la envoltura se transforma
en un ión. Un catión se forma cuando el átomo pierde electrones
Resp. E
2. Marque la secuencia correcta para los siguientes enunciados
1) El átomo de un elemento se identifica por el número de protones en el núcleo
(número atómico Z).
11) En la representación ~ E, A es el peso atómico y Z el número de masa.
111) Los isótopos tienen igual número de protones pero diferente número de
neutrones.
IV) El ~~Fe tiene 26 protones, 26 electrones y 30 neutrones y si gana 2 protones
f I ., 56 2+ orma e Ion 28 Fe .
A)VVr-V O)Vr-Vr- v)vvvr- U)r-vr-v t:) vr-r-v
Solución:
11) VERDADERO: El átomo de un elemento se identifica por el número de protones
en el núcleo a lo que se conoce como número atóm ico Z.
11) FALSO:En la siguiente representación ~ E, A es el número de masa y Z es el
número atómico.
IV) VERDADERO: Los isótopos son átomos del mismo elemento que tiene igual Z
pero diferente número de neutrones por lo tanto diferente A.
IV) FALSO: El ~~Fe tiene 26 protones, 26 electrones y 30 neutrones y si pierde 2
electrones forma el ión ~: Fe 2+ .
Resp. B
3. ¿Cuál será la masa atómica de un elemento si, en la naturaleza, el 75% de átomos
tiene una masa de 35 u y 25% de átomos tiene una masa de 37 u ?
A) 72,0 B) 40,2 C) 37,2 D) 35,9 E) 35,5
Solución:
Tomando como base la unidad
35 x 0,75 + 37 x 0,25 = 35,5 (corresponde al elemento cloro)
Resp. E
4. Los modelos atómicos trataron de explicar, en su momento, la estructura del átomo,
estos fueron evolucionando hasta llegar al modelo actual. Al respecto establezca la
correspondencia y marque la secuencia correcta.
a) Thomsom
b) Rutherford
c) Bohr
considera niveles donde los electrones se encuentran
girando en forma concéntrica de acuerdo a su energía.
introduce el concepto de orbital o máxima probabilidad.
el átomo esta formado por un núcleo pequeño y una
envoltura electrónica de gran volumen.
d) Modelo actual ( ) electrones y protones se encuentran en una esfera neutra y
de masa uniforme.
A) abad B) cdba C)adbc D) bacd E) cadb
Solución:
a) Thomsom c ) considera niveles donde los electrones se encuentran
girando en forma concéntrica de acuerdo a su energía.
b) Rutherford ( d ) introduce el concepto de orbital o máxima probabilidad.
C) oonr ~ D ) el alOmo, eSla TOrmaao por un nucleo pequeno y una
envoltura electrónica de gran volumen.
d) Modelo actual (a) electrones y protones se encuentran en una esfera neutra
y de masa uniforme.
Resp. B
5. Establezca la correspondencia con respecto a los números cuánticos:
a) Describe el nivel de energía que ocupa
el electrón.
b) Toma valores de O, 1, 2, 3, ... n - 1
c) Indica la orientación espacial del orbital
d) Determ ina la interacción de un e- con otro
) número cuántico azimutal "~".
) número cuántico magnético "m".
) número cuántico spin "ms o s"
) número cuántico principal "n".
A) bcda B) abcd C) dcba D) badc E) cbad
Solución:
a) Describe el nivel de energía que ocupa (b ) número cuántico azimutal "f".
el electrón.
b) Toma valores de O, 1, 2, 3, ... n - 1 (c) número cuántico magnético "m".
c) Indica la orientación espacial del orbital (d) número cuántico spin "ms o s"
d) determina la interacción de un e- con otro ( a ) número cuántico principal "n".
Resp.A
6. La notación simplificada (n, ~, m~, ms ) representa la combinación de números
cuánticos y nos permite identificar a un electrón de un átomo.
Marque la alternativa que contiene la combinación INCORRECTA de números
cuánticos
A) (1, O, O, +% )
D) (2,1, -1, O)
Solución:
B) (3, O, O, +%)
E) (2, 1, -2, -%)
C) 3,2, +1, +%)
Para n = 2 Y ~ = 1 m ~ puede ser -1, O , +1 pero no -2
Resp. E
7. ¿Cuál de las siguientes combinaciones de valores de "n" y "~" generan un
subnivel de mayor energía?
A) 3 Y 1 B) 4 Y O C) 3 Y 2 D) 4 Y 1 E) 3 Y 1
Solución:
La energía de un subnivel está determinada por la suma de "n" + ''t'
Valor de Valor de Suma de subnivel
"n" "~" n + ~
A 3 1 4 3p
B 4 O 4 4s
e 3 2 5 3d
D 4 1 5 4p
E 3 O 3 3s
35 3p 45 3d 4p
Re5p. D
8. La configuración electrónica de un átomo, es consecuencia del ordenamiento de los
electrones en los diferentes niveles y subniveles utilizando el principio de Aufbau,
principio de exclusión de Pauli y la regla de Hund. ¿Cuál de las siguientes
configuraciones electrónicas no cumple con el principio de Aufbau?
A) 152 252 2P
sll1i _ ~
352 3p3
C) 152 252 2pS 11 11 L _
352 3p3
Solución:
A) No cumple con la regla de Hund
B) Es una configuración correcta
C) No cumple con el principio de exclusión de Pauli.
D) No cumple con el principio de Aufbau.
E) Es una configuración correcta.
Re5p. D
9. Marque la alternativa INCORRECTA sobre el átomo cuya configuración electrónica es
152 252 2pS 352 3pS 452 3d10 4p4
A) La combinación de números cuánticos del último electrón es ( 4, 1, -1, -1/2).
B) Su nivel de valencia esta determinada por 4s2 y 4p4
C) Tiene tres niveles llenos y dos electrones desapareados.
D) Su anión más estable es isoelectrónico del átomo :~x.
E) Tiene 16 orbitales con electrones apareados.
Solución:
A) CORRECTA: El último electrón esta en el subnivel 4p t ~ ~ ~ y la
-1 O +1
combinación de números cuánticos para el último electrón es ( 4, 1, -1, -1/2).
B) CORRECTA: Su nivel de valencia esta determinada por 4s2 4p4.
C) CORRECTA: Tiene tres niveles llenos ( n=1, n=2 y n=3) llenos y dos electrones
desapareados.
D) INCORRECTA Su anión más estable lo forma ganando 2 electrones y en total
tiene 36, diferente a 32 del átomo :~ X .
E) CORRECTA: Tiene 16 orbitales llenos (con electrones apareados).
Resp. D
10. Indique el número total de electrones con f = O en el 20Ca2+ y el número de
electrones desapareados en el 2SFe3+.
A) 6 Y 4 B) 4 Y 5 C) 10 Y 5
Solución:
D) 5 Y 6 E) 8 Y 4
t t t t ---+. 5e- desap.
3d5
Resp. D